2022年湖北省黄州思源实验学校化学九年级第一学期期末达标检测试题含解析

2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．分类是研究物质的常用方法。下列物质属于盐类的是A．氮气B．食盐水C．碳酸钠D．氢氧化钙2．下列物质中，属于化合物的是A．硫酸锌 B．澄清石灰水 C．铁水 D．红磷3．我国科学家成功合成了世界上首个全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），该物质是超高能材料，在航空航天上可做推进剂。下列有关该物质的说法正确是A．H25N34O3Cl属于氧化物B．H25N34O3Cl由四种非金属元素组成C．H25N34O3Cl由25个氢原子、34个氮原子、3个氧原子、1个氯原子构成D．H25N34O3Cl中氯元素的质量分数最小4．下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是（）A．它们表示四种不同的元素B．②在化学变化时易失两个电子C．①③④表示的元素都是非金属元素D．①④表示的是阳离子5．氯酸钾的化学式为KClO3，其中氯元素化合价为（）A．+4价 B．+5价 C．+6价 D．+7价6．下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是A．铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B．铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中C．铜丝插入硫酸亚铁溶液中D．铁丝插入硫酸铜溶液中7．我国正在研发新一代大推力、无毒、无污染的“长征”五号运载火箭。你推测该火箭选择的燃料为A．甲烷 B．汽油 C．煤气 D．液氢8．下列关于火灾、灭火和逃生的说法，正确的是（）A．燃烧是一种缓慢的氧化反应B．着火时，只能用水灭火C．高楼发生火灾可以跳楼逃生D．用湿毛巾捂住口鼻在火场的浓烟中逃生9．下列图示实验所得出的结论中，正确的是（）A．氧气的占空气质量的1/5B．CO2的密度比空气大、不支持燃烧、不能燃烧C．天平不平衡说明该反应不遵守质量守恒定律D．燃烧条件之一是需要可燃物10．水泥是基础建设的重要材料，硅酸三钙（）是水泥的主要成分之一，硅酸三钙中硅元素的化合价为（）A． B． C． D．11．化学与生活、生产密切相关。下列有关做法不正确的是（）A．降低水的硬度，生活中可采用煮沸的方法B．为防止自行车链条生锈，可采用涂油的方法C．缺钙可能会导致骨骼畸形，需要经常补充金属钙D．为了提高金属铜的硬度，可加入锌制成黄铜合金12．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表，关于此反应，下列认识正确的是物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量(g)

4

1

42

10

反应后质量(g)

待测

20

6

31

A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1:9C．乙、丁的相对分子质量比一定为19:21D．甲反应后的质量为8g二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．结合下图实验装置回答问题：（1）a仪器的名称是___________。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气可选用装置AF，A中放一团棉花的目的是________________，加热后收集氧气的时机是___________，该反应的化学方程式是____________。（3）实验室制取O2、CO2、H2都可选用发生装置B，加入的液体必须要浸没长颈漏斗下端的原因是___________。请写出用装置B制取CO2的化学方程式______________。（4）已知氯气（Cl2）是黄绿色、密度比空气大的气体，可溶于水，不易溶于饱和食盐水。实验室通常用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气：，X的化学式是_________。①实验室制取氯气的发生装置是____________，选用此装置的依据是____________。②若用G收集氯气，气体应从________端进（填字母编号）；若G的集气瓶内先装满饱和食盐水，收集氯气时应从_________端进（填字母编号）。14．同学们利用如图所示装置进行气体的制备实验。（1）写出图B装置中甲仪器的名称___________；（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，化学方程式为________。收集氧气可以选择______（填装置编号）；（3）实验室制取CO2通常选择下列药品中的_____（填字母选项）；A稀盐酸B熟石灰C块状石灰石D稀硫酸通常检验CO2气体的反应可用化学方程式表示为________；（4）常温下，可用固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸反应制取硫化氢（H2S）气体，若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是_____（填装置编号）。（5）描述F装置中的实验现象及结论______________。15．根据下列实验装置图，按要求回答下列问题：（1）仪器a的名称是__________。（2）实验室若用加热高锰酸钾制取氧气，应选用的制气装置是_______（填字母序号，下同），该装置设计中的一处问题是________。若要收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置是__________。（3）实验室制取二氧化碳气体，应选用的制气收集装置组合是__________。若用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后试管①中产生的现象是________，试管②中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是______。16．某同学设计了如下图所示的三个实验装置，以验证质量守恒定律，回答问题：

（1）已知在溶液中，氢氧化钠和硫酸铜反应生成的物质是硫酸钠和不溶于水的氢氧化铜，那么A实验中将两种溶液混合时发生反应的化学方程式为___________。（2）B实验不能验证质量守恒定律的原因是___________。（3）C实验中的现象是_______。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜（铜和锌的合金）样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），他们称量了20g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量如下表：第一次第二次第三次加入稀硫酸的体积（mL）151515生成氢气的质量（g）0.04m0.02试求：此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）18．张玲同学为了测定汉白玉中碳酸钙的质量分数，称取5.55g研碎的汉白玉粉末，进行四次高温加热（杂质不参加反应）、冷却、称量剩余固体的重复操作．记录数据如下：操作次序第一次第二次第三次第四次剩余固体质量（g）4.253.953.353.35请计算（Ca-40C-12O-16）：（1）完全反应后生成二氧化碳_____g．（2）求汉白玉中碳酸钙的质量分数．_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）金属和化石燃料等都是宝贵的自然资源，需要珍惜。请回答下列问题:（1）防止金属生锈是保护金属资源的有效途径,除此之外,还有哪些途径____________________________?（2）燃料充分燃烧可节约化石燃料。请指出哪些因素能使燃料充分燃烧____________________________?

参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、C【详解】A、氮气是由同种元素（N）组成的纯净物，属于单质，不符合题意；B、食盐水是由氯化钠、水混合而成的混合物，不符合题意；C、碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意；D、氢氧化钙是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意。故选C。2、A【分析】化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。【详解】A、硫酸锌是硫元素、氧元素和锌元素组成的纯净物，属于化合物，故A正确；B、澄清石灰水是氢氧化钙和水组成的，属于混合物，故B不正确；C、铁水是铁元素组成纯净物，属于单质，故C不正确；D、红磷是磷元素组成的纯净物，属于单质，故D不正确。故选A。【点睛】单质是由同种元素组成的纯净物。3、B【解析】A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，而全氮阴离子盐是由四种元素组成的，不属于氧化物，故选项说法错误；B、全氮阴离子盐是由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成的，故选项说法正确；C、1个全氮阴离子盐分子是由25个碳原子、34个氢原子、3个氧原子和1个氯原子构成的，故选项说法错误；D、H25N34O3Cl中氢、氮、氧、氯四种元素的质量比=(125)：(1434)：(163)：(35.5)=25:476:48:35.5，所以氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。故选B。4、B【详解】A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），它们的核内质子数分别为8、12、11、12，表示三种不同的元素，故A错误；B、②的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故B正确。C、①③④的核内质子数分别是8、11、12，分别为氧、钠、镁元素，其中钠、镁属于金属元素，故C错误。D、①质子数＝8，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子；④质子数＝12，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故D错误。故选B。5、B【分析】在化合物中各元素的正负化合价代数和为零。【详解】氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素显−2价，设氯元素的化合价是x，在化合物中各元素的正负化合价代数和为零，，，则氯元素化合价为+5价，故选B。6、B【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此判断能否发生反应，进而可确定两种金属活动性由强到弱的顺序。【详解】A、Fe＞H＞Cu，故铁能与稀硫酸反应生成氢气，而铜不与稀硫酸反应生成氢气，现象不同，可以使用稀硫酸确定铁和铜的活动性强弱；B、铁与铜均能与硝酸银溶液反应，所以无法利用铁丝和铜丝分别插入硝酸银溶液中证明两者活动性的强弱。C、铁在铜的前面，铜不能与硫酸亚铁溶液反应，可以使用铜丝插入硫酸亚铁溶液中确定铁和铜的活动性强弱；D、铁在铜的前面，铁丝插入硫酸铜溶液，可置换出硫酸铜中的铜单质，可以证明铁的活动性大于铜；故选：B。【点睛】本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。7、D【详解】根据题干信息，选用的燃料应推力大、无毒、无污染，氢气本身无毒，且燃烧的产物只有水，无污染，燃烧值大，故选择的燃料应是液氢。故选D。8、D【解析】试题分析：A、燃烧是一种发光发热的剧烈的氧化反应，故错误；B、燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、氧气和达到着火点，所以要灭火只要去除其中任一个条件即可达到灭火的目的，如隔离可燃物或隔绝氧气或降低温度至可燃物的着火点以下，故错误；C、高楼发生火灾，跳楼逃生易摔伤或致死，故错误；D、火灾中产生的烟尘吸入人的呼吸道，会使人窒息死亡，湿毛可以防止吸入有毒气体和烟尘，故该安全措施正确。故选D。考点：燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃；灭火的原理和方法9、B【详解】A、红磷燃烧消耗瓶中的氧气，生成白色固体五氧化二磷，瓶中气压减小，使得内外产生气压差，冷却后，打开止水夹，水进入集气瓶中约五分之一体积，从而得到氧气约占空气体积的五分之一，不符合题意；B、下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，证明二氧化碳既不燃烧、也不支持燃烧，且密度比空气大，符合题意；C、盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，因此天平不平衡，但该反应时化学变化，遵守质量守恒定律，不符合题意；D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物，都与氧气接触，同时加热，而乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，因此得出燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点，不符合题意。故选B。10、A【详解】钙元素通常显+2价，氧元素通常显-2价。设硅元素的化合价为x。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0可得：（+2×3）+x+（-2×5）=0，x=+4。故选A。【点睛】掌握常见元素的化合价及化合物中各元素正负化合价代数和为0是解题关键。11、C【详解】A、降低水的硬度，生活中可采用煮沸的方法，不符合题意；B、为防止自行车链条生锈，用可采用涂油的方法，以隔绝氧气和水，不符合题意；C、缺钙可通过服用含钙元素的化合物补充，而不是补充金属钙，符合题意；D、合金的硬度比组成金属的硬度大，加入锌制成黄铜合金可提高铜的硬度，不符合题意。故选C。12、B【解析】试题分析：根据前后质量的变化判断是反应物还是生成物，乙反应前是1g，反应后为20g，质量增加了19g，是生成物，丙反应前是42g，反应后为6g，质量减少了36g，是反应物，丁反应前是10g，反应后为31g，质量增加了21g，是生成物，根据质量守恒定律，可判断甲应该是反应物，且反应掉的质量为19g+21g-36g=4g，故反应可表示为：甲+丙→乙+丁；A、该变化虽然反应前后都是两种物质，但并不知道是否是一种单质和一种化合物，故不能判断一定是置换反应，错误，B、参加反应的甲、丙的质量比=4g:36g=1:9，正确，C、乙、丁的质量比为19:21但由于不知道它们化学式前面的计量数之比，故无法确定相对分子质量比，错误，D、由于甲反应掉了4g，故甲反应后的质量为0g，错误，故选B考点：质量守恒定律，化学反应基本类型，化学方程式的意义二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、水槽防止高锰酸钾固体粉末进入导管连续均匀的气泡冒出防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出H2OC反应物的状态为固体和液体，反应条件需要加热cb【详解】（1）a仪器的名称是水槽。故填：水槽。（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应开始后高锰酸钾粉末会被气流冲散，A中放一团棉花的目的是防止高锰酸钾固体粉末进入导管；加热后不能一有气泡就立即收集气体，刚出来的气体是受热后膨胀排除的空气，应该等到连续均匀的气泡冒出时才开始收集；加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式是。故填：防止高锰酸钾固体粉末进入导管；连续均匀的气泡冒出；。（3）发生装置B是固液不加热型的，实验室制取O2、CO2、H2都可选用发生装置B，加入的液体必须要浸没长颈漏斗下端的原因是形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；用装置B制取CO2的药品是大理石和稀盐酸，反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式。故填：防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；。（4）实验室通常用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气：，根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类和数目保持不变，反应前锰原子、氧原子、氢原子和氯原子的数目分别为1、2、4、4，反应后锰原子、氧原子、氢原子和氯原子的数目分别为1、0、0、4，所以2X中含有2个氧原子和4个氢原子，所以X中含有2个氢原子和一个氧原子，所以X的化学式是H2O；①因为制取氯气的药品是二氧化锰固体和浓盐酸液体，反应条件需要加热，所以实验室制取氯气的发生装置是C。故填：C；反应物的状态为固体和液体，反应条件需要加热。②已知氯气（Cl2）是黄绿色、密度比空气大的气体，若用G收集氯气，气体应从c端进入，瓶中的空气从上方的b端排出；氯气不易溶于饱和食盐水，若G的集气瓶内先装满饱和食盐水，收集氯气时饱和食盐水从长导管c端排出去，所以氯气应从b端进。故填：c；b。14、长颈漏斗D或EACC导管口有气泡冒出，装置气密性良好（不漏气）【详解】（1）图B装置中的甲仪器为长颈漏斗，故填长颈漏斗；（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气的化学反应方程式为，氧气不易溶于水，密度比空气大，故可选用向上排空气法或排水法收集，故收集氧气可以选择D或E；（3）实验室制取二氧化碳通常选用石灰石和稀盐酸，故选AC；通常用澄清石灰水检验二氧化碳，其化学反应方程式为；（4）分液漏斗可以控制液体的滴加速度，故若要控制滴加液体的速率，可选择的发生装置是C；（5）F装置是检查装置的气密性，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，气密性良好。15、长颈漏斗A试管口缺少一团棉花EBC紫色石蕊试液变红【解析】（1）仪器a的名称是：长颈漏斗；（2）实验室若用加热高锰酸钾制取氧气，应选用固体加热装置A，该装置设计中的一处问题是：试管口缺少一团棉花，反应过程中高锰酸钾粉末可能进入玻璃导管；若要收集一瓶较纯净的氧气应用排水法收集，选用的收集装置是：E；（3）实验室制取二氧化碳气体，应选用固液发生装置B，二氧化碳的密度大于空气，且能溶于水，应该用向上排空气法收集，选择装置C。若用F装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸显酸性能使石蕊溶液变红，试管①中产生的现象是：紫色石蕊试液变红，试管②中的澄清石灰水变浑浊，二氧化碳与氢氧化钙反应产碳酸钙沉淀和水的化学方程式是：。16、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中a端铜丝由红色变成黑色，铜丝向a端倾斜【详解】（1）硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：。（2）B实验不能验证质量守恒定律的原因是：碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中。（3）铜在加热条件下能和空气中的氧气反应生成黑