山东省济宁市邹城大束中学2022年高一化学期末试卷含解析

山东省济宁市邹城大束中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是（

）A．摩尔是一种国际基本物理量

B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC．NA个微粒就是6.02×1023个微粒

D．标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L

参考答案：D略2.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是A．石墨

B．铜

C．石英

D．铝参考答案：C3.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A.金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出，Mg+2H++2Cl?===MgCl2+H2↑B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成，Ba2++SO42?===BaSO4↓C.碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出，CO32?+2H+===CO2↑+H2OD.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+===Ca2++2H2O+2CO2↑参考答案：B【分析】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应，不能拆开；D、Ca(HCO3)2是可溶性强电解质。【详解】A、氯化氢、氯化镁是可溶性强电解质，离子方程式为Mg+2H＋═Mg2＋+H2↑，故A错误；B、氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，离子方程为Ba2＋+SO42－═BaSO4↓，故B正确；C、碳酸镁微溶，以固体形式参加反应时，不能拆开，离子方程为MgCO3+2H＋=CO2↑+H2O+Mg2＋，故C错误；D、Ca(HCO3)2是可溶性强电解质，离子方程为HCO3-+H+=H2O+CO2↑。故D错误。故选B。【点睛】本题考查了反应现象、离子方程式的书写，解题关键：明确物质的溶解性、颜色、离子方程式的书写规则，气体、单质、沉淀、弱电解质、氧化物等物质要写化学式，易错选项是C，碳酸镁微溶物质的处理。4.如图是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外电子层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．X元素的氢化物水溶液呈碱性B．气态氢化物的稳定性：Y＞ZC．最高氧化物对应水化物的酸性：W＞ZD．阴离子半径从大到小排列的顺序：Y＞Z＞W参考答案：D解：X、Y、Z、W均为短周期元素，若W原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素，由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素、Y为O元素、X为N元素，A．X为氮元素，其氢化物氨气溶于水，溶液呈碱性，故A正确；B．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故氢化物稳定性：Y＞Z，故B正确；C．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确；D．电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越小，电子层越多离子半径越大，所以离子半径：S2﹣＞Cl﹣＞O2﹣，故D错误，故选D．5.据中国月球探测计划的有关负责人披露，“嫦娥”登月将在2022年左右实现。科学家要在月球上进行科学研究，下列实验操作中在月球表面难以完成的是A.蒸馏

B.溶解

C.过滤

D.蒸发参考答案：C略6.下列含氧酸的酸酐，不能由单质跟氧气直接化合得到的是

A．H2SO3

B．H2CO3

C．H2SO4

D．H2SiO3

参考答案：C略7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZRT原子半径(nm)0．1600．0800．1020．1430．074主要化合价＋2＋2－2、＋4、＋6＋3－2

根据表中信息，判断以下说法正确的是()A.相同条件下，单质与稀硫酸反应的速率快慢：R＞Y＞XB.离子半径：T2－＞X2＋C.元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞XD.单质与氢气化合的难易程度：Z＞T参考答案：B试题分析：根据表中信息，Z元素的化合价为-2、+4、+6，所以Z是S元素，T的化合价为-2，则T是O元素，X、Y的主要化合价相同，所以属于同种族元素，都是第IIA族元素，X是Mg，Y是Be元素，R的化合价是+3价，且原子半径比X稍小，所以R是Al元素。A、Be、Mg、Al三种金属的活动性顺序是Mg>Al>Be，所以单质与稀硫酸反应的速率快慢：X>R>Y，错误；B、T2－与X2+的电子层结构相同，所以核电荷数小的离子半径大，则T2－＞X2+，正确；C、元素的金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，所以元素最高价氧化物的水化物的碱性：X>R>Y，错误；D、元素的非金属性T>Z，所以气态氢化物的稳定性T>Z，错误，答案选B。8.对于反应放热反应A+B=C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（

）A.增加A的物质的量 B.升高体系温度 C.增加体系压强 D.降低体系温度参考答案：B【详解】A.增加A的物质的量，由于A的状态未知，不能确定反应速率一定加快，A错误；B.升高体系温度，活化分子的百分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，反应速率一定加快，B正确；C.增加体系压强，不能确定反应体系中的物质是否含有气体，反应速率不一定加快，C错误；D.降低体系温度，反应速率减慢，D错误；答案为B；

9.下列各组反应中最终肯定是白色沉淀的是

A．AlCl3溶液中加入过量氨水B．Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C．FeCl2溶液中加入过量氨水D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液参考答案：AD10.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是

A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学参考答案：A略11.下列有机物中能与水以任意比互溶的是（

）A.苯

B.乙酸

C.乙烷

D.汽油参考答案：B略12.美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B．该元素属于第七周期C．该元素一定是一种金属元素D．该元素位于零族参考答案：C略13.mmol跟在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成。将平衡混合气体完全燃烧生成和，所需氧气的物质的量（单位：mol）是。A．3m+nB．C．3m+n+2pD．参考答案：D14.下列离子方程式的书写正确的是A.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液的反应:

HCO3-+

OH-+Ca2+=H2O

+

CaCO3↓B.Na与CuSO4溶液的反应:

Cu2++

2Na=

2Na++

Cu↓C.等物质的量的Na2CO3溶液与盐酸的反应，CO32-+

2H+

=H2O

+

CO2↑D.醋酸除水垢:

CaCO3+

2H+=Ca2++

CO2↑+

H2O参考答案：AA.碳酸氢钙和少量氢氧化钠反应生成碳酸钙和碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，故正确；B.钠和硫酸铜溶液反应时先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，故错误；C.等物质的量的碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为CO32-+2H+=HCO3-，故错误；D.醋酸是弱酸不能拆成离子形式，故错误。故选A。点睛：离子方程式书写时要注意以下几点：1.物质的形成，弱酸或弱碱或水等不能拆成离子形式。2.注意反应符合客观事实，如铁与盐酸反应生成亚铁而不是铁离子。3.注意量的多少对反应产物的影响，特别记住有些反应中改变物质的量比例反应产物不变，如铝盐和氨水反应，铝和氢氧化钠反应等。4.注意氧化还原反应中的先后顺序等，如溴化亚铁和氯气的反应中亚铁离子先反应，溴离子都反应等。15.X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，下列组合不可能的是(

)

XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3Na［Al(OH)4］NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，回答有关的问题。（一）实验仪器：大试管、玻璃导管、橡皮塞、烧杯、棉花、注射器。（二）实验药品：铜丝、稀硝酸、碳酸钙颗粒、烧碱溶液。（三）实验原理：铜与稀硝酸反应的离子反应方程式

①

。（四）实验步骤：

1、按右图所示连接好装置，检验装置的

②

；2、向试管中加入一定量的固体药品（填化学式）

③

，然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；

3、让试管中的反应进行一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；4、将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应；5、把注射器的针孔插入试管口的橡皮塞中，缓慢向试管内推入空气。（五）实验讨论：

1、实验步骤②的目的是（写出反应的离子方程式，结合文字说明）

④

；2、实验步骤⑤的目的是（写出反应的化学方程式，结合文字说明）

⑤

。（六）实验评价：

该装置的优点是（任写一个即可）

⑥

；有同学提出：增加右图所示装置，在步骤②完成后，当有明显现象再撤去该装置，并继续步骤③的“用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口”。请评价他的做法

⑦

。参考答案：①3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

②气密性

③CaCO3④CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，利用CO2排出试管中的空气，防止O2与NO反应⑤2NO+O2=2NO2,气体由无色变红棕色证明Cu与稀硝酸反应生成NO⑥使用可抽动的铜丝能随时控制反应的开始和结束，节约药品用量，减少污染气体的产生。（或使用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口，可防止NO和NO2气体逸出污染大气。）⑦通过石灰水变浑浊的现象准确判断试管内无空气后，才进行步骤④，使得出的结论更科学。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）有以下几种物质：①水银②熔融的烧碱③干冰④氨水

⑤碳酸氢钠固体⑥硫酸溶液⑦蔗糖⑧氯化钠晶体上述物质中能导电的是

（填序号，下同），属于电解质的是

。（2）按要求写出下列方程式：①硫酸铁的电离方程式：

，

②符合反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑的化学方程式：

，③稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式：

。参考答案：(1)

①②④⑥、②⑤⑧(2)

①Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（或其他合理答案）③2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O略18.（1）为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是______，写出正极的电极反应________。若构建原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.05mol电子时，两个电极的质量差为________。(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。①实验测得OH-定问移向B电极，则_____处电极入口通甲烷(填A或B)，其电极反应式为___________。②当消耗甲院的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为________。参考答案：(1)③

Cu2++2e-=Cu

3g

(2)①B

CH4-8e-+10OH-=CO32-+