中考化学专题分类突破-对比计算方法和训练

《对比计算》方法与训练方法1守恒法（始终态）例1有一包Mg和MgO的混合物共12.8g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量为（ ）A.9.6g B.3.2g C.2.4g D.1.6g【答案】B【解析】Mg和MgO与稀硫酸反应都生成硫酸镁，故所得溶液中的溶质为硫酸镁，结合题意可得硫酸镁的质量为48g，则硫酸镁中镁元素的质量为48gx（24/120x100%）=9.6g，因为镁元素全部来自于Mg和MgO的混合物，则原混合物中氧元素的质量为12.8g-9.6g=3.2g，故选B。【即时练习】.取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间，测得反应后剩余固体质量为8.8g，其中钙元素质量分数为50%，则反应放出CO2的质量为（）A.1.1g B.2.2g C.4.4gD.5g.在CO和CO2的混合气体中，含氧64%，将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是（）A.5gB.10g C.15g D.20g.密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，CH4全部转化为CO、CO2和H2O,待容器恢复至室温，测得容器内混合气体中碳元素的质量分数为36%，则反应前CH4和O2的质量比为（）A.12:13 B.3:10 C.2:7 D.1:4方法2极值法（确定混合物成分）例2将一定量的镁粉、铝粉、锌粉的混合物与足量的稀硫酸完全反应，生成0.4g氢气，则金属混合物的质量不可能是（A.4.8g B.5.4g C.9.2g D.13.0g【答案】D【解析】根据下列反应中的质量关系：Mg---H2，2A1---3H2,Zn---H224 2 54 6 65 2可知生成0.4g氢气，分别需要三种金属的质量是Mg4.8g、A13.6g、Zn13g,由极值法分析，若金属混合物的质量小于或等于3.6g，则产生氢气的质量肯定小于0.4g，若金属混合物的质量大于或等于13g，则产生氢气的质量肯定大于0.4g，所以金属混合物的质量范围是3.6g〜13g之间，故选D。【即时练习】.有5.85gNacl样品（其中有少量下列某盐），当它跟足量的硝酸银溶液充分反应时，得到14.4g氯化银沉淀，则可能混有的盐（）A.CaCl2 B.KCI C.BaCl2 D.CuCl2TOC\o"1-5"\h\z10g碳酸钙样品与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体4.35g，则样品中可能混入的杂质为（ ）A.碳酸镁 B.碳酸氢钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁和碳酸氢钠80gFe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下与是量的CO充分反应后，得到金属的质量可能是（ ）\o"CurrentDocument"A.50g B.60g C.70g D.80g方法3差量法（质量变化）例3现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g，溶于水并加入过量AgNO3溶液后,生成AgC1和AgBr沉淀共4.75g，则原混合物中含钠元素的质量为g。【答案】0.69【解析】观察题中物质的特点可以看出反应物为NaCl和NaBr，而生成物为AgCl和AgBr,可以看出该反应中只是将Na换成了Ag，首先找到变化的元素Na和Ag的质量关系然后根据差量法求解。设钠元素的质量为x,有：Na------Ag质量差23 108 108-23=85x 4.75g-2.2g=2.55g23:85=x：2.55g，得x=0.69g则原混合物中含钠元素的质量为0.69g。【即时练习】.现有Na2cO3和Na2sO4的混合物共12.4g，溶于水并加入过量的BaCl2溶液后，生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5g，则原混合物中含钠元素的质量为（ ）A.2.3g B.4.6g C.6.9g D.9.2g.实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2t）（ ）A.60% B.47.3% C.40% D.33.6%.向20g碳酸钠和硫酸钠的混合物中，加入100g稀硫酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体23.6g，则原混合物中硫酸钠的质量分数为。方法4转化关系法一、化学式转化关系（含有相同元素的原子个数）例4现有Na2S、Na2sO3、Na2sO4组成的混合物,经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为（ ）

A.16%B.22%C.32%D.46%A.16%B.22%C.32%D.46%【答案】B【解析】因为Na2S、Na2sO3、Na2so的组成中钠原子和硫原子的个数比均为2:1,硫元素的质量分数为32%,所以钠元素的质量分数为46/32义32%=46%,则混合物中氧元素的质量分数为1-32%-46%=22%，故选B。【即时练习】.将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（CH12O6）溶于水得混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为（）A.1-9a B.1-8a C.12aD.8a二、化学方程式转化关系（多步反应）例5向10.7gMg、Al、Zn固体混合物中加入一定量的H2SO4恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了10.1g，将反应后溶液蒸发结晶、干燥，获得固体质量为（）A.15.5g B.25.1g C.39.5g D.20.3g【答案】C【解析】由题意可知反应产生氢气的质量为10.7g-10.1g=0.6g，根据质量守恒定律可知硫酸中氢元素质量为0.6g，设硫酸根的质量为x，则硫酸中氢元素和硫酸根的关系为：TOC\o"1-5"\h\z2H SO42 960.6g x96/2=x/0.6g，解得x=28.8g，则反应后固体的质量为28.8g+10.7g=39.5g4.5g镁和铝的合金加入到一定质量、一定质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4g氢气。向反应后的溶液中加入一定质量NaOH溶液，恰好使上述产生的MgCl2和AlCl3完全转化为沉淀，则生成NaCl的质量为（ ）

A.23.4gB.29.25gC.11.7g D585gA.23.4gB.29.25gC.11.7g D585g某同学取8gZnO、Al2O3和Cu的混合固体，与73g20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则该混合固体中金属元素的百分含量为（ ）A.70% B.40% C.30% D、60%在15gCuO、Fe2O3的固体混合物中加入稀硫酸300g，反应完全后无固体剩余；为了中和过量的硫酸，且使金属阳离子恰好完全转化为沉淀，共耗去了24%的NaOH溶液100g，则原硫酸溶液的溶质质量分数为。【综合训练】.现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中（ ）A.碳酸钠消耗的氯化氢多 B.碳酸钠生成的二氧化碳多C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多.向某氯化钡溶液中加入一定质量的硫酸溶液，二者恰好完全反应，过滤，所得溶液的质量与原氯化钡溶液的质量相等。则所加硫酸溶液中溶质质量分数的计算式为（）98 49 49B.-X100%C.-X100%D.—X100%233 233 73.充分加热24g含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4,则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为g。.质量相等的四种物质①H2O2②KMnO4③KCO3④H2O,完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为（填序号，下同）；四种金属①Zn②Mg③Al④Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为。.有C5Hl0、C3H6O、C6Hl2O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%,则碳元素的质量分数为（A.60% B.45% C.30% D.22.5%.向20g纯碱和氯化钠的混合物中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体21.1g，则原混合物中氯化钠的质量分数为（ ）A.37% B.47% C.53% D.63%.在某铁的样品中，含有Zn、Mg、Al、Cu金属杂质中的两种，取56g样品跟足量稀硫酸反应得到2gH2,则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（）A.Cu和MgB.Mg和AlC.Zn和AlD.Al和Cu.实验室有Na2cO3和K2cO3的固体混合物708，加入过量的稀盐酸充分反应，将反应后的TOC\o"1-5"\h\z溶液蒸干得到76.6g固体，则原混合物中含金属元素的质量为（ ）\o"CurrentDocument"A.6.6g B.34g C.36g D.61g.把8.9gMg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中，恰好完全反应，产生0.4gH2,在上述反应后的溶液中滴入足量的NaOH溶液，充分反应后生成NaCl的质量为（ ）A.23.4g B.29.25g C.30.5g D.26.25g.现有一包由6.5g锌、5.6g铁、6.4g铜混合而成的粉末把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤洗涤、烘干，测得滤渣中含有三种物质，则滤渣的质量可能是（）A.4936g B.34.8g C.32.7g D.18.5g.现有Fe2O3和CuO的混合物Wg，在高温条件下用足量的CO还原得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀50g，则W的数值为（）A.7.4 B.4.6 C.3.2 D.3.8.现有Fe2O3、CuO的混合粉末88，高温下与足量的CO充分反应，得到固体的质量可能为（）A.6gB.5.6g C.6.4gD.8g.若锌和镁混合物的质量为4.8g，与100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，

则生成h2的质量为g。.取生铁8.5g与150g稀盐酸恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为158.1g,则该生铁中含碳量为（结果保留至0.1%）。.现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物68，放入到100g某浓度的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为103.8g，则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量分数总和为。.取6.4g表面部分被氧化的镁条放入烧杯中，加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应，则反应后生成硫酸镁的质量为g。.铜粉和碳粉的混合物在空气中充分燃烧，所得固体物与原混合物的质量相等，则原混合物中铜粉的质量分数为（ ）A.20% B.33.3% C.80% D.81.2%.现有铜粉和锌粉的混合物与足量的稀盐酸充分反应后，过滤，将滤渣在空气中充分加热,冷却后称量,测得固体质量恰好等于原混合物的质量,则原混合物中锌的质量分数为（）A.20% B.25% C.75% D.80%TOC\o"1-5"\h\z.在等质量、同浓度的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等，则投入金属的质量关系是（ ）AMg>Al>FeB.Al>Mg>FeCFe>Mg>Al DMg二Al二Fe.将一定量的CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中，充分反应后，生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量，原混合气体中CO和co2的质量比为（ ）A.7:l1 B.11:14 C.14:11 D、11:7.在H2sO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其恰好完全反应，反应后经过过滤得到固体的质量与所加铁粉的质量相等，则混合浴液中理H2s04和