第三章第二节几种简单的晶体结构模型课堂巩固习题-高中化学鲁科版（2019）选择性必修2

第三章第二节几种简单的晶体结构模型课堂巩固习题——高中化学鲁科版（2019）选择性必修2一、单选题（共15题）1．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方堆积，下图分别代表着三种晶体的晶体结构，其晶胞内金属原子个数比为A．1∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．9∶14∶92．下列关于物质性质的描述正确的是A．熔点：干冰＞二氧化硅 B．共价键的极性：C．在水中的溶解度： D．酸性：3．下列说法正确的是A．冰和水晶都是由分子构成B．水分子为直线形分子C．固态时不导电，但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键D．干冰溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力4．下列有关微粒性质的排列顺序错误的是A．GeX4(X表示Cl、Br或I)为分子晶体，熔沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4B．共价键的极性：H2O2＞CO2＞NOC．还原性：H2O＜H2S＜H2SeD．中心原子的孤电子对数：BeCl2＜H2S＜OF25．下列说法正确的是A．干冰属于原子晶体B．CH4分子中含有极性共价键，所以是极性分子C．所有的金属元素都分布在d区和ds区D．离子键、氢键、范德华力本质上都是静电作用6．“原子坐标参数”可以表示晶胞内部各原子的相对位置。是典型的离子晶体，A、B两点坐标如图所示，晶胞边长为。下列说法错误的是A．周围最近且等距离的为4个 B．和最近核间距为C．C点的坐标参数为 D．的熔点高于7．根据图示，下列说法不正确的是A．在NaCl晶体中，距最近的有12个B．在晶体中，采取面心立方最密堆积C．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为acm，则碳原子间的最短距离为D．该气态团簇分子的分子式为或8．下列关于晶格能的叙述正确的是A．晶格能是指相邻的离子间的静电作用B．岩浆晶出时，晶格能大的矿物后晶出C．工业电解熔融氯化镁制镁而不用氧化镁与晶格能有关D．通过图中数据既能算出Cu原子的第一电离能，又能算出Cu3N晶格能9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Y的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，Z元素基态原子的最高s能级电子数是其基态原子最低能级电子数的一半，W的原子半径在同周期中最小.下列说法正确的是A．X、Y、Z、W四种元素组成的常见单质熔沸点依次升高B．X、Y、Z、W四种元素中的某些元素既可组成含有非极性共价键的离子晶体，也能组成含有极性共价键的离子晶体C．Z、W元素组成的物质其晶胞结构中Z的配位数为8D．X元素的单质存在多种同素异形体，且熔点都很高10．氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大B．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电子C．两种晶体中的B原子的杂化类型相同D．两种晶体均为分子晶体11．氨硼烷()和乙烷的结构相似，含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。下列说法正确的是A．H、B、N三种元素中，电负性最大的是BB．属于分子晶体，晶体中存在配位键C．氨硼烷N采取sp3杂化，B采取sp2杂化D．根据对角线规则，B、Si最高价氧化物对应的水化物均为二元酸12．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据“规律”推出的结论合理的是A．根据MgO的熔点高于CaO，推出MgCO3热分解温度比CaCO3高B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出第VIA元素最高正价都是+6价C．根据同周期元素的电负性变化趋势，推出Ar的电负性比Cl大D．根据对角线规则，推出Be(OH)2和NaOH溶液能反应生成Na2BeO213．金属晶体和离子晶体是重要的晶体类型。下列关于它们的说法正确的是A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动B．在锌晶体中，1个只与2个自由电子存在强烈的相互作用C．离子晶体中的化学键很难断裂，因此离子晶体具有延展性D．NaCl晶体的晶格能小于MgO晶体的晶格能14．药物异博定(盐酸维拉帕米)能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如图转化过程：已知NaH晶体属NaCl晶型，则下列说法正确的是A．Z分子中C、H、O第一电离能大小顺序为O>H>CB．Y分子中基态Br原子电子排布式为[Ar]4s24p5C．X的沸点高于其同分异构体D．NaH晶体中，与Na+最近的H-有12个15．下列化合物的沸点高低排列正确的是(I)CH3CH2CH2OCH2CH2CH3(II)(CH3)2CHOCH(CH3)2(III)(CH3)3CCH2OH(IV)CH3CH2CH2CH2COOHA．(I)>(II)>(III)>(IV) B．(II)>(III)>(I)>(IV)C．(III)>(II)>(IV)>(I) D．(IV)>(III)>(I)>(II)二、多选题（共6题）16．下列叙述错误的是A．晶体熔点的高低：>B．硬度的大小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点的高低：Na>Mg>AlD．酸性：HClO4>HBrO4>HIO417．氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，是一种新型无机非金属材料，其结构如图所示。下列叙述不正确的是A．氮化铝晶体中距离铝原子最近且距离相等的氮原子数目为4B．由于AlN相对分子质量比立方BN大，所以熔沸点AlN比BN高C．AlN中原子Al杂化方式为sp2，N杂化方式为sp3D．氮化铝晶体中含有配位键18．半导体材料砷化硼(BAs)的晶胞结构如下图所示，可看作是金刚石晶胞内部的C原子被As原子代替、顶点和面心的C原子被B原子代替。下列说法正确的是A．基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3B．砷化硼(BAs)晶体属于分子晶体C．1molBAs晶体中含有4molB-As键D．与同一个B原子相连的As原子构成的立体构型为正四面体形19．常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们的晶胞具有相同的侧视图如图2所示。Cu2S的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A．S2-是面心立方最密堆积B．Cu2S晶胞中，Cu+填充了晶胞中一半四面体空隙C．CuS晶胞中，S2-配位数为8D．Cu2S晶胞的密度为20．下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是A．与金属形成的卤化物，离子键键能越小，还原性越强B．冰中存在非极性共价键、分子间作用力和氢键C．金属性，但金属钾的熔点低于金属钠D．物质的量均为的金刚石与石墨晶体所含的键的数目相同三、原理综合题（共3题）21．铁的硫化物被认为是有前景的锂电池材料，但导电性较差，放电时易膨胀。(1)电池是综合性能较好的一种电池。①水热法合成纳米颗粒的方法是将等物质的量的、、研磨置于反应釜中，加入蒸馏水加热使之恰好反应，该反应的化学方程式为___________。②晶体的晶胞结构示意图如图所示，离子1的分数坐标是，则离子1最近的分数坐标为___________(任写一个)，每个周围距离最近且相等的有___________个。(2)①将镶嵌在多孔碳中制成多孔碳/复合材料，该电极材料相较具有的优势是放电时不易膨胀且___________。多孔碳/复合材料制取方法如下，定性滤纸的作用是提供碳源和___________。②分别取多孔碳、多孔碳/电极在氧气中加热，测得固体残留率随温度变化情况如图所示，多孔碳/最终转化为，固体残留率为50%。420℃~569℃时，多孔碳/固体残留率增大的原因是___________。③做为锂电池正极材料，放电时先后发生如下反应：该多孔碳/电极质量为4.8g，该电极理论上最多可以得电子___________。(写出计算过程)22．选修原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_________________，第一电离能最小的元素是_______________（填元素符号）。（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________（填化学式），呈现如此递变规律的原因是__________________。（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_____________、另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为______________，若此晶胞中的棱长为356．6pm，则此晶胞的密度为___________（保留两位有效数字）。（）（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_______________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_____________（填选项序号）。①极性键②非极性键③配位键④金属键（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是________________。请写出上述过程的离子方程式：________________________________。23．合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其化学方程式为：CH3COO[Cu(NH3)2](aq)+CO(g)+NH3(aq)CH3COO[Cu(NH3)3(CO)](aq)，完成下列填空：（1）要提高铜液吸收CO的反应速率，可以采取的措施是_______（选填编号）。a.减压b.增加NH3的浓度c.升温d.及时移走产物（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式________________________。（3）吸收CO后的铜液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以循环使用，铜溶液再生的适宜条件是_________________________。（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是____________________。通过比较______________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是____________。CS2熔点高于CO2，其原因是______。参考答案1．A2．B3．C4．D5．D6．A7．B8．C9．B10．B11．B12．D13．D14．C15．D16．AC17．BC18．CD19．AD20．AC21．或或6导电性好还原剂420℃时，多孔碳已全部转化为，不会导致质量减小；转化为硫酸盐，使固体质量増加0.0622．CuHF>HI>HBr>HClHF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子量越大，范德华力越大sp234%3．5面心立方最密堆积①②③首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到蓝色的透明