第三章 第三节金属晶体与离子晶体 同步练 高二化学人教版（2019）选择性必修2

…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第三章晶体结构与性质第三节金属晶体与离子晶体同步练上学期高中化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题（共16题）1.下列描述中正确的是(

)。A.

原子晶体中只含共价键

B.

离子晶体中只含离子键，不含有共价键

C.

分子晶体中只存在分子间作用力，不含其它化学键

D.

任何晶体中，若含阳离子也一定还有阴离子2.材料科学是以化学为基础的一门新兴热门学科，下列有关高中化学学习过的材料的描述错误的是（

）A.

纳米材料属于胶体B.

钢、铝合金属于金属材料C.

陶瓷、玻璃属于无机非金属材料D.

聚乙烯、蛋白质属于有机高分子材料3.下列说法不正确的是（

）A.

硅晶体和二氧化硅晶体中都含共价键

B.

冰和干冰熔化时克服的作用力均为分子间作用力

C.

硫晶体和硫酸钠晶体均属于离子晶体

D.

氯气和四氯化碳分子中每个原子的最外电子层都形成了具有8个电子的稳定结构4.纳米钴常用于CO加氢反应的催化剂：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)

ΔH＜0。下列说法正确的是(

)A.

纳米技术的应用，优化了催化剂的性能，提高了反应的转化率

B.

缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度增大

C.

从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率

D.

工业生产中采用高温条件下进行，其目的是提高CO的平衡转化率5.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法错误的是(

)A.

对应简单离子半径：X<W

B.

对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z

C.

化合物XZW既含离子键也含共价键

D.

Y、Z最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z6.下列各项所述的数字是6的是（

）A.

在NaCl晶体中，与一个Na＋最近的且距离相等的Na＋的个数

B.

在晶体硅中，围成最小环的原子数

C.

在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数

D.

在CsCl晶体中，与一个Cs＋最近的且距离相等的Cl-的个数7.下列说法正确的是（

）A.

H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定

B.

NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键

C.

某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体

D.

CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物8.下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是(

)A.

HBr、CO2、NH3

B.

Na2O、Na2O2、Na2S

C.

NaCl、HCl、H2O

D.

NaOH、CaCl2、CaO9.B和Al为同主族元素，下列说法错误的是（

）A.

H3BO3为一元酸，Al(OH)3呈两性

B.

晶体B可能有脆性，Al有延展性

C.

BF3和AlF3都可以与F-形成离子键

D.

B和Al分别与N都能形成具有较高硬度和熔点物质10.下列说法中错误的是(

)。A.

离子化合物中不一定含有金属元素

B.

由不同原子所形成的纯净物一定是化合物

C.

在含有阳离子的化合物中，一定含有阴离子

D.

含有金属元素的离子不一定是阳离子11.Cu2ZnSnS4是太阳能薄膜电池的重要成分，其晶胞结构(棱边夹角均为90°)如图所示，下列说法错误的是（

）A.

第一电离能：Cu<Zn

B.

1个晶胞中含有Cu2ZnSnS4单元数为2个

C.

距离每个Zn原子最近的S原子数为2个

D.

四种元素基态原子中，核外电子空间运动状态最多的为Sn原子12.下列有关物质性质的应用正确的是（

）A.

活泼金属与活泼非金属形成的都是离子键

B.

二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料

C.

二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性

D.

化学反应的实质就是反应物中化学键断裂，生成物中形成新的化学键。13.下列化合物的化学键中，只有离子键的是（

）A.

NH4Cl

B.

MgCl2

C.

Na2CO3

D.

K2SO414.下列说法中正确的是(

)①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1：1③非金属单质中不含离子键，一定只含共价键④稳定性：H2O＞H2S，沸点：H2O＜H2S⑤NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力⑥非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A.

①②⑥

B.

①③④⑥

C.

①⑥

D.

①④⑤15.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（

）A.

2

B.

4

C.

6

D.

816.在下列有关晶体的叙述中错误的是（

）A.

离子晶体中，一定存在离子键

B.

原子晶体中，只存在共价键

C.

金属晶体的熔沸点均很高

D.

稀有气体的原子能形成分子晶体二、综合题（共4题）17.铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。请回答下列问题：（1）铁元素基态原子的电子排布式为

，3d能级上的未成对电子数为

，能量最高能级的电子云形状为

。（2）Fe3+可用KSCN溶液检验，形成的配合物颜色为

，写出一个与SCN-具有相同空间构型的分子：

。（3）氮元素的最简单氢化物为氨，氨的沸点

(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原因是

。氮元素另一种氢化物联氨(N2H4)是

(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的轨道杂化类型为

。（4）铁的第三电离能(I3)，第四电离能(I4)分别为2957kJ/mol，5290kJ/mol，I4远大于I3的原因是

。（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式：

。若两个最近的Fe原子间的距离为acm，则该晶体的密度是

g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。18.在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。（1）某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于________(填“晶体”或“非晶体”)。（2）基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为________，其所含化学键有________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为________。（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。两者沸点：前者________后者（填“高于”或“低于”）。（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为________。（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示)19.氮气、羟基乙胺（HOCH2CH2NH2)和氮化镓都含氮元素，其用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态氮原子价层电子排布图为________，其中电子能量最高的能级是________。（2）HOCH2CH2NH2所含非金属元素电负性由大到小顺序为________，其中C和N的杂化方式均为________HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC，其原因是________。（3）HOCH2CH2NH2是一种常见的二齿配体，能和Co2+形成环状配离子。Co位于元素周期表中________区，该环状配离子的配位原子为________。（4）氮化镓为六方晶胞，其结构如图，其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的________（选填：八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙）；已知该晶胞底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为________g•cm-3(列出计算式即可）。20.元素周期表中第三周期包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar8种元素。请回答下列问题：（1）基态磷原子核外有

种运动状态不同的电子。（2）第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序绘制的柱形图(已知柱形“1”代表Ar)如下所示，则其中“2”原子的结构示意图为

，“8”单质晶体的类型为

。

（3）氢化镁储氢材料的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg·cm－3，则该晶体的化学式为

，晶胞的体积为

cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。（4）实验证明：KCl、MgO、CaO三种晶体的结构与NaCl晶体的结构相似，已知NaCl、KCl、CaO晶体的晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol－1)7867153401则KCl、MgO、CaO三种晶体的熔点从高到低的顺序是

。其中MgO晶体中一个Mg2＋周围和它最近且等距离的Mg2＋有

个。（5）Si、C和O的成键情况如下：化学键C-OC=OSi-OSi=O键能/(kJ·mol－1)360803464640C和O之间易形成含有双键的CO2分子晶体，而Si和O之间则易形成含有单键的SiO2原子晶体，请结合数据分析其原因：

。

答案解析部分一、单选题1.【答案】A2.【答案】A3.【答案】C4.【答案】B5.【答案】D6.【答案】B7.【答案】C8.【答案】A9.【答案】C10.【答案】B11.【答案】C12.【答案】D13.【答案】B14.【答案】A15.【答案】B16.【答案】C二、综合题17.【答案】