天津荫营中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

天津荫营中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.除去铜粉中混的有少量氧化铜，其主要操作过程是（

）A.在空气中燃烧

B.加适量稀硫酸、微热、过滤C.加适量水、微热、过滤

D.加适量稀硫酸、微热、蒸发参考答案：B略2.下列反应的离子方程式，正确的是

Ａ、石灰水中通入过量的CO2：CO2+Ca2++2OH－=CaCO3↓+H2O

Ｂ、稀硫酸和氢氧化钡：Ba2++SO42－=BaSO4↓

Ｃ、碳酸氢钠和烧碱溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

Ｄ、氯化铁溶液和氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓参考答案：C略3.根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：C略4.第十届亲水胶体国际会议于2010年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体在应用领域中关注的问题，下列关于胶体的说法正确的是（

）A.直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应C.胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸D.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：DA、胶体是分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系，故A错误；B、胶体与其他分散系的本质区别是分散质的直径大小不同，不是丁达尔效应，故B错误；C、胶体分散质粒子能透过滤纸但不能透过半透膜，故C错误；D、因Al(OH)3胶体中胶粒吸附带电微粒，杂质也带电，但电性相反，因而可以吸附杂质来净水，故D正确；故选D。5.把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．Al3+

B．Al（OH）3

C．AlO2﹣

D．Al3+和Al（OH）3参考答案：C考点：离子方程式的有关计算．分析：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，根据反应：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O判断．解答：解：明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3+，2molSO42﹣，由反应SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，则加入4molOH﹣，则发生Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2﹣，故选C．点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，本题中注意判断使SO42﹣全部转化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物质的量，根据Al3+和OH﹣物质的量的关系判断反应产物．6.由21H和188O组成的11g水中，含有的中子的物质的量为(

)A.4.5mol

B.5mol

C.5.5mol

D.6mol参考答案：D【详解】由和组成的水的相对分子质量是22，则11g水的物质的量是0.5mol，1分子该水中含有中子数是（2－1）×2+18－8＝12，因此含有的中子的物质的量为6mol。答案选D。7.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中A.②③①④

B.①②③④

C.③①②④

D.③②①④参考答案：D①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀氢氧化亚铁，但很快变为灰绿色，最终转化为红褐色的氢氧化铁；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，溶液呈红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是③②①④；答案选D。8.在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。因此他归纳了下面一些情况，在他所作的整理中，你认为正确的是（

）A．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应C．向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应D．向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

参考答案：C略9.就我们学过关于药物的知识，下面的药物及其作用的关系不正确的是

A.阿司匹林——解热镇痛药

B.青霉素——消炎药

C.麻黄素——兴奋剂

D.NaOH——抗酸药参考答案：D略10.下列变化过程，属于放热反应的是①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤

H2在Cl2中燃烧⑥食物腐败A．②③④⑤⑥B．②③④

C．②⑤⑥

D．①③⑤参考答案：C11.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是参考答案：D分析：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，结合有关物质的溶解性分析解答。详解：在光照条件下氯气与甲烷发生取代反应生成氯化氢和四种氯代烃，氯化氢极易溶于水，所以液面会上升。但氯代烃是不溶于水的气体或油状液体，所以最终水不会充满试管，答案选D。点睛：明确甲烷发生取代反应的原理和有关物质的溶解性是解答的关键，本题取自教材中学生比较熟悉的实验，难度不大，体现了依据大纲，回归教材，考查学科必备知识，体现高考评价体系中的基础性考查要求。12.下列说法中错误的是（

）A、用新制的氢氧化铜来检验某病人是否患糖尿病B、淀粉和纤维素互为同分异构体C、用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D、浓HNO3使皮肤呈黄色是由于浓HNO3与蛋白质发生了颜色反应参考答案：B略13.在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是

A．反应混合物的浓度

B.反应物的转化率

C．正、逆反应速率

D．体系的压强参考答案：B14.下列结构简式代表了几种不同的烷烃

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：B略15.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的共同性质是A、都能产生丁达尔效应现象

B、都能透过半透膜C、通常情况下均稳定透明

D、分散质粒子直径都是1～100nm参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制98mL1mol·L—1的氢氧化钠溶液：（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是（_____）A.98mL

3.92g

B.100mL

4g

C.200mL8g

D.100mL

4.0g（2）针对此实验过程设计了5个操作步骤：①向盛有烧碱的烧杯中加入20mL的蒸馏水使其溶解;②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm—2cm；③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2—3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为______________________。（3）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的措施为_______。（4）以下操作会导致溶液浓度偏低的是____________。A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线C．容量瓶使用前未干燥D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过E．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中F．定容时，仰视刻度线参考答案：(1)D

(2)①③④②⑤

(3)重新配制

(4)A、B、E、F解析：(1)配制98mL1mol?L-1的氢氧化钠溶液，应选择100mL容量瓶，需要溶质的质量为：1mol?L-1×0.1L×40g/mol=4.0g，故选D；(2)配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量(或用量筒量取)，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(或稀释)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．故正确的操作顺序为：①③④②⑤，故答案为：①③④②⑤；(3)上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，实验失败且无法补救，需要重新配制；故答案为：重新配制；(4)A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低，故A选；B．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液的物质的量浓度偏高，故B选；C．容量瓶使用前未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D不选；E．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中，导致溶液被稀释，所配溶液浓度偏低，故E选；F．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故F选；故选：ABEF。点睛：明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶的使用方法和误差分析的基本方法。误差分析时，要紧扣c=，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）A、B、C、D、E五种元素在周期表里的位置如下表所示：A、B、C为同主族元素，A为该族中原子半径最小的元素；D、B、E为同周期元素，E为该周期中原子半径最小的元素。D元素名称是，在周期表第周期，第族，其原子结构示意图

。

参考答案：（8分，每空2分）_磷__、第3

周期，第VA族，原子结构示意图

。略18.已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：①A+B→C+H2O

②C+KOH→D↓（蓝色）+E

③B+D→C+H2O

④E+BaCl2→KCl+F↓（白色，不溶于稀硝酸）

⑤G+B→CO2↑+F↓+H2O，反应中B与CO2的物质的量之比为1︰2根据上述变化关系填空：（1）请写出下列物质的化学式：B_____

__；C____

___；G__________。（2）检验E中阴离子的实验方法是

（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为

参考答案：（1）H2SO4；

CuSO4；

Ba（HCO3）2（2）取少许E溶液于试管，滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，再滴加足量稀HNO3沉淀不溶，则证明含有SO42-（3）Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-略19.下列叙述中，错误的是（）A．铝是地壳中含量最多的金属元素

B．硅单质是生产光导纤维的重要原料C．硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等

D．黄铜比纯铜的硬度大参考答案：B考点：铝的化学性质；硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用；铜金属及其重要化合物的主要性质．.专题：元素及其化合物．分析：A．地壳中含量最多的金属元素是Al，其次是Fe；B．硅单质能作硅太