高三化学一复习专题演练-氯气及化合物的性质综合练习

第=page2525页，共=sectionpages2525页第=page2626页，共=sectionpages11页高三化学一复习专题演练--氯气及化合物的性质综合练习一、单选题（共16题）下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是

(

A.将混有HCl的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质

B.实验室制取Cl2，浓盐酸体现酸性和氧化性

C.实验室用如图装置除去Cl2实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是(

)A.A容器中加入的是稀盐酸

B.C瓶的作用是来收集氯气

C.F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气

D.用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性实验室用软锰矿(MnO2)与浓盐酸加热制氯气，下列说法正确的是A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替

B.可用一张白纸放到集气瓶后，观察氯气是否收集满

C.用饱和食盐水吸收尾气

D.为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验下列实验操作正确的是(    )A.给容量瓶中加水时，借助于玻璃棒，给滴定管中装液时，借助于漏斗

B.蒸发操作时，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热；水浴加热可以不用温度计

C.测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后，与标准比色卡比较

D.用梨形分液漏斗做萃取实验时，检漏该分液漏斗上口的方法与检漏容量瓶一样，检漏下方活塞的方法与检漏滴定管一样。下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(    )选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A.可用pH试纸测氯水pH氯水有酸性Ⅰ对，Ⅱ对，无B.将NaNaⅠ对，Ⅱ错，无C.金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D.氯气可以使湿润的淀粉−碘化钾试纸变蓝Cl2与KIⅠ对，Ⅱ对，有A.A B.B C.C D.D氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是(    )A.加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在

B.加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

C.先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl−实验室制备并收集干燥纯净的氯气的主要过程为：氯气的制备→除杂→干燥→收集→尾气处理。下列有关装置与药品错误的是(图2、3、4中气体的流向均为从左到右)(    )A.图是Cl2的发生装置B.图可除去Cl2中的HCl

C.图是Cl2的干燥装置D.图是向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气，溶液颜色呈如下变化，关于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ步溶液中导致变色的微粒的对应判断，正确的是(    )A.H+、HClO、Cl2 B.H+、ClO−、Cl−

C.H+、Cl水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，图中和水相连的物质都能和水发生反应。下列有关说法正确的是A.上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧

B.①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同

C.①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂

D.⑦中水作氧化剂，②在如图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶，则a和b分别是(    )abAS4mol⋅BN水CC饱和食盐水DN1mol⋅A.A

B.B

C.C

D.D如图所示，将浓盐酸滴在KClO3晶体上生成Cl2选项实验现象结论A滴有酚酞的NaOH溶液褪色ClB滴有KSCN的FeClClCKI−淀粉溶液变成蓝色ClD紫色石蕊溶液先变红后褪色ClA.A B.B C.C D.D如图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是(    )①饱和NaCl溶液

②NaOH溶液

③H2OA.①

B.①③

C.②④

D.③④下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是(反应条件略去，箭头表示一步转化)(    )选项甲乙丙戊ANCNHBCSiCOCuOCAl(OHNaOHNaAlCDBFeFeBC已知KMnO4在常温下与浓盐酸反应生成Cl2，如图是用KMnOA.在试管①中盛有饱和食盐水，用试管②收集Cl2

B.用试管①收集Cl2，试管②可防止NaOH溶液倒吸到试管①中

C.③用于吸收多余的Cl2，防止污染环境

D.取三支注射器，各收集80mLCl2，然后分别吸取体积均为20mL的NaOH溶液、饱和NaCl溶液和蒸馏水，封闭振荡，现象如图所示，下列说法正确的是(    )A.甲中吸收的液体为饱和NaCl溶液

B.乙中吸收了氯气的溶液可以继续溶解HCl气体

C.充分振荡后，甲、乙、丙中混合溶液均为浅黄绿色

D.向少量紫色石蕊中滴入甲中的溶液，混合溶液先变蓝后褪色为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。其中涉及离子反应方程式书写正确的是(    )实验装置试剂X现象①滴有酚酞的NaOH溶液溶液红色褪色②NaHCO产生气泡③HNO3酸化的产生白色沉淀④FeCl2溶液、溶液变红A.实验①：Cl2+2NaOH=Cl−+ClO−+2Na++H2O

B.实验二、填空题（共4题）某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

备选装置

ⅠⅡⅢ请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式是______。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用______(选填以下选项的代号)。

A.碱石灰

B.浓硫酸

C.生石灰

D.五氧化二磷

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列横线上。

B______、D______、E______。

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为______；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，现欲设计一个实验方案鉴定该固体含NH4+，请完成下列实验操作：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，振荡使之完全溶解，______。

(5)若从装置C中G处逸出的尾气中含有N2和少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有______溶液的洗气瓶。

(6)在一定条件下，NH3可将NOx转化为无污染的物质。工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2+Na2CO3=NaN健康人体内含铁元素大约2～3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含Fe2+的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如图1实验：

(1)试剂1的名称是______。

(2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是______。

(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有______性。

(4)溶液中白色沉淀Fe(OH)2更易被O2氧化，请写出反应的化学方程式______。

(5)实验室用如图2装置制备并收集干燥纯净的Cl2。

①装置A中反应的化学方程式是______。

②装置B的作用是______。

③向干燥氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条，观察到的现象为______。某学生设计如图1实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：

(1)A仪器的名称是______，D的作用是______。

(2)漂白粉将在U形管中产生，其反应的化学方程式是______。

(3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U形管中存在两个副反应：

①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______，有同学测出了反应后溶液中ClO−、ClO3−两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为如图2(不考虑氯气和水的反应)。

a.图2中曲线Ⅰ表示______的物质的量随反应时间变化的关系。

b.取含有0.25molCa(OH)2的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中Cl−的物质的量为0.37mol，则产物中n(ClO−)n(ClO3操作现象目的/结论①往25mL溶液中滴加过量amol⋅L稍显浑浊目的：沉淀SO

②继续滴加过量bmol⋅L产生黄色沉淀目的：沉淀过量的Ba

③过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用cmol⋅L−1FeS/结论：反应生成SO42−的质量为______。已知：CrO4某学习小组探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物，进行如下实验：

请回答：

(1)仪器X的名称是：______，向其中加入如图所示的浓盐酸，其物质的量浓度是______mol/L。

(2)装置E的作用是：______。

(3)请写出发生装置A中的化学方程式______，并用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：______。

(4)装置C中潮湿Cl2与Na2CO3以等物质的量反应，生成NaHCO3、气体Cl2O和另一种盐，试写出该反应方程式：______。

(5)某学习小组用如图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：

分别描述B、C装置中的现象：B______，答案和解析1.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查实验室制取氯气的相关知识，试题难度较易，掌握实验原理即可解答。

【解答】

A.混有HCl的Cl2通过饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，引入新的杂质，并且消耗Cl2，A项错误；

B.实验室制取Cl2，浓盐酸体现酸性和还原性，B项错误；

C.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl2.【答案】C

【解析】【分析】本题考查了氯气的制备实验，包括气体的制备、气体的净化、干燥、收集、尾气吸收等，难度不大。【解答】A.制取氯气用的是二氧化锰与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故A容器中加入的是浓盐酸，故A错误；

B.C瓶的作用是除去氯气中混有的HCl，故B错误；

C.氯气有毒，不能随意排放，故F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气，故C正确；

D.用该装置制取氯气前需要检查装置的气密性，故D错误。故选C。

3.【答案】B

【解析】【分析】

本题考查实验室制取氯气的相关知识，难度较易，根据课本基础知识即可解答。

【解答】

A.实验时使用长颈漏斗可能会使生成的氯气从漏斗口逸出，同时长颈漏斗也不能调控浓盐酸的用量，故A错误；

B.氯气为黄绿色气体，所以可用一张白纸放到集气瓶后，观察氯气是否收集满，故B正确；

C.氯气在饱和食盐水中溶液度不大，不能用来吸收尾气中的未完全反应的氯气，应该使用NaOH溶液吸收尾气，故C错误；

D.氯气有毒，容易造成空气污染，故该实验应该在实验室的通风橱中进行，故D错误。

故选B。

4.【答案】D

【解析】【分析】

此题考查基本实验操作，属于基础知识积累考查，难度不大。

【解答】

A.给容量瓶中加水时，利用玻璃棒引流，加水至刻度线以下，给滴定管中装液时，可直接倾倒，不需要借助漏斗，故A选项错误；

B.蒸发皿可直接加热，水浴加热的目的是控制加热温度，一般需使用温度计，故B选项错误

C.氯水具有漂白性，用pH试纸无法测定pH，故C选项错误；

D.分液漏斗使用前，需检查是否漏液，故D选项正确

答案选D。

5.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了氯及其化合物、钠及其化合物的相关知识，试题难度较易，掌握基础是关键。

【解答】

A.氯水具有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，A错误；

B.过氧化钠具有强氧化性，将Na2O2加入酚酞溶液中，溶液先变为红色，最终褪色，B错误；

C.常温下，金属钠在空气中会生成氧化钠，点燃或加热时生成过氧化钠，C错误；

D.Cl2与KI溶液反应生成I6.【答案】D

【解析】解：A.氯气通入水中，与水反应发生Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸具有漂白性，使有色布条褪色的物质是HClO，故A错误；

B.向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，氯气、HCl、HClO均与NaOH反应，不能证明含有HClO，故B错误；

C.氯离子与银离子反应得到不溶于酸的AgCl白色沉淀，加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在，加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中是否含有氯离子，故C错误；

D.向氯水中滴加几滴石蕊试液，HClO⇌H++ClO−，HCl=H++Cl−，酸性溶液使其变红，HClO的强氧化性使其褪色，溶液最终褪为无色说明有HClO存在，故D正确；

故选：D。

A.使有色布条褪色的物质是HClO；

7.【答案】A

【解析】解：A.二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯气，图示分液漏斗中盛放的是稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，药品错误，故A选；

B.饱和食盐水可降低氯气的溶解度，可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，图示装置与药品均合理，故B不选；

C.可用浓硫酸干燥氯气，图示装置与药品均合理，故C不选；

D.氯气的密度比空气大，采用向上排空气法收集，图示装置与药品均合理，故D不选；

故选：A。

A.稀盐酸不与二氧化锰反应；

B.氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，导管采用长进短出的方式；

C.氯气不与浓硫酸反应，导管采用长进短出的方式；

D.氯气的密度大于空气，可用图示向上排空气法收集。

8.【答案】A

【解析】解：氯气与水反应方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是A，

故选：A。

氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl9.【答案】C

【解析】【分析】

本题主要考查元素及其化合物的性质，注意结合常见物质的化学性质进行分析解答，题目难度不大。

【解答】

A.H2O与Na2O、SO3、Mg3N2的反应不属于氧化还原反应，其余反应均属于氧化还原反应，A项错误；

B.反应①为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成1 mol O2转移2 mol e−，反应⑦为2F2+2H2O=4HF+O2，生成1 mol O210.【答案】A

【解析】解：A.二氧化硫和NaOH反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，且反应后无气体剩余，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，故A选；

B.二氧化氮与水反应生成不溶于水一氧化氮气体，导致烧瓶内的压强小于大气压形成喷泉实验，但是液体不能充满烧瓶，故B不选；

C.氯气不溶于饱和食盐水，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C不选；

D.氮气与1mol⋅L−1盐酸溶液不反应，锥形瓶与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，故D不选；

故选：A。

要形成喷泉，必须满足则烧瓶内的气体应溶于溶液或与溶液发生反应，烧瓶内的气体体积减小，导致烧瓶内的压强小于大气压，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则气体溶于水或发生反应后，无气体剩余，据此解答。11.【答案】C

【解析】解：A.Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，能氧化酚酞而使酚酞溶液褪色，故A错误；

B.将浓盐酸滴在KClO3晶体上，有Cl2生成，Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，Cl2具有氧化性，故B错误；

C.Cl2具有强氧化性，与KI反应生成I2，淀粉溶液变蓝，故C正确；

D.Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HClO的漂白性，故D错误；

故选：C。

由反应KClO3+6HCl(12.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查物质的性质及实验装置的作用，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素氯及其化合物性质的应用，题目难度不大。

【解答】

干燥氯气没有漂白性，D中盛放能消耗氯气的物质或干燥氯气的物质均会使C处的红布条无明显现象。A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处于燥的红布条逐渐褪色，则洗气瓶D中装中物质具有吸水性或能与氯气发生化学反应，

①饱和NaCl溶液不与氯气反应，也不能将氯气干燥，不符合题意，故①不选；

②NaOH溶液与氯气反应，除去氯气，符合题意，故②选；

③水不能完全吸收氯气，导致氯气中会混有水蒸气，不符合题意，故③不选；

④浓硫酸具有吸水性，干燥氯气得到干燥的氯气，符合题意，故④13.【答案】B

【解析】解：A.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，3H2+N2⇌2NH3，能实现转化，故A不选；

B.2C+SiO2− 高温  Si+2CO↑，CO+CuO−  △   Cu+CO2，不能实现转化，故B选；

C.Al2O3+2NaOH=2NaAl14.【答案】A

【解析】解：A、Cl2密度大于空气，应该用向上排空气法收集，试管②的导气管是短进长出、不能用于收集Cl2，故A错误；

B、试管②的导气管是短进长出、不能用于收集Cl2，则导气管长进短出的试管①是收集Cl2装置，则试管②是防倒吸装置，故B正确；

C、Cl2有毒，会污染空气，可用NaOH溶液吸收，防止污染环境，故C正确；

D、高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气中混有HCl和水蒸气，整个制取简易装置中没有净化和干燥气体装置，所以收集的Cl2不纯，混有HCl气体和水蒸气，故D正确；

故选：A。

实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，发生反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，A为气体的发生装置，B用于除去氯化氢，C为气体的收集装置，D为防倒吸装置，E为尾气处理装置，以此解答该题。

A、Cl2密度大于空气，应该用向上排空气法收集；

B15.【答案】B

【解析】解：A.由上述分析可知，甲中吸收的液体为蒸馏水，乙中吸收的液体为饱和NaCl溶液，故A错误；

B.由上述分析可知，乙中吸收的液体为饱和NaCl溶液，HCl气体极易溶于水，则饱和NaCl溶液能继续溶解一定量的HCl气体，故B正确；

C.Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2微溶于饱和NaCl溶液，所以充分振荡后，只有甲、乙中混合溶液为浅黄绿色，丙中混合溶液为无色，故C错误；

D.甲中吸收的液体为蒸馏水，发生的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，向少量紫色石蕊中滴入甲中的溶液，混合溶液先变红后褪色，故D错误；

故选：B。

Cl2能溶于蒸馏水，微溶于饱和NaCl溶液，能与NaOH溶液反应，C16.【答案】D

【解析】解：A.实验①：氯气与氢氧根离子反应生成氯离子和次氯酸根离子、水，反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，故A错误；

B.实验②：碳酸氢根离子与氯水中的氢离子反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为HCO3−+H+=CO2↑+H2O17.【答案】MnO2+4H++2Cl−−  △   Mn2++Cl2↑+2H2O

AC

Ⅱ

【解析】解：(1)浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，MnO2+4H++2Cl−−  △   Mn2++Cl2↑+2H2O，

故答案为：MnO2+4H++2Cl−−  △   Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质，A.碱石灰、C.生石灰、都是碱性物质，且溶解于水时放出热量，D.五氧化二磷、B.浓硫酸虽然溶于水时放热，但是酸性物质，

故答案为：AC；

(3)氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故选Ⅱ，制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢E应选Ⅰ，水蒸气常用浓硫酸除去，故D选Ⅲ，

故答案为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅰ．

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，反应的化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯化铵中含有氯离子和铵根离子，氨气用紫色石蕊试纸检验，检验方法为：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，振荡使之完全溶解，加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4+，

故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4+；

(5)氯气有毒，所以不能直接排空，但氯气能和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和氢氧化钠反应生成盐，所以除去氯气应选用氢氧化钠溶液吸收，方法为：将导气管与G口连接，另一端插入盛有NaOH溶液的烧杯中．

故答案为：NaOH；

(6)发生反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO2+NO+Na2CO3=2NaNO18.【答案】盐酸

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−

还原

4Fe(OH)2+【解析】解：(1)试剂1用于溶解亚铁盐，一般可用盐酸，

故答案为：盐酸；

(2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−，

故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−；

(3)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力菲”中的Fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用Vc具有还原性能还原铁离子为亚铁离子，Vc具有还原性，

故答案为：还原；

(4)碱性环境中Fe(OH)2更易被O2氧化为氢氧化铁，化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4

Fe(OH)3，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，

故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；

(5)①装置A为实验室制取氯气的反应装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，生成氯气和氯化锰和水，反应方程式为MnO2 +4HCl(浓19.【答案】分液漏斗

吸收未反应的氯气

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】解：(1)根据仪器A的构造，可知仪器A名称为分液漏斗