专题2 研究物质的基本方法 检测题-高一上学期化学苏教版（2020）必修第一册

试卷第=page77页，共=sectionpages77页试卷第=page66页，共=sectionpages77页专题2《研究物质的基本方法》检测题一、单选题1．实验室中下列做法正确的是A．金属锂应保存在煤油中B．10mL量筒量取9.8mL浓硫酸C．洗净的容量瓶放在烘箱中烘干D．分液漏斗检漏时只需检查活塞处是否漏液2．淀粉溶液是一种胶体，已知淀粉遇碘变蓝色。现将淀粉溶液和稀Na2SO4溶液混合装在半透膜袋中，并将该半透膜袋浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中。一段时间后，取适量烧杯中的液体进行实验，下列操作现象能证明半透膜完好无损的是A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝C．用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路” D．加入碘水变蓝色3．用苯萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开B．碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘在苯溶液中呈紫红色D．分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，接着从下口把碘的苯溶液流入另一个烧杯4．下列溶液中Cl－的物质的量浓度与50mL1mol/LFeCl3溶液中Cl－物质的量浓度相等是A．100mL1mol/LNaCl溶液 B．75mL1mol/LMgCl2溶液C．150mL3mol/LKClO3溶液 D．25mL1.5mol/LZnCl2溶液5．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．固体中含阴、阳离子的总数为B．时，的醋酸溶液中含有的数目为C．和足量反应，生成的分子数目为D．与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为6．下列实验操作可以达到实验目的的是（

）选项实验目的实验操作A探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的试管中，分别加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，然后转移至100mL容量瓶中定容C探究固体表面积对反应速率的影响称取相同质量的大理石和纯碱，加入到盛有浓度、体积均相同的盐酸的小烧杯中，观察实验现象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加热条件下是否水解取少量的水解液于试管中，先加适量的NaOH溶液，再滴入碘水，观察实验现象A．A B．B C．C D．D7．高效净水剂聚合氯化铝铁()的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理。某工厂欲以工业废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料、采用如下流程来制取：下列判断错误的是A．因在水中生成氢氧化铝和氢氧化铁而能净水B．往甲溶液中滴入溶液后溶液一定呈血红色C．试剂具有氧化性D．乙溶液一定不呈强碱性8．下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是（

）A． B． C． D．9．下列选项能用酒精灯直接加热的一组仪器是（

）A．试管、锥形瓶 B．烧瓶、蒸发皿C．坩埚、蒸发皿 D．燃烧匙、烧杯10．下列操作能达到实验目的的是A．用量筒量取浓硫酸B．将饱和溶液滴入溶液，制备胶体C．将溶液蒸发结晶获得晶体D．将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，可证明是电解质11．下列实验装置及相应操作正确的是A．图甲可用于配制250ml0.100mol/L硫酸溶液时定容操作B．图乙可用于淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物C．图丙可用于胆矾结晶水含量测定D．图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇12．下列实验操作正确的是A．滴加液体B．测溶液pHC．氧气验满D．熄灭酒精灯A．A B．B C．C D．D13．下列判断或叙述正确的是A．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32－B．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－C．某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42－D．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有HCO3－14．下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)A．CO2(CO)：用酒精灯点燃B．K2CO3(NaHCO3)：置于坩埚中加热C．FeCl2(FeCl3)：加入足量铜粉，过滤D．Fe2O3(Al2O3)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤15．实验室利用NaOH固体配制480mL0.1mol·L-1的NaOH溶液时，以下操作会使溶液的浓度偏高的是A．用滤纸称量NaOH固体B．溶解后没有冷却便进行定容C．定容时仰视刻度线D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，不慎有少量溶液溅出二、填空题16．葡萄糖氧化反应(C6H12O6+6O26CO2+6H2O)放出的热量是人体生命活动所需能量的重要来源。医学上葡萄糖溶液可作为药物的溶媒，同时能给病人补充体液和能量。(1)葡萄糖是_______(填“电解质”或“非电解质”)。(2)一袋500mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______、_______细口瓶。(3)90g葡萄糖在人体内完全氧化供能，理论上需要消耗标准状况下的O2_______L。(4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1mmol/L。某人体检报告血糖值为0.92g/L，的血糖_______(填“偏高”“正常”或“偏低”)。(5)生化法处理污水需添加葡萄糖为微生物提供能量，污水中葡萄糖浓度达到0.04mol/L，另一份300L的污水样本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液____mL(忽略溶液混合时体积的变化)。17．近期，我国科学家通过将电催化与生物合成相结合，成功实现了利用二氧化碳为原料合成葡萄糖，相关的研究成果以封面文章的形式发表在《NatureCatalysis》期刊。这项研究让人工可控合成“粮食”成为可能。(1)常温常压下，用等质量的a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四种气体分别吹出四个气球，请按照气球体积由大到小排列的顺序是_____(填序号)。序号项目名称英文缩写检查结果单位参考单位1*钾K4.1mmol/L3.5-5.52*钠Na140mmol/L135-1453胱抑素CyaC0.78mg/L0.59-1.034*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.145*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.16*无机磷P1.19mmol/L0.81-1.457*总胆固醇TC4.65mmol/L2.85-5.708*甘油三酯TG1.50mmol/L0.45-1.709*高密度脂蛋白胆固醇HDL-V1.08mmol/L0.93-1.83(2)如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是_____。如果某人的血糖(血液中的葡萄糖)检测结果为60mg/dL，参照如图体检报告中的相关标准，他的血糖____(填“偏高”“正常”或“偏低”)【葡萄糖分子式：C6H12O6】(3)一袋250mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖25g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_____、_____、细口瓶。(4)如图为二氧化碳合成高能量长链食物分子示意图。在合成过程的某一阶段中，O2、CH4和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，此时混合气体中O2、CH4和CO的体积可能为_____(填序号)。A．9：3：7 B．6：5：15 C．27：9：29 D．7：4：12(5)向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为：______；请按照先后顺序写出相应生成盐的化学式：①_____、②_____、③_____、④_____。18．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制成1mol·L-1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为___mL的容量瓶。(2)经计算需要___mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的___(填字母)。A．5mL量筒

B．10mL量筒C．25mL量筒

D．50mL量筒(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是___________(填序号)。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。19．I.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤加热分解等．下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（填序号）（1）提取碘水中的碘__；（2）除去食盐溶液中的水__；（3）淡化海水__；（4）KCl中含有KClO3__。II.①HCl气体

②Cu

③C2H5OH④CO2⑤CuSO4•5H2O⑥FeCl3固体

⑦Ba(OH)2溶液

⑧熔融Al2(SO4)3属于电解质的是____________；所给状态能导电的电解质是____________。（填序号）20．用分别表示含有18个电子的四种微粒(离子或分子)，请回答：(1)A元素是_______(用元素符号表示，下同)，B元素是_______，C元素是_______。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其化学式是_______。21．硫酸亚铁铵晶体的化学式为，是常用的还原剂，实验室制备它的原理为．已知几种盐的溶解度(g)如下表所示：温度/℃0102030405015.620.526.532.940.248.670.673.075.478.081.6384.412.517.233.040.0回答下列问题：(1)下列有关的说法错误的是_______(填序号)。A．是硫酸盐 B．是铁盐 C．是含氧酸盐 D．是可溶性盐(2)实验室制备硫酸亚铁铵晶体时，从混合液中获取该晶体的操作是_______、过滤、洗涤、干燥。(3)若某次实验中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亚铁铵溶液，则实验中需要称取_______g硫酸亚铁铵晶体。配制时所用的水要先用蒸馏法处理，其目的是_______。若定容时仰视容量瓶刻度线，则所配溶液浓度_______(填“偏高”或“偏低”)。(4)取20mL所配溶液与足量NaOH溶液反应，将所得沉淀充分放置一段时间后过滤、洗涤、灼烧，最终可得到_______g固体。22．实验室使用的浓盐酸的溶质的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g·cm-3。(1)将_______升氯化氢(标准状况)通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸。(2)求该浓盐酸的物质的量浓度=_______。23．某化学研究性学习小组使用0.2mol/LKCl和配制含有的植物营养液500mL。实验室提供的药品有：和蒸馏水。提供的实验仪器有：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、量筒。(1)该植物营养液中，的物质的量浓度为_______。(2)该研究小组配制该植物营养液时，还须用到的玻璃仪器有_______、_______。(3)若使用和三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为_______。(4)若配制该营养液的其他操作均正确，下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是_______(填字母)。A．将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中有少量的水C．将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线E.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，又加水至刻度线答案第=page1515页，共=sectionpages99页答案第=page1616页，共=sectionpages99页参考答案：1．B【详解】A．锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，应用固封于石蜡中保存，故A错误；B．由于量筒的分度值为0.1，故可用10mL量筒量取9.8mL浓硫酸，故B正确；C．容量瓶是精密量容仪器，不能烘干，故C错误；D．分液漏斗检漏需检查活塞处和瓶塞两处是否漏液，故D错误；故选B。2．B【详解】A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明烧杯内的溶液中含有SO42-，离子能透过半透膜的孔隙，但没有检测淀粉是否存在，A不能证明半透膜是否破损；B.加入碘水不变蓝，说明烧杯内的溶液中不含淀粉，半透膜完好无损；C.用一束平行光照射烧杯中的液体，观察到一条光亮的“通路”，烧杯内的溶液中含有淀粉，半透膜破损；D.加入碘水变蓝色烧杯内的溶液中含有淀粉，半透膜破损。故答案为B。3．D【详解】A．使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞子打开，使液体上下气体压强相同，当打开分液漏斗下口活塞时，液体在重力作用下就可以顺利滴下，A正确；B．I2、苯分子都是非极性分子，H2O是非极性分子，根据相似相溶原理原理可知：碘在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，B正确；C．碘易溶于苯中，碘溶于苯形成的苯溶液呈紫红色，C正确；D．在分液时，待水从分液漏斗下口流尽后，关闭分液漏斗的活塞，从上口把碘的苯溶液倒入另一个烧杯中，D错误；故合理选项是D。4．D【详解】50mL1mol/L的FeCl3溶液所含Cl-物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L。A．100

mL

1mol/L

NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，故A错误；B．75mL

1

mol/L

MgCl2溶液中氯离子浓度为：1mol/L×2=2mol/L，故B错误；C．150

mL

3mol/L

KClO3溶液中的Cl-物质的量浓度为0，故C错误；D．25mL1.5mol/LZnCl2溶液中氯离子浓度为1.5mol/L×2=3mol/L，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意KClO3溶液中含有钾离子和氯酸根离子，没有氯离子。5．D【详解】A．由和构成，的物质的量为0.1mol，含有的阴、阳离子总数为，故A错误；B．未指明体积，无法计算，故B错误；C．和的反应是可逆反应，0.1mol和足量反应，生成的分子数目小于，故C错误；D．Cu和S反应生成，1molCu与等物质的量的硫粉完全反应时转移的电子数为，故D正确。综上所述，答案为D。6．A【详解】A．不同浓度的草酸和相等浓度的高锰酸钾反应，草酸浓度越大反应速率越快，这样可以探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响，故A正确；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解后冷却至室温后转移至100mL容量瓶，并且要对溶解用的烧杯和玻璃棒进行洗涤2~3次，将洗涤液一并转入容量瓶，若不进行洗涤，溶质的量会减少，所配溶液浓度偏低，实验操作不能可以达到实验目的，故B错误；C．大理石和纯碱的化学成分不同，性质不同，与盐酸的反应快慢不同，故不能用题述实验操作探究固体表面积对反应速率的影响，故C错误；D．碘遇淀粉变蓝，若实验中淀粉过量或水解不完全，加入碘水反应后的溶液会变蓝，不能证明淀粉是否水解，检验淀粉在稀硫酸催化条件下是否发生水解，取少量的水解液于试管中，应先加入碱中和稀硫酸，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察是否出现砖红色沉淀，若产生砖红色沉淀，则证明淀粉水解，故D错误；答案选A。7．B【详解】A．在水中可生成具有吸附性的氢氧化铝和氢氧化铁，可用于净水，A不符合题意；B．由于、以及的物质的量的关系无法确定，故不能确定甲溶液中元素的存在形式，即不能确定溶液中是否存在，则加入溶液后溶液不一定呈血红色，B符合题意；C．因中为价，故试剂X应为氧化剂，将氧化成，C不符合题意；D．若乙溶液呈强碱性，因氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，则不可能生成，故意溶液不一定呈强碱性，D不符合题意。故选：B。8．D【详解】带有活塞或玻璃塞的仪器需要检验是否漏水，A图仪器为蒸馏烧瓶，B图仪器为量筒，C图仪器为冷凝管，D图仪器为分液漏斗，其中分液漏斗带有玻璃旋转塞，使用时需要检漏，故答案为：D。9．C【分析】玻璃材质仪器受热面积较大时，不能用酒精灯直接加热，如烧杯、锥形瓶、烧瓶，一般要垫上石棉网或水浴方式加热；玻璃材质仪器受热面积较小时，能用酒精灯直接加热，如试管；陶瓷或铁质材料可直接加热，如蒸发皿、燃烧匙和坩埚。【详解】A.锥形瓶加热时受热面积较大，为均匀受热，防止炸裂，要垫上石棉网，A项错误；B.烧瓶加热时受热面积较大，为均匀受热，防止炸裂，要垫上石棉网，B项错误；C.坩埚、蒸发皿可用酒精灯直接加热，C项正确；D.烧杯加热时受热面积较大，为均匀受热，防止炸裂，要垫上石棉网，D项错误；答案选C。【点睛】实验室用来加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙、烧杯、锥形瓶、烧瓶等，其中试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙可直接放在酒精灯上加热，烧杯、锥形瓶、烧瓶加热时必须垫上石棉网，量筒不能用来加热。10．C【详解】A．量筒能粗略量取液体体积、体积可估读到小数点后一位，A错误；B．将饱和溶液滴入沸水中，制备胶体，B错误；C．氯化钠的溶解度随温度变化不大，故将溶液蒸发结晶获得晶体，C正确；D．将两个石墨电极插入饱和溶液，接通电源后导电，不可证明是电解质，因为二氧化碳溶于水后生成的碳酸会电离产生氢离子等可自由移动离子的，D错误；答案选C。11．C【详解】A.图甲不可用于配制250ml0.100mol/L硫酸溶液时定容操作，在接近刻度1~2cm时，改用胶头滴管滴加，故A错误；B.淀粉在稀硫酸作用下发生水解后，要先用NaOH溶液中和硫酸至中性或弱碱性，再滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物，故B错误；C.灼烧固体用坩埚，图丙可用于胆矾结晶水含量测定，故C正确；D.由工业乙醇制备无水乙醇，用蒸馏的方法，蒸馏时温度计的水银球应放中蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误；故选C。12．C【详解】A．滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，A错误；B．测pH时，不能将试纸直接放入溶液中，B错误；C．氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气收集满，C正确；D．熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应该用酒精灯的盖子盖灭酒精灯，D错误；故答案为：C。13．A【详解】A、滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32－，故A正确；B、某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中可能含有Ag+，故B错误；C、某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中可能存在Cl-，故C错误；D.某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有HCO3－、CO32－、SO32－，故D错误；故选A。【点睛】离子HCO3－、CO32－、SO32－检验时，将产生气体通入澄清石灰水中，现象几乎相同，所以几种离子都有可能。，14．D【分析】根据除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”来分析．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需物质的量减少，但可以增加，更不能引入新的杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需物质要容易分离。【详解】A．应将气体通过加热的氧化铜，将CO转化成CO2，故A错误；B．利用碳酸氢钠受热易分解的性质，可将其转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质，故B错误；C．FeCl3加入足量铜粉生成FeCl2和CuCl2，引入CuCl2杂质，故C错误；D．Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，Fe2O3不溶于NaOH溶液，过滤、洗涤，能达到除去Al2O3目的，故D正确；故选D。【点睛】解答此类题型不但要明确除杂的基本原则“不减、不增、不污、易分”，而且对课本上常见的物质的性质必须熟悉，易错点B，注意碳酸氢钠受热分解转换为碳酸钠，碳酸钠仍为杂质。15．B【详解】A．氢氧化钠易潮解变质，用滤纸称量NaOH固体时，会导致配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故A错误；B．NaOH固体溶解时放热，导致溶液温度高，受热膨胀，没有冷却便进行定容会导致溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；C．定容时仰视刻度线会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故C错误；D．将容量瓶中的溶液转移到试剂瓶的过程中，有少量溶液溅出，会导致所配溶液中溶质的物质的量偏少，浓度偏低，故D错误；故答案选B。16．(1)非电解质(2)

500mL容量瓶

胶头滴管(3)67.2(4)正常(5)24【解析】（1）葡萄糖分子式是C6H12O6，该物质属于混合物，在水溶液中和熔融状态下都不能发生电离而导电，因此葡萄糖是非电解质；（2）一袋500mL规格的医用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在实验室准确配制一份这样的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、细口瓶，可见缺少是仪器有500mL容量瓶及胶头滴管；（3）90g葡萄糖物质的量n(C6H12O6)=，根据葡萄糖在人体内完全氧化供能方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O可知：1mol葡萄糖完全氧化需消耗6molO2，则0.5mol葡萄糖完全氧化需消耗3molO2，因此理论上需要消耗标准状况下的O2的体积V(O2)=3mol×22.4L/mol=67.2L；（4）某人体检报告血糖值为0.92g/L，可知他的血糖浓度c=，而人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为3.9~6.1mmol/L，由此说明他的血糖正常；（5）污水中葡萄糖浓度达到0.04mol/L时处理效果较好，设处理一份300mL污水样本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液的体积为VmL，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可知0.04mol/L×(V+300)mL=0.54mol/L×VmL，解得V=24mL。17．(1)acbd(2)

物质的量浓度

偏低(3)

胶头滴管

250mL容量瓶(4)AC(5)

溶液先变浑浊，后又变澄清

CaCO3

Na2CO3

NaHCO3

Ca(HCO3)2【详解】（1）根据，相对分子质量越大，体积越小，a.H2、b.CO2、c.O2、d.Cl2四种气体相对分子质量分别为2、44、32、71，故气球体积由大到小排列的顺序是acbd；（2）如表的体检报告中表示葡萄糖指标的物理量是物质的量浓度，若某人的血糖检测结果为60mg/dL，则根据单位之间的换算得：，小于参考单位3.9-6.1mmol/L，故他的血糖偏低；（3）在实验室准确配250mL的葡萄糖溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、细口瓶之外还有胶头滴管、250mL容量瓶；（4）O2、CH4和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，即O2、CH4和CO组成的混合气体平均相对分子质量与氮气相同，由于CO与氮气相对分子质量都是28，混合气体平均相对分子质量为28取决于O2和CH4体积比，根据十字交叉法，可知O2和CH4体积比为3:1，故选AC；（5）向含有NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中缓缓通入CO2直到过量。其现象为溶液先变浑浊，后又变澄清；CO2先与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，再与NaOH反应生成Na2CO3，再与Na2CO3反应生成NaHCO3，最后与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2，沉淀溶解。18．(1)250(2)

21.6

C(3)③①④②(4)

偏低

偏低【详解】（1）因配制溶液的体积为220mL，容量瓶的规格中没有220mL，所以只能选250mL容量瓶；（2）浓盐酸的物质的量浓度为；设所需浓盐酸的体积为V，有V×11.6mol/L=0.25L×1mol/L，则V=0.0216L=21.6mL，根据“大而近”的原则，结合需要量取的浓盐酸的体积可知所需的量筒为25mL；（3）操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为③①④②；（4）用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。19．

④

②

③

⑤

①、⑤、⑥、⑧

⑧【详解】I、（1）碘易溶在有机溶剂中，提取碘水中的碘需要萃取分液，答案选④；（2）除去食盐溶液中的水需要蒸发，答案选②；（3）淡化海水需要蒸馏，答案选③；（4）氯酸钾加热易分解生成氧气和氯化钾，除去KCl中含有KClO3需要加热分解，答案选⑤；II、溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，属于电解质的是HCl、CuSO4•5H2O、FeCl3、Al2(SO4)3；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，所给状态能导电的电解质是熔融Al2(SO4)3。20．(1)

K

Cl

S(2)HCl【解析】（1）A原子失去1个电子形成A+，A+含有18个电子，则A原子核外有19个电子，质子数为19，A为K元素，B原子得到1个电子形成B-，B-含有18个电子，则B原子核外有17个电子，质子数为17，B为Cl元素，C原子得到2个电子形成C2-，C2-含有18个电子，则C原子核外有16个电子，质子数为1