第2章《元素与物质世界》测试题（含答案） 高一化学鲁科版（2019）必修第一册

第2章《元素与物质世界》测试题一、单选题(共14小题)1.下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是()A．石墨、食醋B．泥水、石灰水C．熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2D．稀硫酸、四氯化碳2.根据反应式：(1)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，(2)Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是()A．Br－、Fe2＋、I－B．I－、Fe2＋、Br－C．Br－、I－、Fe2＋D．Fe2＋、I－、Br－3.根据下面四个反应:①H2S+I2S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S3S↓+3H2O③2I-+Br2I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O4H++S+2I-判断Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是()A．H2S>H2SO3>I->Br-B．Br->I->H2SO3>H2SC．H2S>I->Br->H2SO3D．I->Br->H2S>H2SO34.对于Fe+2HClFeCl2+H2↑反应,下列说法不正确的是()A．Fe是还原剂,被氧化B．HCl是氧化剂,发生了还原反应C．此反应既是置换反应又是氧化还原反应D．-1价氯在反应中价态未变,所以HCl既不是氧化剂又不是还原剂5.下列变化，属于化学反应又是分解反应的是()A．盐田里的海水经日光照晒后得到食盐B．碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳C．混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉D．泥水经过自然沉降后得到洁净的水6.下列分类标准不正确的是()A．化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D．化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)7.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法正确的是()A．线段AB代表Fe2＋物质的量的变化情况B．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况C．线段DE所发生的离子反应方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝1∶2∶38.用2摩尔MnO2与含4摩尔HCl浓盐酸充分反应，生成氯气的物质的量()A．等于1摩尔B．大于1摩尔C．小于1摩尔D．小于22.4升9.已知KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成Cl2，若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是()A．①和②处B．②处C．②和③处D．②③④处10.过氧化氢(H2O2)的水溶液俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。下列涉及H2O2的反应，H2O2只表现还原性的是()A．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2OB．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2OC．H2O2＋SO2===H2SO4D．H2O2＋H2S===2H2O＋S↓11.下列离子方程式书写正确的是()A．Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2OC．CO2通入过量澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋Cl－12.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现下图所示转化的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D13.如图所示是对碳酸钠、硫酸钠、碳酸钾、硫酸钾四种物质进行的分类，这种分类方法的名称是()A．交叉分类法B．树状分类法C．圈图法D．链状箭头法14.在反应SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化剂与还原剂的质量比是()A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶3二、非选择题（共10题）15.某化学小组探究酸性条件下NO、SO、Fe3＋三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)实验记录如下：请回答下列问题：(1)指出仪器a的名称___________。(2)写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式____________________________________________________________。(3)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______________________________。(4)实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是_______________________________。(用语言叙述)。(5)若将实验Ⅳ改为：往A中通入空气，液面上方的现象是_____________________。(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为______________。16.“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO＋NaCl＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。请回答：(1)在该实验中，制取氯气的装置是_________(填字母)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是__________________________________________，请提出合理的改进方法___________________________________________________。(3)D中的现象是____________________________________________________________，反应的离子方程式为___________________________________________________。(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式___________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是__________________________________________________。(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有_________。17.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、石灰水、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。(1)请推断它们的化学式：①_________；②_________；③_________；④_________；⑤_________。(2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式：①和②____________________________________________________________；②和④____________________________________________________________；②和⑤____________________________________________________________；③和④____________________________________________________________。18.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据(1)(2)中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A________、B________、C________、D________。19.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。(2)若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。20.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_________mol·L－1。(2)某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝_________mol·L－1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_________(填序号)。A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g·cm－3)的浓硫酸配制2000mL2.3mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为_________mol·L－1。②需用浓硫酸的体积为_________mL。21.稀土氟化物是金属热还原法制取单一稀土金属的重要原料。微波法合成CeF3的化学方程式为6CeO2＋18NH4F===6CeF3＋16NH3↑＋12H2O＋N2↑，该反应中氧化剂是____________，还原剂是______________，反应中被氧化的氮原子与未被氧化的氮原子物质的量之比为____________。22.HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填字母)。A．亚硝酸盐被还原B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂(2)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_______________________________________________。(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_________(填字母)。a．Cl2b．Fec．H2O2d．HNO3(4)FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强，主要反应：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，则：①该反应中的氧化剂是_________，还原剂是________________________________。②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_____________________________________________________________________。23.根据下图物质之间的转化关系，回答：(1)写出A、B、C的化学式：A________、B________、C__________。(2)写出下列各步的化学反应方程式：A→B：____________________________，A→Cu：___________________________。24.反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn元素的化合价由__________价变为__________价，被____________；______________元素的原子失去电子，被__________；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是__________g。

参考答案1.C2.B3.A4.D5.B6.B7.B8.C9.D10.A11.C12.C13.A14.C15.(1)分液漏斗(2)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋(3)Ba2＋＋SO===BaSO4↓(4)硝酸将亚铁离子氧化成铁离子(5)无色气体变为红棕色(6)NO＞Fe3＋＞SO16.(1)c(2)Cl2中混有少量H2O(g)在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶(3)溶液变蓝色Cl2＋2I－===I2＋