山东省济宁市陈楼中学2022年高二化学月考试卷含解析

山东省济宁市陈楼中学2022年高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为

A.9

B.10

C.11

D.12参考答案：B2.已知二元含氧酸H2X易溶于水，向1.0mol·L﹣1的酸式盐NaHX中滴入几滴石蕊试剂，溶液变红．下列说法错误的是（

）A．NaHX溶液呈酸性B．若上述溶液中检测不到HX﹣，则NaHX溶于水时的电离方程式为：NaHX=Na++H++X﹣C．若上述溶液中检测不到H2X，但能检测到HX﹣，则NaHX溶于水时，水的电离程度增大D．若上述溶液中能检测到H2X，则此时溶液中c（X2﹣）＞c（H2X）参考答案：BC解：A、石蕊试液遇酸变红色，则NaHX溶液呈酸性，故A正确；B、若上述溶液中检测不到HX﹣，说明该盐溶于水完全电离，生成钠离子、酸根离子和氢离子，所以其电离方程式为：NaHX=Na++H++X2﹣，故B错误；C、若上述溶液中检测不到H2X分子，但能检测到HX﹣，说明HX﹣只电离不水解而使溶液呈酸性，酸抑制水的电离，则NaHX溶液溶于水时，水的电离程度减小，故C错误；D、若上述溶液中检测到H2X分子，说明HX﹣也发生水解反应，又溶液显酸性，则HX﹣的电离程度大于水解程度，所以c（X2﹣）＞c（H2X），故D正确．故选：BC．3.下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是

A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

D.CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O参考答案：B4.在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是A.2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)

△H12H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)

△H2B.S(g)＋O2(g)＝SO2(g)

△H1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

△H2C.2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H12C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)

△H2D.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)

△H12HCl(g)＝H2(g)＋Cl2(g)

△H2参考答案：C略5.下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A．漂白精能漂白是因为Ca(ClO)2中的ClO-有强氧化性

B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性

C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多

D．二氧化硅可用于制造光导纤维参考答案：A略6.氰气的分子式为（CN）2，结构式为N≡C﹣C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是（）A．分子中四原子共直线，是非极性分子B．N≡C键的键长大于C≡C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．氰气不和氢氧化钠溶液发生反应参考答案：A【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．直接连接三键两端原子的原子与三键两端的原子共线，正负电荷重心重合的分子为非极性分子；B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长；C．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键；D．根据卤素单质的性质分析氰化氢的性质．【解答】解：A．直接连接三键两端原子的原子与三键两端的原子共线，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，该反应中所有原子共线，且该分子的正负电荷重心重合，为非极性分子，故A正确；B．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中C≡N键长小于C≡C键长，故B错误；C．共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，所以氰气分子中含有3个σ键和4个π键，故C错误；D．根据卤素性质知，卤素单质能和氢氧化钠发生加成反应，则氰分子也能与氢氧化钠发生反应，故D错误；故选A．7.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)

△H=+74.9kJ·mol-1，下列说法中正确的是A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应参考答案：A略8.某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有（）①加成

②消去

③水解

④酯化

⑤氧化

⑥加聚．A．①②③④ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥参考答案：B【考点】有机化学反应的综合应用；有机物分子中的官能团及其结构．

【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】，分子中含有的官能团为：酚羟基、醇羟基、羧基，还含有1个苯环，根据官能团结构及决定的化学性质进行解答．【解答】解：①分子中含有苯环，能够与氢气发生加成反应，故①正确；②分子中含有醇羟基，与羟基相连的C相邻的C上含有氢原子，能够发生消去反应，故②正确；③不含酯基、卤素原子等能够水解的官能团，不能发生水解反应，故③错误；④分子中含有羟基和羧基，能够发生酯化反应，故④正确；⑤分子中含氢酚羟基和醇羟基，能够发生氧化反应，故⑤正确；⑥分子中不存在碳碳双键，不能发生加聚反应，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查了有机物结构与性质、有机反应类型判断，题目难度中等，注意掌握常见的有机物结构与性质，明确常见的官能团类型及决定的化学性质，熟悉常见的有机反应类型．9.被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是(

)A．该电池的正极为锌B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C．当65gZn完全溶解时，流经电极的电子1molD．电池正极反应式为MnO2+e-+H2OMnO(OH)+OH-参考答案：D略10.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是

（

）A.ns2np3

B.ns2np5

C.ns1

D.ns2np6参考答案：C略11.石油气中主要为含有原子数目较多的烷烃，某石油气充分燃烧后，在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.2倍，则石油气中一定含有()A．甲烷

B．丁烷C．戊烷

D．乙烷参考答案：A略12.19．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2s（秒）后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（）A．用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L－1·s－1B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1C．2

s时物质A的转化率为70%D．2

s时物质B的浓度为0.7mol·L－1参考答案：AD略13.下列关于合金的叙述中正确的是A．合金不具有金属光泽

B．金属和非金属之间不可能形成合金C．生铁和钢都是铁的合金

D．钛合金是使用最多的合金参考答案：C略14.关于乙烯分子中有5个σ键、一个π键，下列说法正确的是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C、H之间形成的是s﹣pσ键，C、C之间的π键是未参加杂化的2p轨道形成的D．C、C之间形成的是sp2﹣sp2σ键，C、H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键参考答案：A【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键；B．杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键；C．乙烯中每个C原子形成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键；D．乙烯中每个C原子形成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键．【解答】解：A．乙烯中sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故A正确；B．乙烯中sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，杂化轨道不能形成π键，故B错误；C．乙烯中每个C原子成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键，C﹣H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C﹣C之间有未杂化的2p轨道形成的π键，故C错误；D．乙烯中C原子成2个C﹣H键、1个C=C双键，故杂化轨道数目为2，C原子采取sp2杂化，杂化轨道用于填充孤对电子及成σ键，C﹣H之间是sp2杂化轨道形成σ键，C﹣C之间有未杂化的2p轨道形成的π键，故D错误；故选A．15.已知PCl5气体的分解反应为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，在473K达到平衡时气态PCl5有48.5%分解，在573K达平衡时气态PCl5有97%分解，则此反应是()A．吸热反应B．放热反应C．反应的ΔH＝0D．无法判断是吸热反应还是放热反应参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．胶头滴管

G．50mL烧杯

H．100mL容量瓶（1）需量取浓硫酸的体积为

mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)

。（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)

。A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：实验表明：①

D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：②

核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；③

G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④

1molJ与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。请根据以上信息回答下列问题：（1）

A的结构简式为____________，由A生成B的反应类型是__________反应；（2）

D的结构简式为_____________；（3）

由E生成F的化学方程式为________________________________________,E中的官能团有_____________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有

-（任写两个，不考虑立体结构）；（4）

G的结构简式为________________；（5）

由I生成J的化学方程式________________________________________。参考答案：（1）BrCH2CH＝CHCH2Br

取代（或水解）（2）（3）

羧基、羟基

（4）

（5）

略18.（15）用序号填空：（1）有下列八种物质：①MgCl2晶体②干冰③NaOH晶体④白磷(P4)晶体⑤金刚石⑥硼晶体。其中属于离子晶体的是

；属于分子晶体的是

，属于原子晶体的是______。(2)有下列分子：①CO2

②NO2

③SO3

④BF3

⑤NH3其中属于非极性分子的是

，分子的VSEPR模型为平面三角形的是

，属于分子的立体构型为三角锥形的是

。(3)在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由

（4）试比较同主族元素