山东省淄博市淄矿集团第二中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析

山东省淄博市淄矿集团第二中学2021-2022学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的、比黄金还贵的，太空中的甲醇气团等，已知甲醇性质和乙醇相似。下列说法中正确的是（

）

A、和是两种不同的核素

B、将铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于

C、与发生反应化学方程式为：

D、

是化学变化参考答案：D略2.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(H2)＝0.005mol/(L·s)

B．v(NH3)＝0.01mol/(L·s)C．v(N2)＝0.2mol/(L·min)

D．v(H2)＝0.4mol/(L·min)参考答案：B略3.下列物质中，不属于合金的是A．硬铝

B．黄铜

C．钢铁

D．金箔参考答案：D略4.一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol·L下列判断正确的是

A．B的转化率为80％

B．A的平均反应速率为0.6mol·(L·min)C．此时若移走0.2molC和0.4molD，则C的体积分数将增大D．此时若再加入1molB，达平衡时，A的转化率将是B的2倍参考答案：D5.下列装置中电流表指针会发生偏转的是（

）

参考答案：C略6.对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)

△H＜0，下列各图正确的是参考答案：AD略7.可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图象如下图。下列说法正确的是（

）

A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂C．若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂D．若a+b≠c，则t0时只能是增大反应体系的压强参考答案：C略8.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A．平衡向逆反应方向移动

B．a+b>c+dC．Z的体积分数减小

D．X的转化率增大参考答案：BD略9.砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（）A．黄砷中共价键键能大于白磷B．黄砷的熔点高于白磷C．黄砷易溶于水D．分子中共价键键角均为109°28′参考答案：B原子结构与元素的性质．【分析】As和P位于相同主族，原子半径As＞P，由同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱可知非金属性P＞As，形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，以此解答．【解答】解：A．原子半径As＞P，键长越大键能越小，则黄砷中共价键键能小于白磷，故A错误；B．二者形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔点越高，则黄砷的熔点高于白磷，故B正确；C．黄砷为非极性分子，水为极性溶剂，根据相似相溶原理，黄砷不易溶于水，故C错误；D．P4、As4都为正四面体结构，As、P原子位于正四面体的顶点上，分子中共价键键角均为60°，故D错误．故选B．10.某元素基态原子的最外层电子排布式为ns2，该元素

A．一定是IIA族元素

B．一定是金属元素C．不是IIA族元素就是副族元素

D．可能是金属元素也可能是非金属元素参考答案：D11.下列有关日常生活中涉及到的化学知识的描述不正确的是 A．用料酒清洗热水瓶中的水垢

B．用煮面汤洗涤餐具上的油污

C．用碘水检测土豆中含有淀粉

D．利用丁达尔效应区别鸡蛋清和浓盐水参考答案：A略12.下列各组物质中，不属于同分异构体的是A.和B.和C.和D.和参考答案：A略13.NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最多的是(

)A．含NA个分子的二氧化硫

B．0.6mol氧气C．标准状况下5.6L氢气

D．9g水参考答案：A略14.下列说法不正确的是

A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大。

B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。

C．含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。

D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力。参考答案：A略15.已知在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10－18、1.3×10－36.常温时下列有关说法正确的是A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B．将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol/LC．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能发生D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4＋、Fe2+、SO42－，（1）甲同学提出可以用湿润的

试纸、稀盐酸和

溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂 来检验，试简述操作和现象：

。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：

。参考答案：为检验硫酸亚铁铵晶体中的、Fe2+、，（1）甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和Ba(OH)2溶液检验出这三种离子。（2）乙同学提出检验产品中的Fe2+、可以用KSCN溶液和另一种试剂氯水来检验，试简述操作和现象：先加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色。但是实际操作中，乙加入KSCN溶液后发现溶液变为浅红色，于是对自己提出的方法产生怀疑。丙同学仔细思考后认为，可以从另一现象证明产品中的Fe2+，该现象是：继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应在：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得容器内压强是起始时的4/7，求：（1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率（2）达平衡时CO的转化率（3）该温度下的平衡常数K参考答案：略18.（5分）（1）将0.15mol·L－1稀硫酸V1mL与0.1mol·L－1NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH为1，则V1∶V2= 。（溶液体积变化忽略不计）（2）室温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、A－、H+、OH－，据题意，回答下列问题。

①若由0.1mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH 7（选填“大于或等于”、“小于或等于”、“等于”）。

②若溶液pH>7，则c(Na+)

c(A－)（选填“>”、“<”、“=”）。

③若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL。混合而得，则下列说法中，正确的是

（填选项符号字母）

A．若反应后溶液呈中性，则反应后溶液中[H+]+[OH-]=2×10－7mol·L－1

B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2参考答案：（1）1∶1

（2）①大于或等于

②>

③A

C19.有一含的混合物，为了检测各成分的含量进行如下实验。

（1）取此混合物溶于蒸馏水中配成溶液，然后取出，以甲基橙为指示剂，用的盐酸标准溶液进行滴定，