山东省枣庄市滨湖镇中心中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

山东省枣庄市滨湖镇中心中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的几种。

①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉

淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如右图所示。

则下列说法正确的是A、溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三种离子的物质的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1参考答案：B略2.向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)xC(g)

△H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

容器甲乙容积（L）0.50.5反应放热（kJ）Q1Q2反应物起始量1molA1molB0.5molA0.5molB下列说法正确的是A．x=1

B．Q1＞2Q2

C．根据题中信息无法计算a值D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2molA、0.2molB、0.2molC，则此时v(正)>v(逆)参考答案：【知识点】化学平衡反应速率G5G3【答案解析】AB解析：根据图表数据可知容器体积为0.5L，当投料量A是1mol（浓度为2mol/L）时和0.5mol（浓度为1mol/L）时，甲可看作在2个乙的基础上加压，加压平衡向气体体积缩小的方向移动，根据达到平衡后乙容器A的转化率为50%，而甲的大于50%，说明正向是气体体积减小的方向，所以x=1，A正确，放出的热量Q1＞2Q2，B正确；由于两个反应在相同条件下，平衡常数相同，通过三段法可计算出a的值，C错误；根据乙在t2时的平衡量关系，求出平衡常数K=2,浓度商Qc=0.4/0.4×0.4=2.5＞2，说明反应逆向程度大，v(正)<v(逆)，D错误。【思路点拨】本题可采取等效假设法解答，即甲可看作在2个乙的基础上加压，再根据平衡移动情况分析。3.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是()A、根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的ΔH＞0B、图②表示体积相等、pH=1的醋酸溶液与盐酸加入等量水稀释时的pH变化C、图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D、图④可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大参考答案：B略4.已知下列反应的热化学方程式:6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)

Δ

H12H2(g)+

O2(g)=

2H2O(g)Δ

H2C(s)+

O2(g)=CO2(g)

Δ

H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=

12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)

+6N2(g)的Δ

H为A.12Δ

H3+5Δ

H2-2Δ

H1

B.2Δ

H1-5Δ

H2-12Δ

H3C.12Δ

H3-5Δ

H2-2Δ

H1

D.Δ

H1-5Δ

H2-12Δ

H3参考答案：A试题分析：已知：①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO2)3(l)△H1，②H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2，③C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3，由盖斯定律：10×②+12×③-2×①得：4C3H5(ONO2)3(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)△H=12△H3+10△H2-2△H1；故选A。【名师点晴】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，构建目标方程式是解答关键。根据盖斯定律，由已知热化学反应方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减。盖斯定律的使用方法：①写出目标方程式；②确定“过渡物质”(要消去的物质)；③用消元法逐一消去“过渡物质”。5.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

②有胶状物质生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④⑤

B．①②③④

C．①③⑤

D．②④⑤参考答案：B略6.“5.12汶川大地震”后，消毒尤为重要，其中常用的消毒剂为“84”消毒液，市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性

②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服，则其有效成份可能是（

）A、Cl2

B、SO2

C、KMnO4

D、NaClO参考答案：D略7.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,

则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(I)的△H为

A、+330kJ·mol-1

B、-330kJ·mol-1

C、+44.2kJ·mol-1

D、-44.2kJ·mol-1参考答案：D8.向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)+2Y(s)bZ(g)。下图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。

根据以上信息判断，下列说法中正确的是

（

）

A．用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(x)=0.045mol/(L·min)

B．化学方程式中a:b=1:3

C．推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温

D．推测在第13min时该反应刚好达到化学平衡参考答案：C略9.近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体的聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应

A．①②③④

B．①③④⑥

C．②③④⑤

D．②③⑤⑥参考答案：B10.参考答案：B11.对于可逆反应：3A2（g）＋B2（s）4AB3（g）ΔH<０下列图象中正确的是参考答案：D略12.下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体参考答案：D13.将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A．HCl

B．CuSO4

C．K2SO4

D．NaOH参考答案：B略14.已知0.1mol/L的碳酸氢钠溶液的pH为8.4，则下列说法正确的是

（

）A．加入少量NaOH固体，钠离子和碳酸根离子浓度均增大B．将该溶液加水稀释，的比值保持不变C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)参考答案：D略15.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（

）

操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.粗盐提纯的研究。【有关资料】化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp4.96×10—94.96×10—92.34×10—95.61×10—12

某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+等(忽略SO42—的存在),该小组设计流程如下：【设计除杂过程】(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有

、

。操作②的名称为

，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是_

_____________________________________________________。(2)混合液A的主要成分是____________________。(填化学式)【检验除杂效果】(3)为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入

溶液(填化学式)，看是否有沉淀生成。步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是

(填字母)。

A、Na2CO3

B、Na2SO3

C、Na2C2O4【获取纯净食盐】(4)对溶液B加热并不断滴加6mol·L—1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是

。(5)将溶液C倒入

(填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 ___________

_____________时(填现象)，停止加热。【问题讨论】(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是

，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在______________以下。

参考答案：（1）烧杯、玻璃棒，过滤，换过滤器并重新进行过滤操作（4分，每空1分）（2）NaOH、Na2CO3（2分）

（其他合理的试剂也可给分）（3）NaOH

，C（2分，各1分）

（4）除去NaOH和Na2CO3（2分）

（5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）（6）加快沉淀生成

，5.61×10—8mol·L—1。（2分，各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力。⑴基态Ni原子的核外电子排布式为______________________________。⑵金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为______________________。⑶很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有_____________（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为__________________形。⑷NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为____________________；Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO（填“＜”或“＞”）；⑸金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

⑹丁二酮肟常用于检验Ni2＋：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2＋反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。参考答案：（12分）⑴1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

⑵①③④

平面三角⑶6、6

＞⑷LaNi5或Ni5La⑸见右图

略18.银锰精矿是重要的银矿资源，其主要成分为MnO2和银单质，利用黄铁矿（主要成分为FeS2)可以实现锰和银的分离。具体操作流程如下：（1）提高锰元素浸出率的措施(任写—条)___________。（2）浸出1中，黄铁矿转化为铁盐和硫酸盐，请写出发生反应的化学方程式___________。（3）从工业生产成本考虑，加入的A最好是______________。A．CaCO3

B．NaOH

C．氨水

D．Ca(OH)2（4）浸出液2的主要成分Ag(CN)2-，写出浸出2中发生反应的离子方程式________；电解后的溶液中，可以循环利用的物质_______(填化学式)。（5）如图可知，当液固比(水与矿料的质量比)大于5时，浸出率反而降低的原因________。（6）银锰矿中，银矿物以显微粒状分散在MnO2矿物中，不破坏原有结构难以提银，因此锰的浸出对于银的提取率至关重要。某小组通过实验，研究了硫酸用量、黄铁矿用量(占矿重百分比)对锰浸出率的影响，如表所示：硫酸％31.5236.1040.6745.25锰浸出率77.4289.4991.5997.95黄铁矿％12.51517.520锰浸出率88.7997.9599.1899.46从实际生产角度出发，下表中所给浸出条件最佳的是________。A硫酸45.25%B硫酸31.52%C硫酸45.25%D硫酸36.10%黄铁矿20%黄铁矿15%黄铁矿15%黄铁矿20%

参考答案：（1）加热

（粉碎、充分搅拌等，其它合理答案给分）（2）2FeS2+15MnO2+14H2SO4=Fe2(SO4)3+15MnSO4+14H2O

（3）A

（4）4Ag+O2+8CN-+2H2O=4Ag(CN)2-+4OH-

NaCN（或CN-）

（5）NaCN浓度降低，浸取速率低

（6）C解析：（1）可以通过加热、粉碎、充分搅拌等措施提高锰元素浸出率；（2）MnO2和FeS2溶解于硫酸溶液，得到硫