山东省济南市第四十中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

山东省济南市第四十中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（

）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1

B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C．“化学纯”是指这种硫酸只含H2SO4和H2O分子D．配制460mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸62.5mL参考答案：D略2.用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（

）A．检验试液中的SO：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液C．检验试液中的：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO：试液白色沉淀沉淀溶解参考答案：C略3.下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（

）

A．使石蕊变红的溶液中K+、NO3－、Na+、I-

B．含有较多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、S2-

C．能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3－

D．无色溶液中Na+、Mg2+、NO3－、Cl－参考答案：D略4.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+SCN—(aq)

Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN)2+]与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确是

A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN—(aq)=Fe(SCN)2+(aq)

ΔH>0B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C.反应处于D点时，一定有V正>V逆D.A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大参考答案：C略5.NA表示阿伏加德常数的值，下列说法正确的是

()A．室温下，42g乙烯与丙烯的混合气体中含碳原子数为3NAB．84gNaHCO3固体含有的阳离子和阴离子总数为3NAC．100mL2.0mol/L的醋酸溶液中氢离子个数为0.2NAD．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：A略6.燃煤是影响空气质量的主要污染源之一。下列有关叙述错误的是（

）A．煤的大量使用是雾霾形成的一个重要因素B．煤的干馏、液化都是化学变化C．将煤气化后再燃烧可降低污染D．燃煤添加石灰石或生石灰可减少SO2排放，石灰石最终转化为CaSO3参考答案：D7.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在无色溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+参考答案：答案：C8.在某稀溶液中含有0.1molHNO3和0.1molH2SO4，向其中加入9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积

A．1.12L

B．1.68L

C．2.24L

D．3.36L参考答案：B略9.（2004·广东卷）8.下列叙述正确的是（

）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略10.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。下列有关说法正确的是(

)

A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化D．工段①中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A略11.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（

）A.c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+C.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-D.c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN-

参考答案：B解析：A.S2O32-可以与H+反应生成S和SO2，故不能存在，错误；B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液显示碱性，此组离子K+、AlO2-、CO32-、Na+可以存在，正确；C.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液可能是显示碱性，也可能显示酸性，在碱性溶液中Fe3+能形成Fe(OH)3，错误；D.NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以把Fe2+氧化，错误。12.下列离子方程式书写正确的是

A．用氯气作为水的消毒剂：

Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClOB．＋4价硫元素表现出还原性：

H2SO3十2H2S==3S↓＋3H2O

C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2－+4NH4++2H2O

D．

澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O参考答案：A略13.下列描述中，不符合生产实际的是

A．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

C．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极

D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极参考答案：C14.下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（

）

A．向AlCl3溶液中，加入一定量的NaOH

B．向NaI和NaBr混合溶液中，通入过量的Cl2

C．向含1molNaHCO3溶液中，加入1molNa2O2粉末

D．向含1molNa2CO3溶液中，加入含1molHC1的盐酸

参考答案：B略15.下列说法中，你认为正确的是（

）A．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B．溴的四氯化碳溶液可用来区分直馏汽油和裂化汽油C．淀粉与纤维素互为同分异构体D．在蛋白质溶液中加入AgNO3溶液会有沉淀析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，共12分）某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。⑴提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为

；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；⑵实验验证：丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是

。②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）。③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。⑶得出结论：①根据丙同学的实验得出的结论是：

；②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为

。⑷拓展探究：①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是

。②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32－水解能力较CO32－小外，还有

。参考答案：⑴2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+

⑵①稀盐酸、BaCl2溶液⑶①Fe3+与SO32－同时发生氧化还原反应和双水解反应

②Fe(OH)3（胶体）+3SCN－

=

Fe(SCN)3+3OH－

⑷①2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑②SO32－有较强的还原性，而CO32－没有还原性三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题：⑴第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________；得到滤渣1的主要成分为___________________。⑵第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的优点是__________________；调溶液pH的目的是使________________________________________生成沉淀。⑶用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是__________________________。⑷由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_________方案不可行，原因是____________________________：从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。⑸探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O（Mr＝250）含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol*L－1EDTA（H2Y2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2－＝CuY2－+2H+写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω＝_____________________________；下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子参考答案：⑴Cu+4H++2NOCu2++2NO2↑+2H2O

或3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O

Au、Pt⑵将Fe2+氧化为Fe3+

不引入杂质，对环境无污染

Fe3+、Al3+⑶加热脱水⑷甲

所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质

乙⑸×100%

c

略18.[化学与技术]（共1小题，满分15分）我国的能源主要来源于燃煤，煤燃烧产生的烟气直接排放会引起严重的环境问题．将烟气通过石灰石浆液的脱硫装置可以除去85%～90%的SO2，且最终会生成硫酸钙，将硫酸钙与甲烷通过循环燃烧装置的燃料反应器进行反应，生产出几乎不含杂质的二氧化碳，减少碳排放，其装置如图所示．（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有

．（填写字母编号）A．光化学烟雾

B．酸雨

C．粉尘污染D．水体富营养化（2）石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通入一段时间二氧化碳，其目的是

；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被足量氧气快速氧化生成硫酸钙的化学方程式为

．（3）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的是

（填字母）．A．增加化石燃料的使用

B．植树造林，增大植被面积C．采用节能技术

D．大力发展火力发电（4）将上述回收的CO2转化成有机物可有效实现碳循环．等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物，写出该反应的化学方程式：

，上述反应的优点是

．（5）已知某烟气中SO2的浓度为3.2×10﹣2g?L﹣1，若将处理1m3该烟气得到的CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，消耗甲烷7g，则该烟气中SO2的去除率为

（假设脱硫得到的含硫化合物为CaSO4）．

参考答案：（1）BC；（2）增大溶液中钙离子浓度，提高脱硫效率；Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4；（3）BC；（4）CO2+CH4CH3COOH；原子利用率高，无副产物产生；（5）87.5%．

【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】（1）煤燃烧产生的烟气含有大量的灰尘和二氧化硫气体；（2）氢氧化钙微溶于水，通入过量二氧化碳，可生成碳酸氢钙，溶液钙离子浓度增大；亚硫酸氢钙与氧气反应生成硫酸钙和硫酸；（3）降低大气中CO2浓度，应减少含碳燃料的使用；（4）等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物，结合质量守恒可判断生成醋酸；（5）CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，发生CaSO4+CH4=CaS+CO2+2H2O，结合方程式计算．【解答】解：（1）煤燃烧产生的烟气含有大量的灰尘和二氧化硫气体，可引起酸雨和粉尘污染，故答案为：BC；（2）氢氧化钙微溶于水，通入过量二氧化碳，可生成碳酸氢钙，溶液钙离子浓度增大，提高脱硫效率，亚硫酸氢钙与氧气反应生成硫酸钙和硫酸，反应的化学方程式为Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4，故答案为：增大溶液中钙离子浓度，提高脱硫效率；Ca（HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4；（3）降低大气中CO2浓度，应减少含碳燃料的使用，植树造林，增大植被面积，通过光合作用也可，故答案为：BC；（4）等物质的量的CO2和CH4在催化剂和加热的条件下恰好发生化合反应生成一种常见有机物为乙酸，反应为CO2+CH4CH3COOH，该反应优点为原子利用率高，无副产物产生，故答案为：CO2+CH4CH3COOH；原子利用率高，无副产物产生；（5）CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，发生CaSO4+CH4=CaS+CO2+2H2O，由方程式可知消耗甲烷与硫酸钙物质的量相等，则处理1m3该烟气得到的CaSO4加入燃料反应器中与甲烷充分反应，消耗甲烷7g，消耗的二氧化硫为