唐山市遵化市2020-2021学年高一化学上学期期中试题

河北省唐山市遵化市2020_2021学年高一化学上学期期中试题河北省唐山市遵化市2020_2021学年高一化学上学期期中试题PAGE10-河北省唐山市遵化市2020_2021学年高一化学上学期期中试题河北省唐山市遵化市2020—2021学年高一化学上学期期中试题本试卷分第I卷和第II卷,第I卷为选择题,共40分，第II卷为非选择题，共60分,满分100分，考试时间为90分钟。将第I卷选择题的答案涂在答题卡中.可能用到的相对原子质量：H—1C-12O—16Na-23S—32Al—27Cl-35。5第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共40分。）1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是A．银、干冰、硫酸、纯碱、食盐

B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜D．氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾

2．反应TiCl4+4NaTi+4NaCl可制取金属钛，该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．区分胶体和溶液的实验方法可行的是A．用一束光照射 B．观察颜色 C．静置沉降 D．过滤4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是A．2KClO32KCl＋3O2↑B．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2C．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑D．Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑5．500mL2mol·L－1的MgCl2溶液中含有氯离子的物质的量是A．1mol B．2mol C．3mol D．1000mol6．已知A的原子序数是x,B－与A3+具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为A．x—4 B．x+4 C．x+1 D．x-17．钇（Y）是稀土元素之一。下列关于的说法中不正确的是A．质量数是89 B．中子数与电子数之差为50C．核外电子数是39 D．和互为同位素8．下列微粒的表达式中正确的是A．Be原子的结构示意图: B．S2－的结构示意图:C．F原子的结构示意图: D．Na＋的结构示意图:9．下列叙述正确的是A．1molOH—的质量为17gB．二氧化碳的摩尔质量为44gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4L10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是A．常温常压下3。2gO2和O3所含的原子数为0。2NAB．非标准状况下,44gCO2所含的氧原子数目为2NAC．室温下，1molH2中含有质子数为2NAD．1mol·L－1的K2SO4溶液中钾离子数为2NA11．下列分离物质的方法中，不正确的是A．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和苯分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙12．在容量瓶上不作标记的是A．刻度线B．容量规格C．温度D．溶液的物质的量浓度13．下列实验所选装置不合理的是 A．用排空气法收集CO2，选①B．用CCl4提取碘水中的碘,选②C．配制100mL0。1mol·L－1NaCl溶液，选③D．用自来水制取蒸馏水，选④QUOTE

QUOTE14．氯气是一种有毒气体,在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏,必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是A．将人群向高处疏散 B．将人群逆风向疏散C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻 D．向泄漏地点撒一些石灰通电15．下列反应中，氯元素全部被氧化的是通电A．2Na+Cl22NaCl B．2NaCl2Na+Cl2↑C．NaOH+HClNaCl+H2O D．2Cl2+2Ca（OH)2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O16．下列变化过程需加入氧化剂才能实现的是A．SO2→SOeq\o\al（2ˉ,3） B．CuO→Cu C．Cl2→Clˉ D．Iˉ→I2 17．在标准状况下，某气体的密度为1。25g·Lˉ1，则该气体的相对分子质量为A．12.5 B．14 C．28 D．3018．已知某溶液中c(Na+）0.2mol/L,c（Mg2+）0.25mol/L，c(Clˉ)0.4mol/L,如果溶液中还有SO42ˉ，那么c（SO42ˉ)应为A．0。1mol/L B．0.15mol/L C．0。3mol/L D．0。5mol/L19．下列说法正确的是A．某溶液和NaOH溶液共热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明原溶液中一定存在NH4+B．某溶液中加入AgNO3溶液时，产生白色沉淀,说明原溶液中一定含有Cl－C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明原溶液中含有Na+D．20．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验它的成分，某学生做了如下实验:①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。下列说法正确的是A．肯定有Na2CO3，可能有CuSO4 B．可能有CaCl2，一定没有CuSO4C．一定有Na2CO3，可能有NaCl D．一定有NaCl，肯定没有Na2SO4遵化市2020-2021学年度第一学期期中考试高一化学试卷题号2122232425总分得分第Ⅱ卷(非选择题,共60分）二、非选择题（本题共5道题，60分）得分评卷人21．(8分)现有下列八种物质:①HCl气体；②Cu;③C2H5OH；④CO2;⑤CuSO4•5H2O；⑥FeCl3固体；⑦Ba(OH）2溶液；⑧熔融Al2(SO4）3（1)属于电解质的是;属于非电解质的是；所给状态能导电的电解质是。（以上均QUOTE填所给物质的序号)（2）CuSO4•5H2O在水中的电离方程式为。得分评卷人22．(12分)（1）等质量的O2和O3所含的原子个数之比是___________。(2）含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为。(3)若1gCO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为。（4）4.9gH2SO4能和________molNaOH完全反应。(5）标准状况下，10mLN2气体恰好与30mLH2完全反应生成20mL气体A，则A的分子式为.（6）将34。2gAl2（SO4)3固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al2(SO4）3的物质的量浓度为。得分评卷人烧渣浸取过滤I转化过滤IIFeSO4·7H烧渣浸取过滤I转化过滤IIFeSO4·7H2O稀硫酸滤渣I试剂X调pH滤渣IIFeO、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质）

制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O)的流程如图：

（1）FeO属于碱性氧化物，写出FeO与硫酸反应的化学方程式。(2)FeCl3可用于作净水剂，是因为其溶于水能形成Fe(OH）3胶体具有性,FeCl3溶液中分散质粒子的直径(填“〉”或“<”)m。（3)“转化”是为了将溶液中的Fe2（SO4）3转化为FeSO4。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与Fe2（SO4)3发生化合反应生成FeSO4，该反应的化学方程式是，该反应中化合价升高的元素是，化合价降低的元素是。另一种方法是向溶液中通入SO2,发生反应Fe2(SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,该反应属于（填“氧化还原"或“非氧化还原")反应。Fe2(SO4)3的电离方程式为。(4）“过滤”所用到的玻璃仪器有.得分评卷人24．(12分）按要求回答下列问题：(1)实验室中需要配制2mol·L－1的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是__________、___________。(2)现用98％的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0。5mol·L－1的稀硫酸500mL。①所需浓H2SO4的体积为_________mL。②配制过程中正确的操作顺序为_____________（填选项字母）。a.量取浓H2SO4b。反复颠倒摇匀c。加水定容d.稀释浓H2SO4，冷却e.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶f。将稀释溶液转入容量瓶③分析下列操作对所配硫酸浓度的影响，选填“偏高”、“偏低"或“无影响”.在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度________；定容时仰视容量瓶刻度线将使所配溶液浓度________。得分评卷人25．（14分）实验室制备Cl2通常采用如图所示装置：(1）A装置中发生反应的化学方程式是,其中氧化剂是_______,每生成1molCl2，被氧化的物质的物质的量是_______mol，电子转移mol。（2)仪器a的名称是_________。（3)B装置中所盛的试剂是_________，装置C的作用是。(4）若将下图集气瓶中充满饱和食盐水，代替装置D收集氯气，此时应气体从_______口流入（填“A”或“B”）。(5)E装置中发生反应的化学方程式是。（6）将下图装置代替装置D和E，可进行“氯气与金属钠反应”的实验，以下叙述正确的是________.A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．玻璃管中，钠燃烧时会产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收遵化市2020—2021学年度第一学期期中考试高一化学答案一、选择题(每小题有一个选项符合题意。每小题2分，共40分.)1-5DCACB6—10ABBDA11-15ADACB16—20DCBCB二、非选择题（本题共5道题,60分）21．(8分，每空各2分)（1）=1\＊GB3①=5\＊GB3⑤=6\*GB3⑥=8\＊GB3⑧

=3\*GB3③=4\*GB3④=8\*GB3⑧

（2)CuSO4=Cu2++SO42-22．（12分，每空各2分)（1）1:1（2）7:11(3）mol—1（4)0。1（5）NH3（6）0.1mol·L-123．(14分）（1）FeO+H2SO4=FeSO4+H2O（2分)（2)吸附〈（各1分）（3)Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4（2分）铁铁氧化还原(各1分）F