2019学年山东省济南市高二上第一次质检化学卷【含及解析】

2019学年山东省济南市高二上第一次质检化学卷【含答案及分析】姓名___________班级____________分数__________题号

一

二

总分得分一、选择题1.以下对于焓变H的说法正确的选项是（）A．焓变是指1mol物质参加反响时的能量变化B．当反响放热时H＞0，反响吸热时H＜0C．在加热条件下发生的反响均为吸热反响D．在一个化学反响中，当反响物的总能量大于生成物的总能量时

，反响放热

H为“－”2.将铁粉和硫粉混淆后加热，待反响一发生即停止加热，反直至反响完整生成新物质硫化亚铁。这现象说了然（）A．该反响是吸热反响___________________________________B

应仍可连续进行，．铁粉和硫粉在常温下能够发生反响C．该反响是放热反响___________________________________D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量3.热化学方程式C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（gH＝＋131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反响汲取131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反响生成一氧化碳和氢气并汲取131.3kJ热量

）C．1mol固态碳和1mol水蒸气反响生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反响吸热131.1kJ4.以下热化学方程式书写正确的选项是A．C2H5OH（l）＋3O2＝－1367.0kJ/mol（焚烧热）

（

（H的绝对值均正确）（g）＝2CO2（g）＋3H2O

）（g

）；

HB．NaOH（aq）＋HCl57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）＋O2（gD．2NO2＝O2＋2NO；

（aq）＝NaCl（）＝SO2（g）H＝＋116.2kJ/mol

aq）＋H2O（l）；H＝＋；H＝－269.8kJ/mol（反响热）（反响热）5.肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反响时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2（g）＋2O2（g）=N2O4（g）________________________H＝8.7kJ·mol－1N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（g）________H＝534.0kJ·mol－1以下表示肼跟N2O4反响的热化学方程式，正确的选项是（）A．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）H＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）H＝1059.3kJ·mol－1C．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）H＝2153.4kJ·mol－1D．2N2H4（g）＋N2O4（g）=3N2（g）＋4H2O（g）H＝1076.7kJ·mol－16.以下变化为放热的化学反响的是（A．H2O（g）=H2O（l）B．2HI（g）=H2（g）＋I2C．形成化学键时共放出能量862kJD．能量变化如下图的化学反响

）H＝－44.0kJ·mol－（g）H＝＋14.9kJ的化学反响

1

·mol

－

17.以下对于电化学的实验事实正确的选项是（）8.出现环境实验事实A以稀H2SO4为电解质的Cu－Zn原电池Cu为正极，正极上发生复原反响B电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极阳极→正极C弱酸性环境下钢铁腐化负极处产生H2，正极处汲取O2D将钢闸门与外加电源负极相连牺牲阳极阴极保护法，可防备钢闸门腐化高铁电池是一种新式可充电电池，与一般高能电池对比，该电池能长时间保持稳固的放电电压．高铁电池的总反响为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，以下表达不正确的选项是（）A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B．充电时阳极反响为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣═FeO42﹣+4H2OC．放电时正极邻近溶液的碱性加强D．放电时负极反响为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）210.对于以下各装置图的表达中，不正确的选项是（）A．用装置①精华铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反响是：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2＋C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐化11.某同学按图所示的装置实验，并把实验状况记录于下，此中表达合理的是（）①锌为正极，铜为负极___________②电解质溶液的pH不变③电流表的指针发生偏转________④铜极上有气泡产生⑤电子流动方向为Zn→Cu⑥溶液中的阳离子向负极挪动．A．①②③B．③④⑥C．③④⑤D．②③④暖宝宝（如下图）采纳的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反响，铁粉在原电池中充任（）A．负极B．正极C．阴极D．阳极13.以下对于实验现象的描绘不正确的选项是（）．把铜片和铁片紧靠在一同浸入稀硫酸中，铜片表面会出现气泡．用银片做阳极，铁片做阴极，电解硝酸银溶液，铁片表面会镀上一层银C．把锌粒放入盛有稀硫酸的试管中，同时加入几滴硫酸铜溶液，气泡放出速率会加速D．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁14.某小组为研究电化学原理，设计如图装置．以下表达不正确的选项是（）A．a和b不连结时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连结时，铜片上发生的反响为：Cu2++2e﹣═CuC．不论a和b能否连结，铁片均会溶解，溶液均从蓝色渐渐变为浅绿色D．a和b连结时，铜片上发生氧化反响一个由锌片和石墨棒作为电极的原电池如下图，电极反响分别是：锌片：2Zn﹣4e﹣+4OH﹣═4OH﹣以下说法中不正确的选项是（

2ZnO+2H2O________石墨：2H2O+O2+4e﹣═）．电子从石墨经外电路流向锌片，电解质溶液为酸性溶液．锌片是负极，石墨是正极C．电池总反响为2Zn+O2═2ZnOD．该原电池工作一段时间后石墨邻近溶液中的c（OH﹣）增大16.用石墨作电极电解1mol?L（）①H2SO4②NaOH③A．只有①B．②④C．

﹣1以下物质的溶液，一段时间后溶液的Na2SO4④NaCl．①②④D．①②③④

pH增大的是双隔阂电解池的构造表示简图如下图，利用该装置能够电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并获取氢气和氧气．对该装置及其原理判断正确的选项是（）A．a气体为氢气，b气体为氧气B．A溶液为氢氧化钠，B溶液为硫酸C．c隔阂为阳离子互换膜、d隔阂为阴离子互换膜D．该电解反响的总方程式能够表示为：2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑碱性电池拥有容量大、放电电流大的特色，因此获取宽泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反响式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）以下说法错误的选项是（）．电池工作时，锌失掉电子．电池正极的电极反响式为：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3s）+2OH﹣（aq）C．电池工作时，电子由正极经过外电路流向负极D．外电路中每经过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g19.可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，往常以合金为负极，空气电极为正极．以下说法正确的选项是

NaCl溶液或（）

NaOH溶液为电解液，铝A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反响都为：O2+2H2O+4eB．以NaOH溶液为电解液时，负极反响为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OHC．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子经过外电路从正极流向负极

﹣=4OH）3↓

﹣利用如图装置，达成好多电化学实验．以下相关此装置的表达中，正确的选项是（）A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐化，这类方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加速铁的腐化C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增添，此时外电路中的电子向铜电极挪动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小21.某原电池总反响的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不可以实现该反响的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．负极为Fe，正极为C，电解质为Fe（NO3）2溶液C．正极为Ag，负极为Fe，电解质为Fe2（SO4）3溶液D．负极为Fe，正极为Pt，电解质为Fe2（SO4）3溶液22.一种新式燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是混杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．以下对该燃料电池说法不正确的选项是（）A．在熔融电解质中，O2﹣移向负极B．电池的总反响是：2C4H10+13O2=8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反响为：O2+4e﹣=2O2﹣D．通入丁烷的一极是正极，电极反响为：C4H10+26e﹣+13O2﹣=4CO2↑+5H2O23.微型钮扣电池在现代生活中有宽泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反响为：Zn+2OH﹣﹣2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH﹣，依据上述反响式，判断以下表达中正确的选项是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生复原反响，Ag2O电极发生氧化反响二、填空题24.将氯碱工业与燃料电池结合能够有效降低能源耗费，如图是该工艺的图示（电源及电极未标出），请回答以下问题：（1）电解饱和食盐水（氯碱工业）的化学方程式为____________________________________．（2）物质X为___________，装置Ⅰ和Ⅱ中属于燃料电池的是_________．（3）装置Ⅰ中，NaOH溶液浓度m%_________n%（填“＞”或“＜”）．（4）利用装置Ⅱ可获取10mol/L盐酸，该产品出口为______________（填“A”或“B”）.25.如下图，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答以下问题：（1）翻开K2，归并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为___________极，A极的电极反响式为．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反响式为________________________．（2）翻开K1，归并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极邻近可察看到的现象是____________________，Na+移向______________极（填A、B）；B电极上的电极反响式为_________________________，总反响化学方程式是___________________________________

．（3）假如要用电解的方法精华粗铜，翻开K1，归并K2，电解液采纳CuSO4溶液，则A电极的资料应换成是（填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是______________，反响一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会（填“增大”、“减小”、“不变”）．26.已知甲烷的焚烧热为－890.3kJ/mol，氮气与氧气反响生成NO的热化学方程式为：N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）H＝＋180kJ/mol，写出甲烷焚烧热的热化学方程式：______________________。反响