化学平衡图像 课件 【体系建构+教材精研】高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节化学平衡第3课时

化学平衡移动的图像1、增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡____2、减小反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡____1、升高体系温度，则平衡向____反应方向移动2、降低体系温度，则平衡向____反应方向移动ΔH>0：_____向移动；

ΔH<0：_____向移动ΔH>0：_____向移动；

ΔH<0：_____向移动mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

1、增大体系压强，则平衡向气体体积____方向移动；2、减小体系压强，则平衡向气体体积____方向移动；m+n>p+q：____向移动；m+n<p+q：____向移动m+n>p+q：____向移动；m+n<p+q：____向移动浓度温度压强回顾旧知升温升压尖处走降温降压找开口催化剂不影响平衡移动化学平衡移动方向的判断：（1）v正＞v逆，平衡_____移；（2）v正＜v逆，平衡_____移；（3）v正＝v逆，平衡_____移。条件改变t2V,正t4t1tV（逆）t0t3t5t6t7V（正）V,逆V在密闭容器中进行的可逆反应，反应达到平衡后，若只改变一个外界条件，反应速率与反应时间的关系如图所示。根据图像，回答下列问题t1时改变条件后平衡______移动；t3时改变条件后平衡______移动t4时改变条件后平衡______移动你一定想知道t1

、t3

、t4分别改了什么条件？①增加反应物浓度，平衡___移这一瞬间：v正___；v逆___②减小反应物浓度，平衡___移这一瞬间：v正___；v逆___1、浓度对于处于平衡状态的反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

化学平衡v–t图像①增加生成物浓度，平衡___移这一瞬间：v正___；v逆___②减小生成物浓度，平衡___移这一瞬间：v正___；v逆___1、浓度对于处于平衡状态的反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

画一画：改变生成物浓度，图像怎么画？化学平衡v–t图像某温度下，密闭容器中发生可逆反应A(s)+2B(g)⇌C(g)，下图是表示该反应速率随时间变化的关系图。则t1时改变的条件是（）v’(正)v’(逆)A.加入AB.加入BC.加入CD.减小C固体和纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响化学反应速率，化学平衡也不移动重要提示：①增加体系的压强，平衡___移这一瞬间：v正___；v逆___②减小体系的压强，平衡___移这一瞬间：v正___；v逆___2、压强对于反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

化学平衡v–t图像情况1：m+n≠p+qm+n>p+q小Tip：改变压强对气体体积大的一侧影响更大反应物浓度___，生成物浓度___反应物浓度___，生成物浓度___但v(正)增大的幅度___v’(逆)增大的幅度但v(正)减小的幅度___v’(逆)减小的幅度N2+3H2⇌2NH3①增加体系的压强，平衡___移这一瞬间：v正___；v逆___②减小体系的压强，平衡___移这一瞬间：v正___；v逆___2、压强化学平衡v–t图像你还能画得更快：升温升压尖处走，降温降压走开口反应物浓度___，生成物浓度___反应物浓度___，生成物浓度___对于处于平衡状态的反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

画一画：对于m+n<p+q的可逆反应，若改变压强，图像怎么画？在一定温度下，可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)的反应速率随时间变化的关系如下图所示。t1时改变体系的压强，根据图像信息回答下列问题v’(正)v’(逆)（1）t1时改变的条件：______压强（2）a+b______c①增加体系的压强，平衡___移这一瞬间：v正___；v逆___②减小体系的压强，平衡___移这一瞬间：v正___；v逆___2、压强对于反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

化学平衡v–t图像情况2：m+n=p+q反应物浓度___，生成物浓度___反应物浓度___，生成物浓度___但v(正)增大的幅度___v’(逆)增大的幅度但v(正)减小的幅度___v’(逆)减小的幅度I2(g)+H2(g)

⇌2HI(g)

结论：反应前后气体的物质的量相同时，改变压强，平衡不移动。例如C(s)+CO2(g)

⇌2CO(g)

增大压强，请补全图像。训练①升高体系的温度，平衡___移这一瞬间：v正___；v逆___②降低体系的温度，平衡___移这一瞬间：v正___；v逆___3、温度化学平衡v–t图像小Tip1：升高温度，正、逆反应速率均增大；降低温度，正、逆反应速率均减小对于处于平衡状态的反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)ΔH>0

但v(正)增大的幅度___v’(逆)增大的幅度但v(正)减小的幅度___v’(逆)减小的幅度小Tip2：改变温度对吸热反应的反应影响更大①升高体系的温度，平衡___移这一瞬间：v正___；v逆___②降低体系的温度，平衡___移这一瞬间：v正___；v逆___3、温度化学平衡v–t图像对于处于平衡状态的反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

ΔH<0

你还能画得更快：升温升压尖处走，降温降压走开口画一画：若改变温度，v–t图像怎么画？Vt0V(正)V(逆)V’(正)V’(逆)Vt0V(正)V(逆)V’(逆)V’(正)Vt0V(正)V(逆)V’(正)V’(逆)改变反应物浓度改变压强改变温度速率加快好条件：增大浓度、增大压强、升高温度总结一下Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)改变反应物浓度改变压强改变温度速率减慢坏条件：减小浓度、减小压强、降低温度总结一下在密闭容器中，可逆反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)ΔH=mkJ·mol-1的反应速率随时间变化的关系如下图所示。t1时改变体系的温度，根据图像信息回答下列问题v’(正)v’(逆)（1）t1时改变的条件：______温度（2）m______0在密闭容器中，一定条件下进行反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间变化过程均如图所示，下列有关叙述正确的是（）Vt0V(正)V(逆)V’(逆)V’(正)A.

正反应是吸热反应，m+n>p+qB.

逆反应是吸热反应，m+n<p+qC.

正反应是吸热反应，m+n<p+qD.

逆反应是吸热反应，m+n>p+q向体系中加入催化剂，平衡___移v正___；v逆___对于反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)v正___；v逆___4、催化剂化学平衡v–t图像对于反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)且v(正)增大的幅度___v’(逆)增大的幅度且v(正)增大的幅度___v’(逆)增大的幅度若m+n=p+q，增加体系的压强，平衡___移瞅着和前面的有个图像很像Vt0V(正)V(逆)V’(正)V’(逆)Vt0V(正)V(逆)V’(逆)V’(正)Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度增大生成物浓度我们来找规律？Vt0V(正)V(逆)V’(正)V’(逆)Vt0V(正)V(逆)V’(逆)V’(正)Vt0V(正)V(逆)V(正)V(逆)Vt0V(正)V(逆)V(逆)V(正)升高温度降低温度我们来找规律？Vt0V(正)V(逆)V’(