【高优指导】2017版高三化学一轮复习第2单元化学物质及其变化第3节氧化还原反应鲁科版课件

第3节氧化还原反应-2-考纲要求:1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.驾驭常见氧化还原反应的配平和相关计算。-3-基础梳理考点突破氧化还原反应的基本概念1.氧化还原反应的基本概念(1)氧化还原反应的特征是化合价的变更。(2)氧化还原反应的实质是电子转移。(3)有关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价上升,实质是失去电子。还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生氧化反应,得到氧化产物。氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低,实质是得到电子。氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生还原反应,得到还原产物。-4-基础梳理考点突破(4)四大反应类型与氧化还原反应的关系-5-基础梳理考点突破2.常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂。-6-基础梳理考点突破(2)常见还原剂。

-7-基础梳理考点突破(3)具有中间价态的化合物。既有氧化性,又有还原性,一般状况下主要表现某一方面的性质。-8-基础梳理考点突破自主巩固

推断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)金属阳离子确定只具有氧化性(×)(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,确定有另一种元素被还原(×)(3)有单质参与或有单质生成的化学反应确定是氧化还原反应(×)(4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂(×)(5)分解反应确定是氧化还原反应,而化合反应为非氧化还原反应(×)(6)在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物确定不同(×)-9-基础梳理考点突破1.理清学问线索-10-基础梳理考点突破2.要明确解题的方法思路找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是特殊关键的一步,特殊是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必需弄清元素化合价的变更状况。-11-基础梳理考点突破答案解析解析关闭NaCN中Na为+1价,C为+2价,N为-3价,A项错误;反应中NaCN中碳的化合价升高,发生氧化反应,B项错误;反应中NaCN中碳的化合价由+2价升高为+4价,即1molNaCN完全被氧化转移了2mol电子,C项正确;反应中只有NaCN中的碳元素被氧化,生成的NaHCO3为氧化产物,产物NH3中的各元素化合价在反应前后均未变化,D项错误。答案解析关闭C-12-基础梳理考点突破跟踪训练

1.(2015四川理综)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂答案解析解析关闭明矾中的Al3+发生水解生成胶体,胶体的表面积较大能吸附水中的部分杂质,所以起到净水的作用,与氧化还原无关,A项错误;甘油为丙三醇,属于多羟基化合物,具有吸水性,因此可作护肤保湿剂,与氧化还原无关,B项错误;漂粉精作消毒剂是因为生成了HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,并不是其还原作用,C项错误;铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,故起到还原作用,D项正确。答案解析关闭D-13-基础梳理考点突破答案解析解析关闭该反应的反应物中无单质,不属于置换反应;该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应,N2H4是还原剂,N2O4是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原产物。答案解析关闭D-14-基础梳理考点突破解析解析关闭-15-基础梳理考点突破氧化还原反应的配平1.氧化还原反应的配平(以KClO3与浓盐酸反应生成Cl2为例)(1)配平原理在氧化还原反应中,化合价上升总值=化合价的降低总值=得电子总数=失电子总数=转移电子总数。-16-基础梳理考点突破(2)配平步骤(以KClO3与浓盐酸反应为例)-17-基础梳理考点突破2.氧化还原反应电子转移的表示方法(以KClO3与浓盐酸反应为例)(1)双线桥法:双线桥法表示同一种元素从反应物到生成物的电子得失状况,箭头是从反应物中的变价元素起先,指向生成物中的同一种元素。(2)单线桥法:单线桥法表示反应物中同种元素或不同种元素之间的电子转移状况,即表示原子或离子之间电子转移的方向和数目。以KClO3与浓盐酸反应为例:-18-基础梳理考点突破-19-基础梳理考点突破1.正向配平法:氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变更,一般从左边反应物着手配平。2.逆向配平法:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。3.缺项配平法:化学方程式所缺物质往往是酸、碱或水;假如是离子方程式,所缺物质往往是H+、OH-或水。可以依据质量守恒先写出所缺物质,再用化合价升降守恒方法配平。假如无法确定所缺项,可先依据化合价的升降守恒将现有的物质配平,然后再依据质量守恒法确定所缺物质的化学式及化学计量数。-20-基础梳理考点突破解析解析关闭-21-基础梳理考点突破

-22-基础梳理考点突破-23-基础梳理考点突破-24-基础梳理考点突破氧化性、还原性强弱推断及氧化还原反应规律1.同一个氧化还原反应中,氧化剂和氧化产物具有氧化性,且氧化剂的氧化性强于(填“强于”或“弱于”)氧化产物的;还原剂和还原产物具有还原性,且还原剂的还原性强于(填“强于”或“弱于”)还原产物的。2.氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。-25-基础梳理考点突破-26-基础梳理1.推断氧化性、还原性强弱的方法(1)依据元素在周期表中的位置考点突破-27-基础梳理(2)依据金属性、非金属性比较依据金属活动性依次,排在前面的金属单质的还原性较强,排在后面的金属阳离子的氧化性较强。非金属阴离子的还原性随着单质的氧化性增加而减弱,如:考点突破-28-基础梳理考点突破-29-基础梳理考点突破-30-基础梳理2.氧化还原反应规律及其应用

考点突破-31-基础梳理考点突破-32-基础梳理考点突破答案解析解析关闭

答案解析关闭C-33-基础梳理技巧点拨:守恒法解氧化还原反应题的思路(1)“一找各物质”:找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)“二定得失数”:确定一个原子或离子得失电子数(留意化学式中的原子个数)。(3)“三列关系式”:依据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出关系式:n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变更值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变更值。考点突破-34-基础梳理跟踪训练

1.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()

A.①② B.①③C.③④ D.②④考点突破答案解析解析关闭①Cu与浓硝酸反应生成NO2,与稀硝酸反应生成NO。②Fe与FeCl3溶液反应,与FeCl3溶液的浓度无关。③Zn与浓硫酸反应生成SO2,与稀硫酸反应生成H2。④Fe与HCl溶液反应,与HCl溶液的浓度无关。答案解析关闭B-35-基础梳理考点突破答案解析解析关闭根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂>氧化产物,可判断B项中Cl2>I2;C项中Co2O3>Cl2;D项中Fe3+>I2,这些结论与题给信息一致。对于A项,由于I-的还原性强于Fe2+的,所以Cl2应先氧化I-,而不应先氧化Fe2+。答案解析关闭A-36-基础梳理3.(2015上海化学改编)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中以下说法错误的是()A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子D.相同条件下,每吸取10m3SO2就会放出2.5m3CO2考点突破答