《氯气的性质》同步练习

第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质【夯实基础】1．下列有关氯气的叙述中，不正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体【答案】C【解析】Cl2能溶于水，1体积水大约能溶解2体积Cl2。2．下列关于氯气的叙述正确的是()A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D．氯气有毒且密度较大【答案】D【解析】钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，没有雾出现(雾为小液滴)，A错误；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误。3．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是 ()A．苍白色火焰 B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅 D．爆炸【答案】D【解析】H2在Cl2中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾,瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅,但不发生爆炸。4．生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏,以下自救得当的是 ()A．用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退B．向地势低的地方撤离C．观察风向,顺风撤离D．在室内放一盆水【答案】A【解析】因肥皂水显弱碱性,可以吸收氯气,A正确;氯气的密度大于空气,故应向地势高的地方跑,B错误;逆风跑,才可以脱离氯气的笼罩,C错误;氯气与水反应,其速度慢且反应不充分,D错误。5．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上,观察到的现象是()【答案】B【解析】新制氯水中存在H+和HClO,H+使溶液显酸性,故试纸先变为红色,后因HClO具有强氧化性又会使红色(中间部分)褪去,故B正确。6．关于氯水的漂白性，下列叙述中正确的是()A．氯水的漂白性实际上是氯气的氧化性B．干燥的氯气也有漂白性C．氯水的漂白性是由氯气与水反应生成的次氯酸引起的D．氯水的漂白性和氯气的漂白性原理相同【答案】C【解析】氯水具有漂白性是因为氯气和水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能使有色物质褪色。干燥的氯气是没有漂白性的，故选C。7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有气泡产生(H＋)B．使红色布条褪色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变黄色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)【答案】B【解析】能使红色布条褪色是因为HClO的漂白作用。【提升能力】8．经氯气消毒的自来水,若用于配制以下溶液:①KOH;②AgNO3;③NaHCO3;④FeCl2;⑤Na2CO3,会使配制的溶液变质的是()A．全部 B．②④⑤ C．②⑤ D．④【答案】A【解析】经氯气消毒的自来水相当于较稀的氯水,含有H+,可与KOH、NaHCO3、Na2CO3发生反应;含有Cl-,可与AgNO3反应生成AgCl;含有Cl2、HClO等氧化性物质,可将FeCl2氧化成FeCl3,故可使上述溶液变质。9．下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是 ()A．CuCl2 B．FeCl2C．NaCl D．FeCl3【答案】C【解析】A项,铜与盐酸不反应,错误;B项,铁与氯气反应生成氯化铁,与盐酸反应生成氯化亚铁,错误;C项,钠与氯气或盐酸反应均生成氯化钠,正确;D项,根据B中分析可知D错误。10．如图所示,从a处通入新制备的Cl2,关闭b阀时,c处的红色布条看不到明显现象;当打开b阀后,c处红色布条逐渐褪色。d瓶中装的是()①浓硫酸②NaOH溶液③H2O④饱和NaCl溶液A．①③ B．②④ C．①② D．③④【答案】C【解析】本题解题关键在于明确HClO有漂白作用,干燥的Cl2不具备漂白作用。先判断a处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据b阀打开时,红色布条褪色,说明a处通入的是潮湿的Cl2;潮湿的Cl2在b阀关闭后通过d,看不到c处红色布条有明显变化,说明d处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为C。11．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是________(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_______________________________________，b过程中反应的离子方程式为_________________________________。(3)a过程中反应的化学方程式为_________________________________。【答案】(1)d(2)溶液中产生白色沉淀COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑(3)2FeCl2＋Cl2=2FeCl3【解析】(1)含有HClO分子，有漂白性，可使变红的石蕊试液褪色。(2)含有Cl－，可与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；含H＋，可与COeq\o\al(2－,3)反应，放出CO2：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑。(3)含Cl2分子，可将FeCl2氧化：2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。12．小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时溶液的红色突然褪去。试回答下列问题：(1)将氯气通入水中，发生反应的化学方程式为_______________________________；新制氯水中具有强氧化性的分子有____________。(2)探究“溶液的红色突然褪去”的原因。①猜想a：新制氯水中的盐酸中和了NaOH，溶液由红色变成无色；猜想b：_______________________________________________________。②设计实验：向已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若______________(填实验现象，下同)，则证明猜想a正确；若_________________，则证明猜想b正确。【答案】(1)Cl2＋H2O=HCl＋HClOCl2、HClO(2)①新制氯水中的HClO具有漂白性，使溶液由红色变成无色②溶液恢复红色溶液仍为无色【解析】(1)氯气与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO，新制氯水中含有氯气分子和次氯