山东省济宁市鱼台鱼城中心中学2022年高一化学模拟试卷含解析

山东省济宁市鱼台鱼城中心中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中叙述正确的是（

）

A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：B略2.在100g炭不完全燃烧所得气体中CO和CO2的体积比为1:2.已知：

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H1＝-－110.35kJ/mol

CO（g）＋1/2O2＝CO2（g）；△H2＝-－282.57kJ/mol

则与100g炭完全燃烧相比，损失的热量是（

）

A．392.93kJ

B．2489.42kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ参考答案：C略3.物质的分类是化学学习的重要内容，下列各物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A.硫酸

纯碱

明矾

B.次氯酸烧碱石灰石C.亚硫酸生石灰氯化铁

D.硝酸熟石灰苛性钠参考答案：B4.若在试管中加入2-3mL液体再加热，正确的操作顺序是（

）

①点燃酒精灯进行加热；

②在试管中加入2-3mL液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。A.②③④①

B.③②④①

C.②④③①

D.③②①④参考答案：C略5.氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，则下列叙述正确的是

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3

D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：B略6.下列叙述正确的是A．电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多，半径越大

D．原子序数越大，原子半径越大参考答案：C略7.常温下，分别将4块形状相同，质量均为7g的铁片同时放入下列4种溶液中，产生气体速率最大的是A．150mL2mol·L－1盐酸

B．150mL2mol·L－1硫酸C．300mL3mol·L－1盐酸

D．500mL18.4mol·L－1硫酸参考答案：B8.胶体区别于其他分散系的本质特征是

(

)A.胶体粒子不能透过半透膜

B.胶体粒子大小在1nm-100nm之间C.胶体粒子可以透过滤纸

D.光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”参考答案：B胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故选B。点晴：需要注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。9.下列各组物质，互为同分异构体的是：A.金刚石和足球烯（C60）B.尿素[(NH2)2CO]和氰酸铵（NH4CNO）C.H2O和D2OD.苯和甲苯参考答案：B【详解】A.金刚石和足球烯(C60)都是同种元素的不同单质，属于同分异构体，故A错误；B.氰酸铵（NH4CNO）与尿素[CO(NH2)2]的分子式相同，均是CH4ON2，但二者的结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.H2O和D2O都是由氢氧元素组成的化合物，结构相同，为同一物质，故C错误；D.甲苯和苯在结构上相似，在组成上相差一个“CH2”原子团，互为同系物，故D错误。故选B。10.下列叙述正确的是（）A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论．

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，一定温度、压强下，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同．解答：解：A、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，决定其体体积大小的主要因素是分子数的多少，故A错误；B、一定温度、压强下，气体分子间的距离一定，气体体积由气体的物质的量的多少决定，物质的量越多，体积越大，故B正确；C、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积，不同条件下，气体摩尔体积的数值不同，标准状况下约为22.4L/mol，故C错误；D、一定物质的量的气体的体积大小取决于温度和压强，外界条件不同，体积不同，不同条件下体积不等的气体所含分子数可能相等，故D错误．故选B．点评：本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，题目难度不大，本题注意影响气体体积大小的因素有哪些11.只用溴水就可以将下列物质鉴别出来的是（

）

A．水、CCl4、酒精、汽油

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液参考答案：C12.下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的是（

）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaOH(Na2CO3）盐酸蒸发B酒精(水)饱和Na2CO3溶液萃取分液CCO2(HCl)饱和NaHCO3溶液洗气DFe(Al)稀硫酸过滤参考答案：C【详解】A、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠时，使用稀盐酸会使碳酸钠、氢氧化钠均反应后生成氯化钠，不能达到除去杂质的实验目的，选项A错误；B、酒精和饱和碳酸钠溶液互溶，不分层，无法通过萃取分液的方法分离除杂，选项B错误；C、氯化氢与饱和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液反应，从而除去二氧化碳中的氯化氢，选项C正确；D、铁和铝都能和稀硫酸反应，故选用稀硫酸作除杂试剂错误，应选氢氧化钠溶液，铝溶解于氢氧化钠溶液中，铁不溶，过滤得到铁，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查物质的分离提纯。除去混合物中的杂质时，所选择的试剂应只能与杂质反应而不能与主要成分发生反应，并且在反应后不能引入新的杂质。13.下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是

A．具有相同的质子数

B.它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物

D.灼烧时火焰都呈黄色参考答案：B14.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的：

参考答案：A略15.酸雨形成的最主要原因是()A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡B．工业上大量燃烧含硫燃料C．大气中二氧化碳的含量增多D．汽车排出大量尾气参考答案：B解析：空气中硫的氧化物和氮氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中SO2和NOx的增多。在我国主要是SO2的增多。空气中SO2的主要来源是①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；②含硫矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(13分)某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品ag(精确到0.1g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是________。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有________，滤渣为________，溶解、过滤用到的玻璃仪器是________________。(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是________________________________________________________________________。(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为bg。有关反应的化学方程式是__________________________________________________________________，原样品中铝的质量分数是__________。参考答案：(1)托盘天平(2)MgCl2、AlCl3Cu、Si烧杯、玻璃棒、漏斗(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋4OH－===＋2H2O(4)OH－＋CO2===，＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋(5)2Al(OH)3Al2O3＋3H2O解析：(1)称取ag样品使用的主要仪器为托盘天平。(2)合金中Al、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得Cu、Si，滤液中主要含AlCl3和MgCl2。(3)向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，发生的反应为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===＋2H2O，过滤后滤液中含、OH－。(4)向含、OH－的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OH－＋CO2===、＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋，过滤可得Al(OH)3。(5)所得bg固体为Al2O3，故合金中含Al的质量分数为×100%＝。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应生成SO3。2min末测得容器中有3.6molSO2，试计算：（1）2min末SO3的浓度。

（2）2min内SO2的平均反应速率。

（3）O2的转化率。参考答案：略18.（4分）0．5molY元素的离子得到6．02×1023个电子被还原成中性原子，0．4gY的氧化物恰好与100mL0．2mo1·L-1的盐酸完全反应，Y原子核内质子数与中子数相等。试写出：（1）Y在元素周期表中的位置___________

（2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式___