高考化学一轮复习基础达标训练 化学平衡综合（一）

绝密★启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练化学平衡综合（一）【原卷】一、单选题1.在一定条件下，反应在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内的化学反应速率为()A.B.C.D.2.用分解制取氧气，反应速率最大的是()A．0℃下，溶液 B．0℃下，溶液C．25℃下，溶液 D．25℃下，溶液与二氧化锰3.在一密闭容器中充入1molN2和3molH2,压强为P(kPa)，并在一定温度下使其发生反应：下列操作中，能使其反应速率减慢的有（）①保持容器容积不变，向其中充入1molN2②保持容器容积不变，向其中充入1molAr③保持容器内压强不变，向其中充入1molAr④保持容器内压强不变，向其中充入1molN2和3molH2⑤提高起始反应温度⑥其它条件不变，增大容器体积A.1个 B.2个 C.3个 D.4个4.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A.实验室用分解制，加入后，反应速率明显加快

B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C.反应中，的转化率不能达到

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用粉末状碳酸钙比块状反应要快5.。当反应达到平衡时，下列措施能提高转化率的是()

①降温②恒压通入惰性气体③增加的浓度④缩小体积增大压强

A.

①④ B.

①② C.

②③ D.

③④6.溶液中的反应：分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度，，反应物X的浓度随时间变化的关系如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是()A.反应在0~5.0min之间实验③的反应速率最快B.实验②的反应最先达到平衡C.与①相比，②可能是增大了压强D.该反应的正反应是吸热反应7.一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和，发生反应：。下列图像符合实际且时达到平衡状态的是()A.B.C.D.8.反应，在200℃和时，X的物质的量浓度(单位：)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min0246810200℃时X的物质的量浓度/()0.800.550.350.200.150.15时X的物质的量浓度/()1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是()A.在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为B.下，6min时反应刚好达到平衡状态C.根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D.从表中可以看出9.用纯净的与100mL稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示（的体积已折算为标准状况下的体积，假设反应过程中溶液体积不变）。下列分析正确的是()A.OE段表示的平均反应速率最快B.EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7D.G点表示收集的的量最多10.某温度时，若向2L容积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：，其中X、W的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是()A.点时反应达到平衡状态B.前10min内，C.第10min时，改变的外界条件可能是加入催化剂D.第10min时，改变的外界条件可能是增大Z的量11.一定温度下，向10mL溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如表所示：024609.917.222.4资料显示，反应分两步进行：①，②。反应过程中能量变化如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法错误的是()A.的作用是增大过氧化氢的分解速率B.反应①是吸热反应、反应②是放热反应C.反应的D.0~6min的平均反应速率12.以下是反应在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是（）A． B．

C． D．13.在常温、常压和光照条件下，在催化剂表面与发生反应：。在2L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定的生成量，所得数据如表：实验编号1234温度/K303313323353生成量/()4.85.96.02.0下列说法不正确的是()A.温度为303K时，在3h内用氮气表示的平均反应速率为B.实验1和实验3中，3h内的转化率之比为4:5C.分析四组实验数据可得出，升高温度可能加快反应速率，也可能减慢反应速率D.353K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面导致化学反应速率减慢

14.一定条件下溶液的酸碱性对光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A.溶液酸性越强，R的降解速率越慢B.R的起始浓度越小，降解速率越快

C.50min时，在pH=2和pH=7条件下，R的降解百分率相等

D.在20~25min之间，pH=10时R的平均降解速率为15.可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是()A. B.C. D.16.在相同的密闭容器中，用等量的催化剂分别进行催化分解水的实验：，水蒸气的浓度随时间的变化如表所示：序号温度0min10min20min30min40min50min①0.0500.04920.04860.04820.04800.0480②0.0500.04880.04840.04800.04800.0480③0.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述错误的是()A.实验的温度：B.实验①前20min的平均反应速率C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高D.实验①②③的化学平衡常数的关系：二、填空题17.硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题（1）该反应所需的仪器有：量筒、烧杯、试管、胶头滴管、秒表、__________（2）通过记录_____________________可以比较反应的快慢（3）对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y=___________（4）对比实验________（填实验序号）研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=_________（5）若x、y值为第（3）（4）小题所得数值，则t1、t2、t3由大到小的顺序为__________18.一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。（1）t1时,正、逆反应速率的大小关系为ν正__________ν逆(填“>”“<”或“=”);（2）4分钟内,CO2的转化率为__________;CO的平均反应速率v(CO)=__________;（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是__________(选填序号)①降低温度②减少铁粉的质量③保持压强不变,充入He使容器的体积增大④保持体积不变,充入He使体系压强增大（4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________(选填序号)。①v(CO2)=v(CO)②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO③容器中气体压强不随时间而变化④容器中气体的平均分子量不随时间而变化19.某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示：（1）根据实验数据可知，该反应在0~4min内的平均反应速率=_______________。（2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。i.探究化学反应速率增大的影响因素，完成表格内容：已知：。方案假设具体实验操作Ⅰ该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中依次加入溶液和溶液，______________Ⅱ反应产物对反应有催化作用取溶液于烧杯中，先加入固体___________（填化学式），再加入溶液Ⅲ反应中溶液酸性增强，加快了化反应速率分别向2个烧杯中加入溶液烧杯①中加入1mL水，烧杯②中加入盐酸再分别向烧杯中加入溶液问题与思考：①方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水的作用是_______________。②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从变量控制角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为___________________。③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：_____________________。ii.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是____________________。20.化学反应速率可通过实验测定。（1）要测定不同反应时刻反应物或生成物的浓度，可通过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算。如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积需要的来__________实现。（2）在与反应中，可通过观察_______来测定该反应的速率；写出该反应的离子方程式：_____________。（3）在反应中，该反应速率的快慢可通过___________来判断。绝密★启用前2022届高考化学一轮复习基础达标训练化学平衡综合（一）【解析卷】

一、单选题1.在一定条件下，反应在10L恒容密闭容器中进行，测得2min内，的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内的化学反应速率为()A.B.C.D.1.答案：C解析：由题可知，的物质的量在2min内减少了12mol，容器的容积为10L，所以，又因为，所以，C项正确。2.用分解制取氧气，反应速率最大的是()A．0℃下，溶液 B．0℃下，溶液C．25℃下，溶液 D．25℃下，溶液与二氧化锰2.答案：D3.在一密闭容器中充入1molN2和3molH2,压强为P(kPa)，并在一定温度下使其发生反应：下列操作中，能使其反应速率减慢的有（）①保持容器容积不变，向其中充入1molN2②保持容器容积不变，向其中充入1molAr③保持容器内压强不变，向其中充入1molAr④保持容器内压强不变，向其中充入1molN2和3molH2⑤提高起始反应温度⑥其它条件不变，增大容器体积A.1个 B.2个 C.3个 D.4个3.答案：B4.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（）A.实验室用分解制，加入后，反应速率明显加快

B.在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率

C.反应中，的转化率不能达到

D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，用粉末状碳酸钙比块状反应要快4.答案：B解析：A、二氧化锰在双氧水的分解反应中其催化剂的作用，催化剂能加快反应速率，故A正确；

B、金属钠和水反应的实质是钠和氢离子之间的反应，再加入水，不会引起氢离子浓度的变化，金属钠的表面积也不会发生变化，所以反应速率不变，故B错误；

C、可逆反应的反应物不可能完全转化为生成物，即反应物的转化率不可能达到100%，故C正确；

D、粉末状碳酸钙比块状的碳酸钙的表面积大，可以增大和液体的接触面积，反应速率加快，故D正确。

故选：B5.。当反应达到平衡时，下列措施能提高转化率的是()

①降温②恒压通入惰性气体③增加的浓度④缩小体积增大压强

A.

①④ B.

①② C.

②③ D.

③④5.答案：A6.溶液中的反应：分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度，，反应物X的浓度随时间变化的关系如图所示。②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是()A.反应在0~5.0min之间实验③的反应速率最快B.实验②的反应最先达到平衡C.与①相比，②可能是增大了压强D.该反应的正反应是吸热反应6.答案：C解析：相同时间内浓度变化量越大，化学反应速率越快，A正确；根据题图知最先达到平衡状态的是②，B正确；该反应是在溶液中进行的，压强不影响反应速率，所以②改变的条件不是增大压强，C错误；反应达到平衡的时间：①>③，则化学反应速率：①<③，与①相比，③改变的条件应该是升高温度，升高温度平衡时反应物浓度减小，说明平向移动，则正反应为吸热反应，D正确。7.一定温度下，在恒容密闭容器中充入CO和，发生反应：。下列图像符合实际且时达到平衡状态的是()A.B.C.D.7.答案：D解析：该反应中气体总质量、容器容积为定值，则密度始终不变，题图A不符合实际，错误；初始的体积分数应该为0，题图B与实际不符，错误；为反应前后有气体体积差的反应，混合气体总质量为定值，反应过程中混合气体的物质的量逐渐减小，则混合气体的平均摩尔质量逐渐增大，题图C与实际不符，错误；为反应前后有气体体积差的反应，反应过程中压强逐渐减小，当压强不再变化，如时，表明反应达到平衡状态，D正确。8.反应，在200℃和时，X的物质的量浓度(单位：)随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min0246810200℃时X的物质的量浓度/()0.800.550.350.200.150.15时X的物质的量浓度/()1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是()A.在200℃时，4min内用Y表示的化学反应速率为B.下，6min时反应刚好达到平衡状态C.根据上表内X的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D.从表中可以看出8.答案：C解析：本题考查化学反应速率及化学平衡。A项，由表可知，4min内X的物质的量浓度减少了0.45，根据反应方程式可知，Y增加了，则，错误；B项，从表中数据可以看出，下，6min时反应已经达到平衡状态，但不一定是6min时刚好达到平衡状态，错误；C项，200℃时，0~2min内反应速率为，2~4min内反应速率为，说明随着反应的进行，浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，正确；D项，4min时两组数据中X的物质的量浓度均为0.35，4~6min内，下X减少的多，说明浓度相同时下反应速率快，温度越高反应越快，则，错误。9.用纯净的与100mL稀盐酸反应制取，实验过程记录如图所示（的体积已折算为标准状况下的体积，假设反应过程中溶液体积不变）。下列分析正确的是()A.OE段表示的平均反应速率最快B.EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为C.OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7D.G点表示收集的的量最多9.答案：D解析：题图中曲线斜率越大，反应速率越大，由图可知，EF段斜率最大，相同时间内生成最多，所以EF段表示的反应速率最大，A错误；由图可知EF段生成的二氧化碳在标准状况下的体积为672mL-224mL=448mL，所以二氧化碳的物质的量，根据，可知参加反应的氯化氢的物质的量为0.04mol，所以盐酸的浓度变化量，则EF段用HCl表示该反应的平均反应速率，B错误；OE、EF、FG三段生三段时间相同，该反应用表示的平均反应速率之比为224mL：428mL：112mL=2:4:1，C错误；G点对应的为从开始到G点生成的二氧化碳的总量，共784mL，收集的量最多，D正确。10.某温度时，若向2L容积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：，其中X、W的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是()A.点时反应达到平衡状态B.前10min内，C.第10min时，改变的外界条件可能是加入催化剂D.第10min时，改变的外界条件可能是增大Z的量10.答案：C解析：由题图可知，点后，X、W的物质的量还在改变，反应没有达到平衡状态，A错误；由于X是反应物，W是生成物，故X的物质的量随时间增大而减小，前10min内，X的物质的量的变化量为0.25mol-0.45mol=-0.2mol，根据物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，则Y物质的量变化量为-0.2mol，前10min内，B错误；由题图可知，第10min时改变条件，化学反应速率加快，故改变的外界条件可能是加入催化剂，C正确；Z是固体，增大固体的量对化学反应速率无影响，故第10min时改变的外界条件不可能是增大Z的量，D错误。11.一定温度下，向10mL溶液中加入适量溶液，不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如表所示：024609.917.222.4资料显示，反应分两步进行：①，②。反应过程中能量变化如图所示。忽略溶液体积变化，下列说法错误的是()A.的作用是增大过氧化氢的分解速率B.反应①是吸热反应、反应②是放热反应C.反应的D.0~6min的平均反应速率11.答案：C解析：反应①+②可得总反应的化学方程式为，故是催化剂，可增大的分解速率，故A正确；反应①中生成物的总能量大于反应物的总能量，是吸热反应，反应②中生成物的总能量小于反应物的总能量，是放热反应，故B正确；焓变=生成物的总能量-反应物的总能量，由题图可知反应的，故C错误；0~6min生成Oa的物质的量是0.001mol，消耗的物质的量是，所以，故D正确。12.以下是反应在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是（）A． B．

C． D．12.答案：A13.在常温、常压和光照条件下，在催化剂表面与发生反应：。在2L的密闭容器中，起始反应物用量相同，催化剂的使用情况也相同，控制不同温度分别进行4组实验，3h后测定的生成量，所得数据如表：实验编号1234温度/K303313323353生成量/()4.85.96.02.0下列说法不正确的是()A.温度为303K时，在3h内用氮气表示的平均反应速率为B.实验1和实验3中，3h内的转化率之比为4:5C.分析四组实验数据可得出，升高温度可能加快反应速率，也可能减慢反应速率D.353K时，可能是催化剂催化活性下降或部分水脱离催化剂表面导致化学反应速率减慢

13.答案：C解析：303K时，3h内，根据反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，则，A正确；根据实验1和实验3中3h内的生成量之比为，可知实验1和实验3中转化的物质的量之比为4:5，因起始反应物用量相同，故实验1和实验3中3h内的转化率之比为4:5，B正确；其他条件相同时，升高温度可使化学反应速率加快，温度从323K升高到353K时，化学反应速率减慢，可能是因为温度升高导纹催化剂活性下降或部分水脱离催化剂表面，C错误，D正确。14.一定条件下溶液的酸碱性对光催化燃料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是()A.溶液酸性越强，R的降解速率越慢B.R的起始浓度越小，降解速率越快

C.50min时，在pH=2和pH=7条件下，R的降解百分率相等

D.在20~25min之间，pH=10时R的平均降解速率为14.答案：C解析：pH分别为2、7、10时，通过曲线的倾斜度可看出溶液的酸性越強，R的降解速率越快，A错误；出题图中数据无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，B错误；由题图可知，50min时，pH=2和pH=7反应物R都能完全反应，降解率都是10%，C正确；20~25min之间，pH=10时，R的平均降解速率为，D错误。15.可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是()A. B.C. D.15.答案：D16.在相同的密闭容器中，用等量的催化剂分别进行催化分解水的实验：，水蒸气的浓度随时间的变化如表所示：序号温度0min10min20min30min40min50min①0.0500.04920.04860.04820.04800.0480②0.0500.04880.04840.04800.04800.0480③0.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述错误的是()A.实验的温度：B.实验①前20min的平均反应速率C.实验②比实验①所用的催化剂催化效率高D.实验①②③的化学平衡常数的关系：16.答案：A解析：本题考查化学反应速率的计算和平衡分析。该反应，实验温度越高，达到化学平衡时水蒸气转化率越大，②和③相比，③平衡转化率更高，所以，A错误；实验①前20min的平均反应速率，B正确；①②温度相同，起始浓度相同，化学平衡状态未改变，②反应速率快，先达到平衡，则实验②比实验①所用的催化剂催化效率高，C正确；只与温度有关，且该反应的正反应为吸热反应，，则实验①②③的化学平衡常数的关系：，D正确。二、填空题17.硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验，回答下列问题（1）该反应所需的仪器有：量筒、烧杯、试管、胶头滴管、秒表、__________（2）通过记录_____________________可以比较反应的快慢（3）对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则y=___________（4）对比实验________（填实验序号）研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=_________（5）若x、y值为第（3）（4）小题所得数值，则t1、t2、t3由大到小的顺序为__________17.答案：(1)温度计(2)达到相同沉淀程度所需的时间或出现浑浊所用时间(3)0.4（4）Ⅰ、Ⅱ；10（5）t1>t2>t318.一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。（1）t1时,正、逆反应速率的大小关系为ν正__________ν逆(填“>”“<”或“=”);（2）4分钟内,CO2的转化率为__________;CO的平均反应速率v(CO)=__________;（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是__________(选填序号)①降低温度②减少铁粉的质量③保持压强不变,充入He使容器的体积增大④保持体积不变,充入He使体系压强增大（4）下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________(选填序号)。①v(CO2)=v(CO)②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO③容器中气体压强不随时间而变化④容器中气体的平均分子量不随时间而变化18.答案：（1）>;（2）71.4%；0.125 mol·L-1·min-1

（3）①③;（4）②④解析：（1）因为t1时化学反应没有达到平衡，反应仍然向正反应方向进行，所以正反应速率大于逆反应速率，即v正>v逆。（2）根据图像分析4 min内CO2的变化量为0.7 mol•L-1-0.2 mol•L-1=0.5 mol•L-1，转化率为0.5 mol•L-1/0.7 mol•L-1×100%≈71.4%；CO在4 min内的变化量为0.5 mol•L-1，则4 min内的平均反应速率为v（CO）=0.5 mol•L-1/4min=0.125mol•L-1•min-1。（3）根据影响化学反应速率的因素分析，①降低温度化学反应速率降低，故①正确；②因为铁粉是固体，减少铁粉的质量不影响化学反应速率，故②错误；③保持压强不变，充入He使容器的体积增大相当于减小反应物和生成物的浓度，化学反应速率诚慢，故③正确；④保持体积不变，充入He使体系压强增大，但不影响反应物和生成物的分压，所以化学反应速率不变，故错误。（4）①当v（CO2）正=v（CO）逆时，说明化学反应达到平衡状态，而v（CO2）=v（CO）不能表示正逆反应速率的关系，不能由此确定化学反应是否达到平衡，故①错误；②单位时间内生成n molCO2的同时生成n molCO说明化学反应的正逆反应速率相等，故②正确；③由反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）知反应前后气体体积数相等，所以压强不变，不能说明反应达到化学平衡状态，故③错误；④因为气体的平均相对分子质量与气体的质量和气体的体积有关，容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时，说明化学反应达到平衡状态，故④正确。19.某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示：（1）根据实验数据可知，该反应在0~4min内的平均反应速率=_______________。（2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。i.探究化学反应速率增大的影响因素，完成表格内容：已知：。方案假设具体实验操作Ⅰ该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中依次加入溶液和溶液，______________Ⅱ反应产物对反应有催化作用取溶液于烧杯中，先加入固体___________（填化学式），再加入溶液