山东省济宁市圣林中学2021年高三化学月考试卷含解析

山东省济宁市圣林中学2021年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是()A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱C．NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO D．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水，加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大参考答案：B试题解析:A．稀醋酸中加入少量醋酸钠，相当于增大醋酸根离子浓度，平衡左移；醋酸的电离程度减少；A错误；B．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质；B正确；C．NaHCO3溶液中HCO3-为弱酸根离子，不能完全电离；不拆成离子形式；C错误；D．氨水加水稀释后，平衡右移，c(NH4+)减少，c(OH－)减少；溶液中c(NH4+)·c(OH－)变小；D错误；2.铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（

）A.图1中，A到B的过程中有0.01mol电子发生了转移B.图1整个过程中共生成0.26g水C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是AD.图1中化学式分别为Cu2O和CuO参考答案：A略3.相同温度下，醋酸在液氨和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是

(

)A．K1＞K2

B．K1＝K2

C．K1＜K2

D．不能确定参考答案：A略4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO

+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O参考答案：A略5.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之问具有如下转化关系：甲乙丙下列有关物质的推断不正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是氯气

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：C试题分析：A、甲为焦炭，则丁可能是O2，则乙为CO，丙为CO2，二氧化碳与C反应得到CO，符合转化关系，故A正确；B、若甲为SO2，丁为氨水，乙为亚硫酸氢铵，丙为亚硫酸铵，亚硫酸铵与二氧化硫反应得到NH4HSO3，符合转化关系，故B正确；C、若甲为Fe，丁是氯气，则乙为氯化铁，氯化铁与氯气不反应，不符合转化关系，故C错误；D、甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2，乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确6.在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0,达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是A．保持压强不变，升高反应温度B．保持温度不变，增大容器体积C．保持温度和容器体积不变，充入1molSO3(g)D．保持温度和压强不变，充入1molSO3(g)

参考答案：B7.已知(a、b分别代表不同的原子或原子团)互为同分异构体。据此推断一氯丙烯的同分异构体(不含环状结构)共有

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、参考答案：C略9.下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁水解：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－C．碳酸氢钙溶液中加稀HNO3:

HCO3—+H+=H2O+CO2↑D．次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－+2OH－+SO2==SO42－+Cl－+H2O参考答案：略10.某有机物结构如图所示，它的结构最多有

A.32种

B.48种

C.56种

D.72种参考答案：D11.在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A．溶液的pH＝13：ClO－、HCO、Na+、Mg2+

B．溶液中含有大量NO：NH4+、I－、SO、H+C．溶液中c(HCO)＝0.1mol/L：Na+、K+、CO、Br－D．溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L：Na+、H+、Cl－、Br－参考答案：C略12.(08佛山调研)在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

（）

A．氯化铝

B．碳酸钠

C．碳酸镁

D．高锰酸钾参考答案：答案：B13.甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3回答下列问题：化学键H﹣HC﹣OC

OH﹣OC﹣HE/（kJ．mol﹣1）4363431076465413已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：由此计算△H1=___kJ．mol﹣1，已知△H2=﹣58kJ．mol﹣1，则△H3=___kJ．mol﹣1（

）A．99、﹣41 B．+99、+41 C．﹣99、+41 D．﹣99、41参考答案：D考点：反应热和焓变．分析：反应热=反应物总键能﹣生成物总键能；根据盖斯定律：反应②﹣反应①=反应③，反应热也进行相应的计算．解答：解：反应热=反应物总键能﹣生成物总键能，故△H1=1076kJ．mol﹣1+2×436kJ．mol﹣1﹣（3×413+343+465）kJ．mol﹣1=﹣99kJ．mol﹣1；根据盖斯定律：反应②﹣反应①=反应③，故△H3=△H2﹣△H1=﹣58kJ．mol﹣1﹣（﹣99kJ．mol﹣1）=+41kJ．mol﹣1，故选D．点评：本题考查反应热有关计算，侧重考查学生分析计算能力，需要学生具备扎实的基础，难度中等14.盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（

）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C．10mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同参考答案：C略15.下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是

（

）

A.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol.则表示CO(g)的燃烧热热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0KJ/mol

B.稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)△H=-57.3KJ/mol

C．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小参考答案：D

A、燃烧热定义对可燃物的物质的量有要求必须是1摩尔，热化学方程式中CO的系数也必须是1，故A错误；B、硫酸、氢氧化钾、硫酸钾都是溶液，热化学方程式中标（aq），而不是（l），故B错误；C、铝热反应是放热反应，但是开始时需要加热才能使反应发生，故C错误；D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，所以水的离子积增大、pH减小，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某铁矿石样品除含SiO2外，主要成份为铁的氧化物。某化学兴趣小组对铁矿石进行探究。（1）探究铁矿石中铁的价态①某学生将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。由此得出该铁矿石中铁元素价态为+3的结论。你认为此结论

（填“合理”或“不合理”），其理由是

。②请完成下表对铁元素价态的探究实验：限选试剂：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸馏水。实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用滴管滴加适量的3mol·L-1H2SO4，并加热，充分反应后得到A溶液

步骤2：

若

，样品中含+3价的铁元素。步骤3：

若

，样品中含+2价的铁元素。（2）探究铁矿石中铁的含量将2.25g铁矿石样品经一系列化学处理，制得铁元素全部为Fe2＋的待测液250mL，利用反应

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O对铁矿石中铁元素的含量进行测定。①取25.00mL待测液进行滴定，平均消耗0.02mol·L-1KMnO4溶液体积为25.00mL，则铁矿石中铁元素的质量分数是

。(写出计算过程，并保留3位有效数字)

②下列滴定方式中，最合理的是

（夹持部分略去）（填字母序号）。③在滴定过程中，

（填“需要”、“不需要”）指示剂来确定滴定终点。参考答案：（1）①你认为此结论

不合理（填“合理”或“不合理”），其理由是

稀HNO3具有强氧化性，能将样品中+2价铁元素氧化为+3价

。②实验操作步骤预期现象与结论步骤1：用药匙取少许样品于试管中，用胶头滴管滴加适量的3mol·L-1H2SO4，并加热，充分反应后得到A溶液

步骤2：取1～2mLA溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振荡试管若溶液变血红色

，样品中含+3价的铁元素。步骤3：另取少量A溶液于试管中，用胶头滴管滴加1～2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振荡试管。若溶液的紫红色褪去

，样品中含+2价的铁元素。（2）①解：5Fe2＋

~~~~

MnO4－

5mol

1mol

n(Fe2＋)

0.02mol·L-1×25.00mL×10-3n(Fe2＋)=0.02mol·L-1×25.00mL×10-3×5

=

0.0025molm(Fe2＋)=0.0025mol×（250mL÷25.00mL）×56g/mol=1.4gω=1.4g÷2.25×100%=62.2%②

b

。③

不需要

。

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_________________。若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol。（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。（3）将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

NaBiO3+

MnSO4+

H2SO4—

Na2SO4+

Bi2(SO4)3+

NaMnO4+

H2O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；

②上述反应中还原产物是

参考答案：8分）(1)溶液由无色变为紫色

0.25

(2)Cl2（3）10

4

14

＝3

5

4

14

（2）Bi2(SO4)3略18.（10分）某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E，C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应。（1）

写出A、B、C、D、E、F的结构简式。A

、B

、C

、D

、E

、F

（2）

写出实现⑥⑧的化学方程式，并注明反应类型。⑥

⑧

参考答案：.CH3CH2OH

CH2=CH2

CH3CH2Br

CH3CHO

CH3COOH

CH3COOC2H52CH3CHO+O22CH3COOH