《电离平衡》同步练习

《电离平衡》同步测试班级组号学号姓名一、选择题1.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是() 2.在Na2S水溶液中c(Na+)与c(S-2)的关系是()(Na+)=2c(S2-) (Na+)＜2c(S2-)(Na+)＞2c(S2-) D.2c(Na+)＞c(S2-)3.在溶液中不能发生水解的离子是() -3 4.关于酸性溶液的叙述中正确的是()小于7的溶液 B.一定是酸的水溶液C.溶液中c(H+)＞c(OH-) D.不含有OH-离子的溶液5.加热条件下，能使下列平衡向正反应方向移动的是()(气)+3H2(气)2NH3(气)+3H2OFe(OH)3+3HCl·H2O+HClNH4Cl+H2O(气)N2O4(气)6.在CH3COONa溶液中，各种离子浓度从小到大的顺序是()(H+)＜c(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(Na+)(H+)＜c(OH-)＜c(Na+)＜c(CH3COO-)(H+)＜c(CH3COO-)＜c(OH-)＜c(Na+)(OH-)＜c(CH3COO-)＜c(H+)＜c(Na+)7.某溶液经测定PH=1，溶液中还存在Ba2+、Fe2+，此溶液中可能大量存在的离子是()-4 8.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是()+H2OH3O++CO2-3+H2OH2S+OH-+H2OHPO2-4+H3O++OH-H2O+CO2-39.有三种一元酸HA、HB、HC的钠盐分别为NaA、NaB、NaC，它们的物质的量浓度相同时，溶液的PH依次为9,10,8.则这三种弱酸的酸性由强到弱的顺序是()＞HB＞HC ＞HA＞HC＞HB＞HA ＞HA＞HB10.下列说法正确的是()A.酸式盐的水溶液一定显碱性B.只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性C.纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和OH-离子的物质的量浓度相等溶液的PH大于Na2CO3溶液的PH11.浓度为L的某物质的水溶液，且PH=，则此物质应是下列中的() 12.下列物质在水中能促进水的电离的是() 13.相同物质的量浓度的下列铵盐中，c(NH+4)的浓度大的是() C.(NH4)2CO3 14.在下列各组离子中，能大量共存的是()+、NO-3、Na+、Cl- +、HCO-3、Cl-、Al3+、Fe2+、H+、Br- +、NH+4、Cl-、SO2-415.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是()+4+H2ONH3·H2O+H++H2OH2S+OH-+H2OHBr+HBrO+H2OH3O++HS-16.能表明氨水是弱电解质的叙述是()·H2O的导电性比NaOH溶液弱得多的NH3·H2O，是PH小于12，大于7C.（NH4）2CO3的水溶液，是PH大于7L的NH3·H2O跟L的HCl恰好完全反应17.已知ROH为强碱，HM为弱酸，使其完全反应后的RM溶液中，各种离子浓度由小到大的顺序是()(OH-)＜c(H+)＜c(M-)＜c(R+)(H+)＜c(M-)＜c(R+)＜c(OH-)(H+)＜c(OH-)＜c(M-)＜c(R+)(R+)＜c(M-)＜c(H+)＜c(OH-)18.用物质的量都是的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知其中C(CN)-小于C(Na+)，则下列判断正确的是()(H+)＞c(OH-)(HCN)＞c(CN-)=L(HCN)＞c(CN-)(CN-)＞c(OH-)=L19．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是 （）A．pH=12的Ba(OH)2B．pH=12的氨水C．0．005mol/LNaOHD．0．01mol/LNaOH20．1体积pH=2的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的PH等于() A． B．8.0 C．21．常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中A[HCOO－]＞[Na＋]B[HCOO－]＜[Na＋]C[HCOO－]＝[Na＋]D无法确定[HCOO－]与[Na＋]的关系22．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为A．9B．10C．11D．12二、填空题23.判断下列溶液的酸碱性，并写出有关的离子方程式(1)Na2SO4溶液 (2)NH4Cl溶液(3)FeCl3溶液(4)(6)NaHCO3溶液24.将Na2CO3溶液中三种阴离子，按照物质的量浓度由大到小排列.25.在配制CuSO4溶液时，会出现浑浊现象，其原因是.26.把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是，且原因是.27.浓度均为L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液的PH由小到大的顺序是.28．20mlL的CH3COOH溶液和10mlL的NaOH溶液混合后，⑴溶液中CH3COO-的浓度是⑵溶液中离子浓度的大小关系是⑶根据电荷守横，存在的关系是⑷根据物料守横，存在的关系是三.计算盐酸与CaCl2混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的体积之间的关系如图，已知氯化钙的物质的量浓度为L，①则原混合溶液的PH为.②原有CaCl2的质量为