山东省济南市平安中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析

山东省济南市平安中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（

）A、莽草酸的分子之间可能发生酯化反应B、莽草酸的分子式为C7H4O5C、莽草酸中含有苯环D、莽草酸不能使溴水褪色参考答案：A略2.下列物质的工业制备原理不合理的是

A．合成氨：N2+3H22NH3B．冶炼汞：2HgO2Hg＋O2↑C．制漂粉精：2Ca(OH)2＋2Cl2→Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OD．制单质镁：2Na＋MgCl2→2NaCl+Mg参考答案：D3.某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe2O3）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl3溶液。实验操作过程如下：根据要求回答问题：（1）用浓盐酸配制250mL0.2mol?L－１稀盐酸，图中有两处错误分别是_____________，______________。（2）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是___________。（3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，现要加入一种试剂除去FeCl3，请写出除杂的离子方程式______________________。（4）配制250mL0.2mol?L－１稀盐酸时，下列操作会造成结果偏高的是（

）A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视容量瓶的刻度线E.容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴。参考答案：(1)转移溶液时未用玻璃棒引流

应选用250mL容量瓶

(2)过滤

(3)2Fe3++Fe＝3Fe2+

(4)BD【详解】（1）配制250mL0.2mol?L－１稀盐酸，应选用250mL容量瓶。向容量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流。（2）除去不溶性杂质，以获得澄清的A溶液，应进行过滤。（3）使用铁粉除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质，除杂的离子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+。（4）A．若加水超过容量瓶刻度，再用胶头滴管吸出多余溶液，也吸出了部分溶质，使浓度偏低；B．溶液未冷却至室温即转移至容量瓶，自然降温后体积偏小，浓度偏高；C．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；D．定容时俯视容量瓶的刻度线，使溶液体积偏小，浓度偏高；E．容量瓶洗涤干净后，瓶内壁有少量水滴，对溶液浓度无影响。选BD。4.下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：D略5.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0．400mol/L。则原混合物中氧化铁的质量是A．2.4g

B．3.36g

C．5.60g

D．6.4g参考答案：B略6.NaH是离子化合物，与H2O反应，有气体生成，现有NaH与Al粉的混合物mg投入足量水中，全部溶解，生成ngH2。则原混合物中Al粉的最大质量为：

（

）

A．（36n–2m)g

B．

C．（2n–m)g

D．（24m–5n)g参考答案：B略7.常温下，分别将四块形状相同、质量为7g的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（

）

A、150mL2mol·L-1的盐酸

B、500mL2mol·L-1的硫酸

C、50mL6mol·L-1的稀硝酸

D、50mL18.4mol·L-1的硫酸参考答案：B略8.对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是

高温

A．CO2+H2O====H2CO3化合反应

B．Cu(OH)2===CuO+H2O分解反应△

C.Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2

置换反应

D．NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3复分解反应参考答案：C略9.下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.HCl溶液与石灰乳混合C.H2SO4溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合参考答案：C离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，C正确，本题选C。A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成难溶盐，A不正确；B.石灰乳在离子方程式中不能用氢氧根表示，B不正确；D.Na2HPO4溶液中的磷酸一氢根不能用氢离子表示，D不正确。10.常温下，下列各组离子在特定的溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．使石蕊试液变红的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－参考答案：A略11.下列说法正确的是A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C.在某溶液中加入硝酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SO42-D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化参考答案：A【分析】A.硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色；

B.氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；

C.能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等；

D.常温下，浓硫酸和铜不反应。【详解】A.硝酸不稳定，在光照条件下易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸而使溶液呈黄色，所以浓硝酸溶液呈黄色，故A项正确；B.氯气能将碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，氯气和淀粉溶液不反应，故B项错误；C.能和硝酸酸化的氯化钡溶液反应生成白色沉淀的离子有SO42-、SO32-、HSO3-、Ag+等，所以产生白色沉淀时该离子不一定是硫酸根离子，故C项错误；D.常温下，浓硫酸和铜不反应，加热条件下铜和浓硫酸发生氧化还原反应，故D项错误；答案选A。【点睛】本题综合考查离子的检验与非金属化合物的性质，其中C项是常考点，也是学生的易错点。在进行离子检验时，要注意排除干扰杂质离子的干扰，SO42-正确的检验方法为：取少许原溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，若无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中有SO42-，学生平常要理解记忆，牢记在心。

12.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是

①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多②产生相同体积（同温、同压）的CO2，消耗的物质的量NaHCO3比Na2CO3少③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存A．只有①③

B．只有②③

C．①②③

D．①②③④参考答案：A略13.氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN的合成反应为：Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO，该反应的还原剂是A．Al2O3

B．N2

C．C

D．Al2O3和C参考答案：C略14.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是选

项ABCD物

质CO2MgCl2HClNaOH所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物参考答案：A15.下列基本反应类型中一定不属于氧化还原反应的是

A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检查)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是____________________________。(4)过程Ⅲ实验的目的是________________________________________________________。(5)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，原子半径逐渐________，得电子能力逐渐________。参考答案：（1）KI淀粉试纸变蓝（2）Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－（3）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色（4）确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰（5）增大,减弱试题分析：（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是KI淀粉试纸变蓝，Cl2＋2I－=2Cl－＋I2,I2遇淀粉变蓝色。（2)B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2＋2Br-＝Br2＋2Cl-（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色，其中紫红色为I2溶解在CCl4呈现的颜色。（4)过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。（5）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下表是元素周期表中的一部分。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

EF

HJ3BCD

GI

根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)化学性质最不活泼的元素是

，氧化性最强的单质是

，还原性最强的单质是

。(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

，酸性最强的是

，呈两性的是

。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是

。(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是

。参考答案：（1）Ne

F2

Na（2）NaOH

HClO4

Al(OH)3（3）HF（4）Na略18.（1）0.5molCO2质量是

，在标准状况下的体积约为

；0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液中NO3－的物质的量浓度为

；（2）等质量的CO和CO2分子数之比是

，含氧原子数之比_________________同温同压下的密度之比____________。（3）标准状况下，1g氧气中含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数是

（用含n的代数式表示）参考答案：（1）22g；11.2L；0.4mol/L；

ks5u（2）11:7；11:14；7:11

（3）32n19.常温下有浓度均为0.05mol/L的四种溶液：①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH3·H2O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是

（填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系

（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4+/OH-)的值