第一章 第三节氧化还原反应课后练习- 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page44页，共=sectionpages99页第一章物质及其变化第三节氧化还原反应课后练习——上学期高一化学人教版（2019）必修第一册一、单选题（共17题）1．以黄铁矿，主要成分为FeS2(S的化合价为-1价)，生产硫酸的工艺流程如下图所示，其中在造气室中FeS2与氧气以物质的量之比4：11参与反应。下列说法不正确的是A．将黄铁矿粉碎，可加快其在造气室中的化学反应速率B．造气室中每生成1molSO2，有11mole-发生转移C．不用水吸收SO3的原因是SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾D．吸收塔排放的尾气用氨水吸收后可转化成氮肥2．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，该药物的主要成分是琥珀酸亚铁，不溶于水，但能溶于人体的胃酸中。某化学兴趣小组用“速力菲”样品进行了如图实验：根据实验流程及现象，下列说法正确的是A．在步骤③⑤的反应中，Cl2和I2均是氧化剂B．从实验过程可推知，氧化性：Fe3+>I2；还原性：Mn2+>Fe2+C．步骤②反应中生成1mol气体，消耗2molHClD．①④主要发生的是非氧化还原反应3．关于反应NaH+H2O=NaOH+H2，下列说法不正确的是A．NaH中H元素被为价，NaH为还原剂B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1C．若转移0.1mol电子，产生2.24LH2D．若将H2O改成D2O，则可以生成HD4．以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如图：下列说法不正确的是A．步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为：水、过滤B．步骤②中发生的反应：C+O2CO2、4MnO(OH)+O24MnO2+2H2OC．步骤③若先加H2O2、后加H2SO4，可提高H2O2的利用率D．步骤④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4杂质5．实验室用如图方法制备饮用水消毒剂：已知：为强氧化剂，其中N元素为价。下列说法不正确的是A．的电子式为B．电解池中总反应的化学方程式为C．若与恰好完全反应，则X为D．饮用水中残留的可用适量溶液去除6．FeS、FeS2在酸性条件下都能与重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液反应，还原产物为Cr3+，氧化产物都是Fe3+、SO。等物质的量的FeS、FeS2完全反应时，消耗重铬酸钾的物质的量之比为A．5：3 B．9：17 C．3：5 D．3：47．某同学利用6种试剂中的4种进行实验[(a)0.1mol·L-1KI-淀粉溶液、(b)0.1mol·L-1KClO3溶液、(c)0.1mol·L-1KClO4溶液、(d)新制氯水、(e)稀硫酸、(f)1mol·L-1NaOH溶液]：向一支试管中按照一定顺序分别加入这些物质，且每种物质最多只加入一次，观察到的现象是：①无色→②无色→③蓝色→④无色→⑤蓝色。对该过程的下列分析中，正确的是A．试剂的加入顺序是：a→c→e→f→dB．②→③反应的离子方程式为：C1O+8I-+8H+=Cl-+4I2+4H2OC．③蓝色→④无色，是因为加入NaOH溶液后，单质碘发生歧化反应D．④无色→⑤蓝色，一定是因为加入氯水后，将溶液中的I-氧化为单质碘8．下列变化需要加入还原剂才能实现的是A． B．C． D．9．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是A．H2还原CuO的反应只属于还原反应B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应C．3O22O3是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应10．垃圾分类具有社会、经济、生态等几方面的效益，为研究废旧电池的再利用，实验室利用旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是A．“溶解”过程中，加入H2O2的作用是氧化Cu而使Cu溶解B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质C．操作M中用到的玻璃仪器有铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒D．通过加适量碱、过滤、洗涤、干燥、加热等操作，可得到ZnO11．为确定NaBr和NaI固体混合物样品的组成，称取三份质量均为35.60g的固体溶于水，三份溶液分别与一定体积的Cl2(气体体积均已折算成标准状况下的体积)充分反应，再将溶液蒸干，称量所得固体的质量，得到数据如下表：实验序号123Cl2体积/L2.244.486.72所得固体质量/g22.0017.5517.55下列说法不正确的是A．实验1溶液蒸干所得固体可能是NaCl、NaBr和NaIB．实验2和实验3溶液蒸干所得固体一定是NaClC．原固体混合物中NaBr和NaI的物质的量之比为2∶1D．当Cl2体积为3.36L时，所得固体的质量为17.55g12．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性13．下列过程与氧化还原反应无关的是A．聚丙烯用于制造汽车保险杠B．食品包装袋中还原铁粉防氧化的过程C．三星堆出土的青铜文物表面生成Cu2(OH)3Cl的过程D．《淮南万毕术》记载：“白青，得铁即化为铜”14．“乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是A．铜的金属活动性大于银B．通过揉搓可提供电解质溶液C．银丝可长时间保持光亮D．用铝丝代替银丝铜也会变黑15．火法炼铜中涉及反应：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列判断正确的是A．CuFeS2只作还原剂B．SO2既是氧化产物又是还原产物C．消耗1molO2时转移电子的物质的量为4molD．每生成1molCu2S同时产生22.4LSO216．下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是装置编号溶质X①酸性FeCl2溶液②酸性KMnO4溶液③饱和NaHSO3溶液④含有淀粉的HI溶液A．①：2Fe2++2H++H2O=2Fe3++2H2OB．②：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC．③：H2O2+SO=SO+H2OD．④：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O17．利用海洋碳汇实现碳中和的途径如图所示，下列说法错误的是

A．光合作用将太阳能转化为化学能B．该循环过程中未涉及氧化还原反应C．该过程有利于缓解温室效应D．钙化作用时有离子反应：二、综合题（共4题）18．随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：_______________________________。（2）五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为：其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V2O5就转化为NaVO3，然后用水从烧结块中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，经过煅烧就可得到V2O5。①配料在焙烧前磨碎的目的是_______________________。②写出焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式：___________________________。（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。反应的化学方程式为：VO2++H2C2O4==VO++2CO2+H2O。若反应消耗0.9g草酸，参加反应的钒元素质量是_____g。（4）以V2O5为催化剂，使SO2转化为SO3的反应如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。根据图示回答下列问题：①将2.0mol

SO2和1.0mol

O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数表达式为__________，等于______________。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。19．要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClONa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是__________(填化学式，下同)、__________、_________。(2)鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生__________现象。(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题物质MNQP反应前质量(g)501312反应后质量(g)X26330①该变化的基本反应类型是___________反应。20．工业上用黄铁矿（FeS2）为原料制备硫酸的流程如下：回答下列问题：（1）在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3，该反应属于__________（填字母）a.氧化还原反应b.离子反应c.化合反应d.可逆反应（2）Fe2O3废渣的用途有________________________（答出一条即可）。（3）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：________（4）取硫酸产品加入蔗糖中，有“黑面包”现象发生，该过程体现出浓硫酸的性质是_____。21．MnCO3是制造电器材料软磁铁氧体的原料。实验室利用菱锰矿(主要成分MnCO3，还含有Fe2O3、FeO、MgO、SiO2等杂质)得到高纯碳酸锰产品。工艺流程如下：(1)将菱锰矿粉与氯化铵混合研磨再焙烧的目的是___________，X为NH3和CO2的混合气体，写出焙烧的化学方程式：___________。(2)为了降低生产成本，有些物质可以循环利用，能循环利用的物质为___________(填名称)。(3)氧化剂MnO2能将浸出液中的Fe2＋转变成Fe3＋，该反应的离子方程式是___________。(4)物质Y可以是___________(填字母)。a.MnCl2b.MnCO3c.NH3·H2Od.NaOH(5)氯化铵用量对锰浸出率的影响如图所示，请分析，选择氯化铵与锰矿粉的质量比为___________适宜。(6)焙烧过程中产生的尾气NH3、CO2以及少量HCl会对设备有一定腐蚀作用，直接排放会造成一定污染，实验中用如图所示装置进行尾气处理：(已知冷凝管和洗气瓶中有相同产物)①冷凝管的作用为___________。②请写出洗气瓶中的化学方程式：___________。答案第=page1010页，共=sectionpages1010页参考答案1．B【详解】A．将黄铁矿粉碎，增大接触面积，可加快其在沸腾炉中的化学反应速率，故A正确;B．造气室中FeS2和氧气反应生成Fe2O3和SO2，反应方程式是4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，每生成1molSO2，有5.5mole-发生转移，故B错误；C．SO3与H2O化合时放出大量热，易形成酸雾，故C正确；D．吸收塔排放的尾气可通过氨吸收，转化成硫酸铵，铵盐可做氮肥，故D正确；故选B。2．D【分析】由题干实验流程可知，过程①发生复分解反应将琥珀酸亚铁转化为FeCl2等物质，过程②发生的反应为KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，过程③反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，过程④发生的反应为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，过程⑤发生的反应为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，据此分析解题。【详解】A．由分析可知，步骤③的反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2为氧化剂，步骤⑤的反应2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+中，I2是氧化产物，A错误；B．根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，结合分析可知，从实验过程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；还原性：Fe2+﹥Mn2+，B错误；C．由分析可知，步骤②反应为：KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故生成1mol气体，消耗=3.2molHCl，C错误；D．由分析可知，步骤①④发生的均是非氧化还原反应，D正确；故答案选择D。3．C【分析】在反应NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H的化合价为-1价，H2O中H的化合价为+1价，只有H元素的化合价发生变化，氢气既是还原产物又是氧化产物，据此分析判断。【详解】A．NaH中Na的化合价为+1价，H的化合价为-1价，NaH中H元素的化合价由-1价升高为0，被氧化，NaH为还原剂，故A正确；B．H元素的化合价由-1价升高为0，NaH为还原剂，水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，故B正确；C．该反应中每生成1molH2时转移1mol电子，因此转移0.1mol电子时生成0.1molH2，在标况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，但未告知是否为标准状况下，故C错误；D．NaH中H的化合价为-1价，H2O中H的化合价为+1价，反应后均变成0价，氢气既是还原产物又是氧化产物，若将H2O改成D2O，则生成HD和NaOD，故D正确；故选C。4．C【分析】黑锰粉中含有、、、、及炭黑等，步骤①将黑锰粉分离为溶液和粗品，可知步骤①为水洗、过滤分离出溶液、溶液和固体；所得粗品中含有、、及炭黑等，步骤②是将粗品在空气中加热，可知、炭黑(主要成分为C单质)被O2氧化，其中C被氧化为CO2，被氧化为，此时粗产品中含有、；步骤③是向粗产品(含、中加入H2O2溶液、稀H2SO4，并加热得到MnSO4溶液和Fe(OH)3沉淀；步骤④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，再经过滤操作得到MnCl2溶液。【详解】A．步骤①将黑锰粉分离为溶液和粗品，可知步骤①为水洗、过滤分离出溶液、溶液和固体，可知步骤①分离出、的试剂和操作为：水、过滤，故A项正确；B．经步骤①分离所得的粗品中含有、、及炭黑等，步骤②是将粗品在空气中加热，可知、炭黑(主要成分为C单质)被O2氧化，其中C被氧化为CO2，被氧化为，则步骤②中发生的反应正确，故B项正确；C．③中先加入双氧水，会催化分解H2O2，使其利用率降低，故C项错误；D．步骤④是向MnSO4溶液中加入CaCl2，二者反应生成MnCl2和微溶于水的CaSO4，所以含有少量的CaSO4，故D项正确。故选C。5．C【详解】A．NH4C1为离子化合物，是铵根离子和氯离子构成的，电子式为，故A正确；B．氯化铵溶液加入盐酸后电解生成氢气、NCl3溶液，阴极生成氢气，阳极生成NCl3，电解方程式为，故B正确；C．若NaClO2与NCl3恰好完全反应，发生反应为：，x为NaCl、NaOH的混合溶液，故C错误；D．饮用水中残留的ClO2具有强氧化性，硫酸亚铁和ClO2反应产生的铁盐，可以水解得到氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中的悬浮物而净水，可用适量FeSO4溶液去除，故D正确。故选：C。6．C【详解】1molK2Cr2O7被还原为Cr3+，得到6mole-，1molFeS被氧化为Fe3+、SO，失去(1+8)mole-，由得失电子数目守恒可得1molFeS消K2Cr2O7的物质的量为1.5mol。FeS2被氧化为Fe3+、SO，失去(1+7×2)mole-，由得失电子数目守恒可得1molFeS消耗K2Cr2O7的物质的量为2.5mol。则等物质的量的FeS、FeS2完全反应，消耗K2Cr2O7的物质的量之比为：1.5：3.5=3：5，C正确。7．C【详解】略8．C【详解】A．，S元素化合价不变，不是氧化还原反应，不需加入还原剂，A项不选；B．，Fe元素化合价升高，Fe2+作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，B项不选；C．，Mn元素化合价降低，作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C项选；D．，Cl元素化合价升高，HCl作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，D项不选；答案选C。9．D【详解】A．氧化还原反应是一个整体，氧化反应和还原反应同时在一个反应中，在CuO+H2Cu+H2O反应过程中，对CuO而言是失去氧被还原，发生还原反应，对H2而言，则是得到氧被氧化，发生氧化反应，A错误；B．置换反应都是氧化还原反应，但CO与Fe2O3的反应不是置换反应，B错误；C．反应前后氧元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，C错误；D．复分解反应只是反应物相互交换成分重新组合成新物质，没有电子转移，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，D正确；故选：D。10．C【详解】A．根据流程图可知溶解过程中Zn和Cu都被溶解，Zn可直接被硫酸溶解，而Cu不能直接溶于酸，故加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解，故A正确；B．为了保证操作M后铜被完全分离，加入过量锌粉，故B正确；C．操作M为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故C错误；D．操作M后的溶液中存在大量的，加适量碱生成，经过滤、洗涤、干燥、加热等操作，可得到ZnO，故D正确；答案选C。11．A【详解】由表中数据分析可知，当通入

4.48

L

氯气时，NaBr

和

NaI

已经全部被氧化了，所以溶质为

NaCl，其物质的量n==0.3

mol，根据Cl原子守恒可知反应消耗Cl2的体积V(Cl2)=0.15

mol×22.4

L/mol=3.36

L，所以当通入

Cl2

的体积为

3.36

L

时，NaBr

和

NaI

固体混合物样品全部被氧化，生成

NaCl

的质量为0.3mol×58.5g/mol=17.55

g，所以

n(Na+)=0.3

mol。设固体混合物样品含

NaBr

为

x

mol，含

NaI

为

y

mol，所以

x+y=0.3；103x+150y=35.6，解得

x=0.2，y=0.1，所以

NaBr

和

NaI

的物质的量之比为

2：1。A．原固体中含NaI的物质的量为0.1mol，NaBr的物质的量为0.2mol，当通入0.1molCl2时，I-完全被氧化消耗0.05molCl2，剩余0.05molCl2氧化0.1molBr-，剩余0.1molBr-未被氧化，因此最终所得固体中含有NaCl和NaBr，故A错误；B．当通入

Cl2

体积为

3.36

L，NaBr

和

NaI

已经全部被氧化了，实验

2

和实验

3

溶液蒸干所得固体一定是

NaCl，故B正确；C．原固体混合物中NaBr和NaI的物质的量之比为2∶1，故C正确；D．当Cl2体积为3.36L时，NaBr

和

NaI

固体混合物样品全部被氧化，生成

NaCl

的质量为

17.55

g，故D正确；综上所述，说法不正确的是A项，故答案为A。12．C【详解】A．由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，则氯酸钾为氧化剂，发生还原反应，故A正确；B．由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，则草酸是反应的还原剂，反应中被氧化，故B正确；C．由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，反应中碳元素的化合价升高被氧化，则草酸是反应的还原剂，二氧化氯是还原产物，则不能比较草酸和二氧化氯的氧化性强弱，故C错误；D．二氧化氯具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，则二氧化氯作水处理剂时，利用了其强氧化性，故D正确；故选C。13．A【详解】A．聚丙烯机械强度好、电绝缘性好、耐化学腐蚀、质轻、无毒，聚丙烯可用于制造汽车保险杠，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原，A正确；B．食品包装袋中还原铁粉可以和氧气发生反应，从而防止食品和氧气反应，发生了氧化还原反应，B错误；C．青铜文物表面生成Cu2(OH)3Cl的过程中铜元素的化合价发生变化，属于氧化还原，C错误；D．“得铁即化为铜”属于置换反应，是氧化还原反应，D错误；故选A。14．D【详解】A．根据金属活动性顺序表，铜的金属活动性大于银，A项正确；B．通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液，B项正确；C．银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，C项正确；D．铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D项错误；答案选D。15．B【详解】A．在该反应中Cu元素的化合价由反应CuFeS2中的+2价变为反应后Cu2S中的+1价，化合价降低得到电子，被还原，所以CuFeS2作氧化剂；S元素化合价由反应前CuFeS2中的-2价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以CuFeS2又作还原剂，故CuFeS2既作氧化剂又作还原剂，A错误；B．在该反应中，S元素化合价由反应前CuFeS2中的-2价变为反应后SO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，SO2是氧化产物；O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后SO2中的-2价，化合价降低，得到电子，被还原，SO2又是还原产物，故SO2既是氧化产物又是还原产物，B正确；C．在该反应中得到电子的元素有Cu、O，失去电子的元素只有S，每有1molO2参加反应，转移电子的物质的量是6mol，C错误；D．根据方程式可知：每生成1molCu2S同时产生1molSO2，但由于未知外界条件，因此不能确定1mol的SO2的体积是否是22.4L，D错误；故合理选项是B。16．C【详解】A．H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，A正确；B．H2O2能将MnO还原为Mn2+，O元素化合价升高生成O2，由得失电子守恒5H2O2~2MnO，离子方程式：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，B正确；C．存在电离：NaHSO3=Na++HSO，亚硫酸氢根和过氧化氢发生氧化还原反应得到硫酸根，离子方程式为：2HSO+H2O2＝2SO+H2O+2H+，C错误；D．H2O2和HI发生氧化还原反应生成H2O和I2，离子方程式为：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O，D正确；故选C。17．B【详解】A．合作用将太阳能转化为化学能，A项正确；B．光合作用：CO2→(CH2O)n中，C元素的化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B项错误；C．该过程实现了碳中和，有利于缓解温室效应，故C正确；D．钙化作用中，氯化钙和碳酸钠、碳酸氢钠混合，发生了；故选B。18．K2O·V2O5·2UO3·3H2O增大接触面积，使反应充分进行2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl20.51K=800L·mol-1=【详解】(1)用氧化物的形式表示的前提是保持各种元素化合价不变，所以可同时将原子个数扩大相同的倍数，即化学式是K2O·V2O5·2UO3·3H2O；（2）①粉碎的目的是增大接触面积，提高反应速率，使反应物充分反应；②根据电子的得失守恒可知，焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式原来2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2；(3)0.9g草酸的物质的量是＝0.01mol，则根据反应的化学方程式VO2++H2C2O4==VO++2CO2+H2O可知，参加反应的钒元素的质量是0.01mol×51g/mol＝0.51g；（4）①反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数表达式为K=；2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)起始210转化1.60.81.6平衡0.40.21.6K==800L·mol-1；②平衡常数随温度变化，平衡状态由A变到B时。温度不变，平衡常数不变，故K（A）=K（B）。19．Na2CO3COAl2O3丁达尔分解【分析】(1)根据酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物等概念判断不符合的物质；(2)胶体能够发生丁达尔效应，溶液不能，据此判断；(3)根据质量守恒定律判断反应后M的质量，结合物质的质量变化及基本反应类型的特点判断该反应所属类型。【详解】(1)第一组中的Na2CO3俗称纯碱，电离产生金属阳离子和酸根离子，因此属于盐，不属于碱；第二组中的CO不能与碱反应产生盐和水，也不能与酸反应产生盐和水，CO属于不成盐氧化物，而不属于酸性氧化物；第三组中的Al2O3既能与碱反应产生盐和水，也能与酸反应产生盐和水，所以Al2O3属于两性氧化物，而不是属于碱性氧化物；因此这三种物质类型判断错误；(2)由于胶体分散质微粒直径比较大，能够使光线发生散射作用而产生丁达尔效应，而溶液不能产生丁达尔效应，故鉴别胶体和溶液所采用的方法是：观察是否能发生丁达尔现象；(3)根据表格数据可知：Q的质量反应前后不变，N质量增加26g-1g=25g，P质量增加30g-12g=18g，固体质量共增加了25g+18g=43g，则根据质量守恒定律可知M的质量会减少43g，则反应后M的质量为50g-43g=7g。在该反应中，M质量减少，M是反应物，反应物只有M一种；N、P质量增加，则N、P为生成物，生成物有两种，因此该反应的基本类型是分解反应。【点睛】本题考查了物质所属类型的判断及化学反应基本类型的判断。掌握各个概念的含义是正确判断的关键。注意从分散质微粒直径大小区分胶体与溶液与判断二者的方法。20．acd生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2脱水性和氧化性【分析】（1）在接触室中发生的反应是2SO2+O22SO3，该反应中S化合价升高，O化合价降低，属于氧化还原反应，同时也是可逆反应和化合反应；（2）Fe2O3废渣是红色固体，用途有生产涂料、生产红色油漆、冶炼铁等；（3）黄铁矿（FeS2）和氧气反应生成Fe2O3和SO2；（4）取硫酸产品加入蔗糖中，浓硫酸具有脱水性，会把有机物中的氢和氧按2:1的比例脱出来，剩下碳，所以会变黑；浓硫酸具有强氧化性会和C反应生成二氧化碳和二氧化硫气体散发出来，所以就会形