2014学年度上期期末统一检测试题及答案-高二化学

学年度上期期末检 —二 注意事项院1尧本次考试全卷满分为100分考试时间为90分钟2尧答卷前考生请认真填写学校尧班级尧尧考号3尧本试卷共6页分为第玉卷和第域卷两部分第玉卷涂在野机读卡冶上不用野机读卡冶的填在选择题后面的括号内第域卷按相应题目答在试卷上可能用到的相对原子质量院C:12H院1O院16Cl院35.5第玉卷选择题渊48分1援20世纪90年代

一尧选择题渊共16个小题每小题3分共48分每小题只有一个选项符合题意冤 评卷国际上提出了野预防污染冶这一概念绿色化学是预防污染的重 评卷—下列各项属于绿色化学的 A援治理污 B援减少 C援杜绝污染 D援处理废弃2援下列电子排布中原子处于激发状态的渊冤A援 B. C.3 类比推测法是化学研究中重要的法,下列推测正确的D.渊冤CH的稳定性高于SiH可推测CH的沸点也高于H2O分子间有氢键可推测H2S分子间也有氢CO2晶体是分子晶体可推测SiO2晶体也是分子晶CO2分子是直线型结构可推测CS2分子也是直线型结4援下列说法正确的 A援只有活泼金属与活泼非金属之间才能存在离子B援含有阳离子的物质中一定含有离子C援钠与氯反应生成氯化钠后体系能量降D援元素的第一电离能渊I1冤是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量同周期从左到右元素的I1逐渐增大5援下列有关晶体与非晶体的叙述中错误的渊冤A援离子晶体在熔化时离子键被破坏而分子晶体熔化时化学键不被破B援金属晶体的都比分子晶体的C援白磷分子晶体中微粒之间通过共价键结合键角为D援玻璃石蜡松香都是非晶A援原子半径院 B援晶格能院NaF跃NaCl跃渊冤C援:石>碳化硅>晶体 D援硬度院MgO跃CaO跃7.配合物在许多方面有着广泛的应用渊冤A援Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能催化光合作用B援向溶液中逐滴加入氨水可除去硝酸银溶液中的Cu2+C援[Ag渊NH3冤2]+是化学镀银的有效成分D援Fe2+的卟啉配合物是输送O2的血红下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的 渊A最小的环上有3Si原子和3个O原子B晶体中Si原子与SiO键数1颐2C援最小的环上6个Si原子和6个O原子D援存在四面体结构单元O处于中心Si处于4个顶已知X尧Y元素同周期且电负性X跃Y下列说法错误的 渊A援第一电离能Y一定小于B援X与Y形成化合物时X显负价Y显正C援最高价含氧酸的酸性院X对应的酸性强于Y对应的酸D援气态氢化物的稳定性院HmY小于 A援石墨中的C采取的是sp2杂化类型 B援N2H中的N采取的是sp2杂化类型C援石中的C采取的是sp3杂化类型 D援BeCl2中的Be采取的是sp杂化类型短周期主族元素W尧X尧Y尧Z的原子序数依次增大W尧X原子的最外层电子数之比为4:3原子比X原子的核外电子数多4下列说法正确的 A援W尧Y尧Z的电负性大小顺序一定是B援W尧X尧Y尧Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC援Y尧Z形成的分子空间构型可能是正四面体D援WY2分子中啄仔键的数目之下列有关金属的说法正确的 含金属元素的离子都是阳离镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最金属在任何状态下都有延展金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移下列各组分子中属于含极性键的非极性分子且分子中各原子最外层都满足8电子稳定 A援CO2尧 B援PCl5尧 D援CO2尧下列有关物质性质尧结构的表述均正确且存在因果关系的 渊表述表述A在水中NaCl的溶解度比I2的溶解度NaClC1-与Na+间的作用力大于B在形成化合物时同一主族元素的同一主族元素原子的最外层电子数相C卤族元素气态氢化物的稳定性卤族元素的非金属性院D下列叙述正确的 渊淤配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子于价电子排布式为ns2的原子属于玉A或域A盂分子中心原子价层电子对数为4含有一对孤电子对是三角锥型结构榆非极性分子往往是高度对称的分子比如BF3HClOH2O2CO2这样的分子虞在干冰晶体中每个CO2分子周围有12个与之紧邻等距的CO2愚由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合A援虞 B援于 C援淤 D援榆已知NaCl的摩尔质量为58.5gmol-1食盐晶体的密度为籽cm-3若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a 2a3C.

D.117a3第域卷非选择题渊52分 评卷二.非选择题渊本题包括4小题共 评卷渊16分玉.(8分)有下列物质,请用编号填空回答下列问题A.干 B. C.二氧化 E. F.过氧化渊1通过非极性键形成的原子晶体是院渊2可由原子直接构成的晶体是院渊3冤由极性分子构成的晶体是渊4冤含有非极性键的离子化合物是域.(8分请根据下列某些短周期元素的性质回答问题淤于盂榆虞愚舆余俞逾最高价态-------渊1冤元素盂尧愚和俞的氢化物中沸点由高到低的顺序是 渊2冤元素虞尧愚和舆的某两种元素形成的化合物中每个原子都满足最外层为8电子稳定 渊3冤元素淤和俞形成阳离子其电子式为渊4冤元素于和舆形成晶体的部分结构可用下图中 来表示渊填序号 评卷18援渊共16分冤A尧B尧C尧D尧E尧F六种短周期主族元素原子序数 评卷B的单质在常温下为双原子分子它与A可形成分子XX的水溶液呈碱性曰D的简单阳离子与X具有相子数且D是同周期中简单离子半径最小的元素曰基态E原子p能级上有一对成对电子C尧F两种元素的原子最外层共有13个电子请回答下渊1冤D尧E尧F中电负性最大的 渊填写元素符号渊2冤写出B原子的电子排布图渊3X的分子构渊4冤A2C分子中C原子的杂化类型渊5冤C与D形成的化合物的化学式是 请写出其溶于NaOH溶液的离子方渊6冤F的单质在反应中常作 剂该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方渊7冤设计实验验证E尧F非金属性的强弱渊用化学方程式表示 评卷19.(共12分)研究物质的微观结构助于人们理解物质变化的 评卷渊1冤COCl2分子的结构式为COCl2分子内含 渊填标号A援4个滓 B援2个滓键尧2个仔C援2个滓键尧1个仔 D援3个滓键尧1个仔渊2冤已知CN-与CO尧N2互为等电子体推算HCN分子中滓键与仔键数目之比渊3冤C60和石都是碳的同素异形 石高于C60 原因渊4冤过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色与其d轨道电子排布有关一般地为d0或d10排布时无颜色曰为d1耀d9排布时颜色如[Co(H2O)6]2+显粉红色据此判断 晶渊5冤科学家通过X射线探明NaCl尧KCl尧MgO尧CaO晶体结构相似其晶四种晶体NaCl尧KCl尧MgO尧CaO由高到低的顺序渊6冤已知AlCl3190益沸点183益结构如图所示AlCl3晶体内含有的作用力有 A援离子键 B援极性共价键 C援金属键D援配位键 E援范德华力 F.氢键 评卷20.渊共8分冤2013年绵阳科博会场馆大量的照明材料或屏幕都使用了发光的二极管渊LED冤目前市售LED铝片材质基本以 评卷镓冤尧AlGaInP渊氮化铟镓冤为主已知砷化镓的晶胞结构如图试回答渊1冤镓的基态原子的电子排布式渊2砷化镓晶胞中所含的砷原子渊白色球冤个数为渊3冤若砷和镓两元素的相对原子质量分别为abGaAs晶体结构图中正方体边长为dcmNA表示阿伏伽德罗常数则该晶体 第I卷选择题渊48分1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.9. 10. 11. 12. 13. 14. 15. 16.II卷非选择题渊52分17.(16分玉.渊8分,2分(1) (2)B尧C尧 (4)域.渊8分 (2)CCl渊1分 PCl3渊1分 渊2分冤A渊2渊16分(1)Cl渊1分 渊2冤略渊2分(3)三角锥型渊2分 (4)SP3杂化渊2分2(5)Al2O3渊2分 Al2O3+2OH原=2AlO-垣H2O渊2分2