山东省滨州市堡集实验中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析

山东省滨州市堡集实验中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.符合分子式为C8H10物芳香烃的同分异构体数目为( )A．3种

B．4种

C．5种

D．6种参考答案：B略2.BF3与一定量的水形成晶体Q[（H2O）2?BF3]，Q在一定条件下可转化为R：晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及（）①离子键

②共价键

③配位键

④金属键

⑤氢键

⑥范德华力．A．①⑤ B．②⑥ C．①④ D．①④⑥参考答案：C【考点】化学键．【分析】非金属元素原子之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，以此来解答．【解答】解：Q非金属元素原子之间易形成共价键，B原子含有空轨道、O原子含有孤电子对，所以B原子和O原子之间存在配位键，分子之间存在范德华力，水分子中的O原子和其它分子中的H原子易形成氢键，所以不涉及的是离子键和金属键，故选C．3.实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是

（

)A．240mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗D．用苯萃取碘水中的碘时，萃取后的油层不能从分液漏斗下端放出参考答案：B略4.下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中(必要时可加热)，可行的是A、以AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有Cl－B、用升华法分离碘和氯化铵的混合物C、以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜D、用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有NH4+

参考答案：D略5.化学式与俗名相符的是（

）A．小苏打Na2CO3，苛性钠NaOH

B．芒硝Na2SO4·10H2O，消石灰Ca(OH)2C．苏打NaHCO3，石灰石CaCO3

D．纯碱NaOH，食盐NaCl参考答案：B略6.

1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6g碳在6．4g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出xkJ热量．已知单质碳的燃烧热为了ykJ·mol－1，则1molC与O2反应生成CO的反应焓变△H为

(

)

A．－ykJ·mol－1

B．－(10x－y)kJ·mol－1

C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1

D．(10x－y)kJ·mol－1参考答案：C略7.某温度下，在固定容积的密闭容器中，A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则（

）A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小参考答案：C略8.塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是

A．热分解或熔融再生利用

B．直接填埋或向海里倾倒处理

C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料

D．开发研究可降解塑料参考答案：B略9.下列物质一定存在同分异构体的是A.C2H2Cl2

B.C2HCl3

C.C2Cl4

D.C2H3Cl参考答案：A略10.下列有机物分子中，所有原子一定不在同一平面内的是参考答案：A略11.下列叙述错误的是（

）A．用CuSO4?5H2O检验酒精中含有的水B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C．用水可区分酒精和四氯化碳D．用碘水来鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液参考答案：A略12.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（

）A．环丙烷 B．环丁烷 C．乙烯 D．丙烷参考答案：B13.某有机物与过量的金属钠反应，得到VAL气体，另一份等质量的该有机物与纯碱反应得到气体VBL(同温、同压)，若VA>VB，则该有机物可能是()A.HOCH2CH2OH

B．CH3COOHC．HOOC—COOH

D．HOOC—C6H4—OH参考答案：D 14.2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动．飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是（）A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族B．酸性：砷酸＞磷酸C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D．碱性：Ga（OH）3＜Al（OH）3参考答案：A【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．砷元素符号为As，与N、P同主族，处于元素周期表中第四周期ⅤA族；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．镓元素符号为Ga，处于第ⅢA族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性比Al强；D．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强．【解答】解：A．砷元素符号为As，与N、P同主族，处于元素周期表中第四周期ⅤA族，故A正确；B．同主族元素从上到下元素非金属性减弱，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：磷酸＞砷酸，故B错误；C．镓元素符号为Ga，处于第ⅢA族，金属性比Al强，应能与水反应，故C错误；D．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性Al＞Ga，故碱性Ga（OH）3＞Al（OH）3，故D错误；故选A．15.下列反应中，属于消去反应的是

（

）A、

+HO—NO2

—NO2+H2OB、CH3CH2OH+3O-2

2CO2+3H2OC、CH2=CH—CHO+2H2

CH3CH2CH2OHD、CH3CH2OH

CH2=CH2↑+H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（2）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述:__________________________________________________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。信息①：原子半径大小：A>B>C>D信息②：四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：甲：是地球上最常见的物质之一，常温为液态，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。丙：弱酸，有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。（1）甲、乙、丙中含有共同元素是

(填名称)。（2）B元素在周期表中的位置

。（3）上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是

(填元素符号)。（4）B形成的单质晶体可能为

。A．离子晶体B．分子晶体

C．原子晶体

D．金属晶体（5）（原创）丙的电子式为

，丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应，生成两种强酸，反应方程式为

。参考答案：（1）氢（2）二周期IVA

(3)Cl

(4)B

C

(5)HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl略18.工程塑料ABS树脂（结构简式如下），合成时用了三种单体。

式中—C6H5是苯基。这三种单体的结构简式分别是___________、___________、___________。参考答案：A：CH2==CH—CNB：CH2==CH—CH==CH219.(12分)I.

C2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水,利用该反应设计一个燃料电池,用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨做电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极上发生的电极反应式是

II.甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）．请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的______棒．

②在乙池中碳棒一极的电极反应式是

。

（2）若两池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：

①写出乙池中发生的总反应的离子方程式_________

___________。

②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化．若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应