山东省济宁市任城区唐口镇中心中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析

山东省济宁市任城区唐口镇中心中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。关于氢叠氮酸以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性②固体HN3属分子晶体③固体NaN3属离子化合物④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是()A．①②③

B．①②③④

C．②③④

D．①③④参考答案：B略2.下列石油的分馏产品中，沸点最低的是A．汽油

B．煤油

C．柴油 D．石油气参考答案：D试题分析：石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，答案选D。

3.某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，在一定压强和温度下发生反应：A(g)＋xB(g)?2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确的是()A.30min时降低温度，40min时升高温度B.

0～8min内A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1C.反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应D.

54min时C的体积分数大于40min时参考答案：B略4.下列物质中含氢原子数最多的是（

）A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH3PO4

D．5molH2参考答案：C略5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

B．Ba2+、K+、OH-、NO3-

C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-参考答案：A略6.镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是(

)。

A．充电时阳极反应：

B．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动参考答案：A7.以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(

)A.电池放电时Na+从b极区移向a极区B.电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C.该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-====BO2-+6H2OD.每消耗1molH2O2，转移的电子为1mol参考答案：C略8.在制小苏打(NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl)的操作中,应在饱和食盐水中()A.先通入CO2,达到饱和后再通入NH3B.先通入NH3,达到饱和后再通入CO2C.CO2和NH3同时通入D.以上三种方法都行参考答案：B解析：CO2在NaCl溶液中溶解度小,先通NH3使溶液呈碱性,通入足量的CO2,生成大量的HNaHCO3晶体。9.下列对元素周期律和元素周期表的认识正确的是：

（

）A．元素周期律的本质是随着核电荷数的增加元素化合价呈周期性的变化B．核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的本质C．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds四个区D．元素周期表中最外层电子数≤2的元素一定是金属元素参考答案：B略10.常温下Ca(OH)2溶于水达饱和时存在如下平衡：

Ca(OH)2（s）

Ca(OH)2（aq），Ca(OH)2（aq）==Ca2++2OH—饱和石灰水的密度为dg/cm3，溶液的pH=12。则该温度下Ca(OH)2的溶解度为

（

）A．

B．

C．

D．参考答案：A略11.下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含三个氢原子的酸一定是三元酸C．含有金属离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强参考答案：A略12.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是(

)A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)

＋2c(H2CO3－)C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：

c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)参考答案：AC略13.中国科学家首次实现了两个异核原子的量子纠缠，该实验中用到了Rb，下列关于Rb的说法正确的是A.质子数为87

B.核外电子数为37C.中子数为37

D.质量数为50参考答案：B由原子符号Rb可得，其质量数为A=87，质子数Z=37，中子数N=A-Z=50，核外电子数=质子数Z=37，所以正确答案为B。14.只用水不能鉴别的一组物质是（

）A．乙醇和乙酸

B．乙酸乙酯和乙醇

C．苯和四氯化碳

D．溴水和溴苯参考答案：A 15.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡向右移动，c(HCO3-)增大

B.加入NaOH固体，溶液PH减小C.升高温度，减小

D.通入CO2，平衡朝正反应方向移动参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业生产的纯碱中常含有少量NaCl杂质。为测定某纯碱样品的纯度，化学课外活动小组设计了两种实验方案：【方案一】取样品溶解后，加试剂使CO32－沉淀，测定沉淀的质量。【方案二】用稀酸将CO32－转化为CO2，测定CO2的质量。（1）方案一的操作步骤有：①称量样品W1g并溶解样品；②加入足量的BaCl2溶液；③过滤；④洗涤；⑤干燥；⑥称量沉淀W2g并进行恒重操作，最后称量沉淀W3g。称量时所需定量实验仪器为__________。根据方案一的数据，算出样品中纯碱的质量分数为__________________（用代数式表示）。（2）方案二的实验装置如下图：

操作步骤有：①检查装置的气密性；②在干燥管内装满碱石灰，称量质量为W1g；③称量W2g样品装入广口瓶B中；④缓缓鼓入空气数分钟；⑤关闭止水夹，缓慢加入稀H2SO4至不再产生气体为止；⑥打开止水夹；⑦缓缓鼓入空气数分钟，再称量干燥管，质量为W3g。根据方案二的数据，算出样品中纯碱的质量分数为__________________（用代数式表示）。上图中装置A的作用是_____________________。装置C的作用是___________________。如果没有装置A和实验操作④⑦，会导致测量结果______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。有同学认为空气中的水蒸气会进入干燥管导致测量结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），改进措施可以是________________________。参考答案：（1）托盘天平；106W3/197W1；（2）53（W3-W1）/22W2；吸收空气中的CO2，减少误差；吸收气体中是水蒸汽，减少误差；偏小；偏大；在干燥管后加一装有碱石灰的干燥管。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将4.2g洗净的铁屑和25mL3mol·L-1H2SO4充分反应，将反应液过滤，向滤液中加入用9.5g硫酸铵晶体配成的饱和溶液，搅拌，加热，结晶出21．16g晶体。求(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的产率。参考答案：75%18.某有机物的蒸气在相同条件下是氧气密度的2.375倍，该有机物完全燃烧只生成CO2和H2O，在相同状况下，CO2和水蒸汽的体积比为3：4，取该有机物3.8克，充分燃烧后，把燃烧产物通过装有碱石灰的干燥管，充分反应后，干燥管增重10.2克。（1）求此有机物的分子式。（5分）（2）再取3.8克该有机物与足量的金属钠反应，产生氢气1.12L（标准状况），计算并写出此有机物可能的结构简式。（3分）（3）若此有机物能与乙二酸反应生成六元环状化合物，请写出此有机物在铜的催化条件下氧化的反应方程。（2分）参考答案：（1）M=76g/mol（1分）令有机物的分子式为CxHyOzx=3（1分）；y=8（1分）；z=2（1分）；分子式为C3H8O2（1分）（2）令有机物为R（OH）nn=2（1分）；C