人教版高二化学第一学期水溶液中的离子平衡水的电离和溶液的酸碱性课后练习

高二化学第一学期人教版选修四第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性课后练习一、单选题.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是()A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C.滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D.滴定时，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是A.因为水的离子积常数的表达式是K;c(H+)-c(OH-),所以Kw随溶液中c3+)和c(OH-)的变化而变化B.纯水的Kw=1x10-14C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D.100℃时c(H+)-c(OH+)=110-14.25℃时，0.01mol/L醋酸的pH大约是( )A.2 B. 4 C. 7 D. 10.将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为()A.等于8 B.等于7 C.接近7又小于7 D.大于7而小于8.准确量25.00mL高镒酸钾溶液，可选用的仪器是A.500mL量筒 B. 25mL量筒 C. 25mL酸式滴定管 D. 25mL碱式滴定管.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断错误的是()溶液薄秋A.a.c两点溶液的导电能力相同B.曲线bc表示氨水的稀释过程C.与同种盐酸完全反应时，上述两种碱消耗盐酸较多的是氢氧化钠D.从b点到c点的过程中溶液中的n(NH+)+n(NH3-H2O)保持不变4 32.下列实验操作中，符合操作规范的是()A.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁.向托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放祛码C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D.中和滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化.下列有关实验仪器或用品的使用正确的是A.用10mL量筒量取8.20mL稀盐酸B.在中和热测定实验中，用铁棒搅拌加快反应速率C.用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸D.用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液下列溶液一定呈中性的是A.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液 B.pH=7的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成的盐溶液25℃时将pH=9的Ba(OH)2溶液加水稀释到500倍，则稀释后的c平(Ba2+)与c平(H+)的比值为()A.1 B.— C.— D.-^―2 10 100 1000Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）0.1mol-L-1NH4C1溶液中，Cl-的数量为0.1NA60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2C.常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的H+数为10-9N.AD.用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极应有64gCu转化为Cu2+.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）ABCD网液画1配制溶液中和滴定向试管中加入过氧化钠粉末向浓硫酸中加水稀释TOC\o"1-5"\h\zA.A B.B C.C D.D.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（）A.无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl-B.含有NO-的溶液中：I-、SO2-、SO2-、H+3 3 4C.由水电离出的c（H+）=1.0X10-13mol-L-1的溶液中：Na+、NH+、SO4-、HCO3D.pH=11的NaOH溶液中：CO2-、K+、NO-、SO2-3 3414.常温下，向0.1mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是（）A.溶液的pH：A.溶液的pH：a<b<c<dB.溶液的导电能力：a>b>d>ca、b溶液呈酸性c、d 溶液呈碱性15.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、NO-c(NaAlO,=0.1molLi的溶液:K+、OH-、Cl-、SO22 4C. w C. w c(OH-)=0.1mol-L-i的溶液:Na+、K+、SiO2-、ClO-3D.c(Fe3+)=0.1mol-L-i的溶液:Al3+、NO3、MnO4、SCN-二、解答题16.亚氯酸钠是一种高效氧化剂和优质漂白剂，主要用于棉纺、纸浆漂白，食品消毒，水处理等领域。某兴趣小组制备NaClO2晶体，流程如图：[N3cls溶液I逋入|师竺月°、|NaC10丁溶液产步操作"iNaCICh晶体 混合溶液1 I It 111合成反应：步骤I：2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4步骤H：2clO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2已知：a.NaClO2晶体易溶于水，与有机物接触能引起爆炸。b.NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2-3H2O,高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。请回答:（1）亚氯酸钠的制备：①步骤I的SO2可用亚硫酸钠与70%〜80%的硫酸反应制备，而不用98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是―；②步骤H的反应放热效应明显，为提高NaClO2的产率，实验中可采取的措施是—（任填一项措施）。（2）产品的分离提纯：步骤m,包括蒸发结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是A.55℃左右在坩埚中减压蒸发结晶B.抽滤时应选用比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸C.宜用40℃左右的温水做洗涤剂D.为加快干燥速度，可用如图装置进行干燥，在X处增加一设备，减小体系压强，促进H2O的蒸发。（3）产品纯度的测定：滴定反应：ClO-+4I-+4H+=2H,O+2I/Cl-2 2 22S2O2-+I2=S4O2-+2I-①待测液的配制一般可以分为以下几个步骤:a称量mgNaClO2产品;b溶解，加过量KI,适量的稀H2SO4；c倒转摇匀；d转移至100mL容量瓶；e洗涤；f定容；g冷却。其正确的操作顺序为:一ded一。②移取25mL待测液，以淀粉为指示剂，用cmol-L-1Na2s2O3标准液滴定至终点，消耗标准液VmL。计算产品中NaClO2的质量分数为―。（用含m、c、V的代数式表示）③检验发现制备的NaClO2中含有Na2sO4，出现这种杂质的可能原因是—。17.硼氢化钠（NaBH4,硼为+3价）在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿（主要成分为B2O3,含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如图：渡湎、尊L渡湎、尊LnSiO3SB拈/ *除硅铝已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。回答下列问题：(1)加快硼精矿溶解的措施有(答出一条即可)。(2)操作2是将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是 。(3)MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，理论上MgH2与NaBO2的物质的量之比为。(4)某研究小组将NaBO2、SiO2和Na的固体混合物与氢气在500口和4x105Pa条件下制备NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为。(5)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。①准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g，用NaOH溶液溶解后配制成100mL溶液；②取10.00mL样品液于锥形瓶中，加入25.00mL0.10mol-L-1KIO3溶液，然后加入适量灯，滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3^3乩+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O)；③加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO3+5KI+3H2SO4=3K2sO4+3I2+3H2O)；④用0.50mol-L-1Na2s2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00mL(I2+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6)。则样品中NaBH4质量分数为。(1)已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2cO3HClO电离平衡常数K11.8x10-54.3x10-73.0x10-8电离平衡常数k25.6x10-11①下列四种离子结合H+能力最强的是A.HCO-B.CO2- C.ClO- D.CH3COO-3 3 3②请写出次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：。(2)有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：(以下用〉、＜、=表示)①设盐酸、硫酸、醋酸三种溶液的物质的量浓度依次为C1、c2、c3,则其关系是。②取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、匕，则其关系是。③取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H2的速率依次为v1、%、除则其关系是。(3)①某温度下，纯水中的c(OH-)=2*10-7molLi,若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0*10-5molLi,则由水电离出的c(H+)=。②将99mLpH=2盐酸与1mL1mol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至25℃时溶液的pH=参考答案1.D2.C3.B4.C5.C6.C7.D8.D9.A10.B11.B12.C13.D14.D15.B.70%口80%的硫酸能提供反应所需的足够H+,极稀的硫酸易溶解SO2气体，98%的浓硫酸中溶质为硫酸分子，不提供H+制备气体。 给反应装置加冷水（或冰水）浴缓慢通入ClO2 搅拌散热 BCDa90.5xcv90.5xcvx103X100%步骤I中SO2过量，和步骤n中的反应物（NaOH、H2O2混合溶液）反应.矿石粉碎