山东省济宁市宗圣中学2021年高三化学模拟试卷含解析

山东省济宁市宗圣中学2021年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列生产过程中的变化不涉及氧化还原反应的是A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．纯碱厂用侯氏制碱法制纯碱C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．氯碱厂用电解饱和食盐水制烧碱参考答案：B解析：侯氏制碱法的原理是依据离子反应发生的原理进行的，在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子，铵根离子，氯离子和碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，其余产品处理后可作肥料或循使用，其化学方程式可以归纳为以下三步反应。(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓(3)2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O没有涉及氧化还原反应。2.下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是（

）

A．用硝酸钡溶液可以鉴别硫酸根离子和亚硫酸根离子

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明CaCl2溶液具有酸性

C．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗

D．向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe（OH）3胶体参考答案：C略3.下列说法正确的是（

）A.凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B.不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子C.同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D.元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强参考答案：B【详解】A、H+没有核外电子，Fe3+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，与稀有气体核外电子排布不同，故A错误；

B、阳离子的质子数大于电子数,阴离子的质子数小于电子数,如电子数相同,则质子数一定不同,故B正确；C、离子半径比较大小，先看电子层数，电子层数越多，半径越大，同一短周期元素的最低价阴离子核外电子比同一短周期元素的最高价阳离子核外电子多一层，所以半径大，电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，同一短周期元素的最高价阳离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故C错误；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D错误；综上所述，本题应选B。4.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3＋。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是()。①乙醇沸点低；②乙醇密度比水小；③乙醇有还原性；④乙醇是烃的含氧衍生物。A．②④

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C略5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A．放电时负极反应为：B．充电时阳极反应为：C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略6.分子式为C8H16O2的有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有（）A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：答案：B7.下列反应的离子方程式正确的是（

）

A．将SO2通入Ca（ClO）2溶液:Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClOB．NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO3--+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O

C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．Na2CO3溶液中通入CO2:

H2O+CO2+CO32-==HCO3-参考答案：C略8.已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是(

)A．2种

B．4种

C．5种

D．7种参考答案：C苯苯与氢气加成之后生成的物质就是甲基环己烷，甲基上有三个氢算是一种，与甲基相连的那个环上的碳原子上有一个氢，算是一种，另外邻位，对位，间位上的氢各1种，所以一氯代物是总共有五种9.在含2molH2SO4的浓H2SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2

②反应结束时转移电子的总物质的量为4mol③只放出SO2气体，其物质的量为1mol

④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解．A．①

B．②C．③④

D．②③④参考答案：DZn与浓硫酸反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，当为稀硫酸时，发生Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，①由上述分析可知放出的气体中除SO2外还有H2，故正确；②若只生成二氧化硫，转移2mol电子，该反应还生成氢气，反应结束时转移电子的总物质的量介于2～4mol，故错误；③该反应生成SO2气体和氢气，故错误；④反应结束后加入KNO3固体，没有氢离子，不具有强氧化性，则Zn粉不会继续溶解，故错误；故选D．10.常温下，把2.7g铝投入到一定量氢氧化钠溶液中，充分反应后，下列表示正确的是（NA为阿佛加德罗常数）

电子转移反应的Al溶液中的AlO2-生成的H2A0.2NA

0.1NAB0.3NA

0.3NA

C

2.7g

3.36LD0.1NA2.7g

参考答案：A略11.氨甲环酸和氨甲苯酸是临床上常用的止血药，其结构如图6所示：

氨甲环酸

氨甲苯酸

图6

下列说法错误的是（

）。A．氨甲环酸、氨甲苯酸都既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．氨甲苯酸属于芳香族α-氨基酸的同分异构体和苯丙氨酸互为同系物C．氨甲环酸、氨甲苯酸都能发生取代、氧化、缩聚、加成等反应D．氨甲环酸、氨甲苯酸中各有5种不同的氢原子参考答案：CD略12.元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，其性质或结构信息如下表，有关下列元素的描述错误的是（）元素XYWZ相关信息用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒．工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取其单质．最早是在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”．原子的电子总数是最外层电子数的6倍A．实验室可在海藻灰的浸出液中滴加双氧水来制取元素X的单质B．元素X、Y的单质充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，说明该反应会放出大量的热C．元素X的气态氢化物的沸点高于元素W的气态氢化物的沸点D．元素Z是一种较活泼的金属元素，可用铝热法从Z的氧化物中制备Z的单质参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系．【分析】元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，海藻中含有I元素，则X为I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg，据此解答．【解答】解：元素X～Z是元素周期表中4种主族元素，用硫酸处理海藻灰时，可得通常状况下X为紫黑色的固体，其制剂可用来消毒，则X为I；工业上在冰晶石存在的条件下，用电解法制取Y的单质，则Y为Al；W是最早在用氯气处理提取食盐后的盐水母液中发现的，被称作“海洋元素”，则W为Br；Z原子的电子总数是最外层电子数的6倍，则Z为Mg．A．双氧水具有强氧化性，能将溴离子氧化为溴单质，故A正确；B．碘受热易升华，碘与Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘发生升华，说明Al与碘的反应会放出大量的热，故B正确；C．HBr、HI均形成分子晶体，HI相对分子质量大，分子间作用力强，沸点高于HBr，故C正确；D．Z为Mg，是一种较活泼的金属元素，其活泼性比Al强，不能用铝热法从氧化镁中制备镁，可以采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误，故选D．【点评】本题考查元素推断、元素化合物性质，难度不大，注意D选项中铝热反应本质是置换反应，会根据金属活泼性强弱选取金属冶炼方法．13.某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度(g/cm3)为()A.

B.

C.

D.参考答案：C略14.下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（）

选项陈述Ⅰ陈述ⅡANH4Cl为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3＜Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3＜NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl，用于除杂；B．铁离子和KSCN发生络合反应；C．碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐；D．二氧化硅属于酸性氧化物，但能溶于HF中，玻璃中含有二氧化硅．【解答】解：A．氯化铵加热易分解生成氨气和HCl，NaCl较稳定，受热不易分解，所以可以采用加热法除去氯化钠中的氯化铵，与盐的类型无关，二者无因果关系，故A错误；B．铁离子和KSCN发生络合反应Fe（SCN）3而使溶液呈血红色，与铁离子的氧化性无关，二者无因果关系，故B错误；C．碱土金属的碳酸盐溶解性小于碳酸氢盐，但碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐，II错，且二者没有因果关系，故C错误；D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于一般的酸，但能溶于HF中，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．15.将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：

A(g)+2B(g)C(g)+D(g)

H<0,C的体积分数随时间变化如图l中曲线a所示

下列说法正确的是(

)A、此反应过程中的能量变化可用上图II表示B、此温度下，该反应的平衡常数的值为1C、该反应4s内平均速率v(A)=0.125molL-1s-1D、若在恒温加大反应容器的容积条件下，该反应将按b曲线进行参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为___________________。（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是___________________，对应的现象为

___________________。（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为___________________，作用是____________________。（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为ag,

放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为bg,实验完毕后甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为cg,进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量dg，进而确定Cu的相对原子质量。①请你分析并回答：__________方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在(用文字说明理由)___________________。②若按甲方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量___________________参考答案：（1）E（1分）

C（1分）（2）检验氢气的纯度，防止发生爆炸（2分）（3）淀粉KI溶液（1分）

溶液变为蓝色（1分）（4）浓硫酸（1分）

吸收H2中的H2O，防止硬质玻璃管炸裂（2分）（5）①甲（1分）

空气中的CO2和H2O通过D口进入U形管造成实验误差较大（2分）②16(c-a)/(b-c)（3分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将一定量的氧化铜加入到100.Og质量分数为19.6％的硫酸溶液中，完全溶解后溶

液显蓝色，再加人19.6g铁粉充分反应后，经过滤、干燥得到的固体仍为19.6g。

(1)通过计算说明干燥后的固体是什么物质?

(2)求原氧化铜的质量。参考答案：略18.（6分）在一定温度下，将100mLN2和H2的混合气体充入密闭的恒压容器中进行反应，达到平衡时，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，平均摩尔质量为15.5g·mol－1。求达到平衡时N2的转化率。参考答案：（6分）ρ