山东省滨州市幸福中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

山东省滨州市幸福中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.锎（25298Cf）是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1mg锎（25298Cf）每秒约放出2.34×109个中子。下列有关锎元素的说法错误的是A．25298Cf原子中，中子数为154

B．25298Cf原子中，质子数为98

C．25298Cf原子中，电子数为98

D．锎元素的相对原子质量为252参考答案：D略2.能用有关胶体的观点解释的现象是A．在江河入海处易形成三角洲B．0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀C．在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到红褐色沉淀D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：ABD略3.放射性同位素的原子核内的中子数与核外电子数之差是（

）A．67

B．166

C．99

D．32参考答案：D略4.下列离子反应方程式正确的是（

）A.将Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=2Na++Cu↓B.向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠：OH-+HCO3-=H2O+CO32-C.醋酸溶液与水垢中CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O参考答案：CA.将Na投入到CuSO4溶液中生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，A错误；B.向少量碳酸氢铵溶液中滴加足量氢氧化钠生成碳酸钠、一水合氨和水，B错误；C.醋酸溶液与水垢中CaCO3反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，C正确；D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值时生成硫酸钡、氢氧化铝和水，D错误，答案选C。点睛：选项D是解答的难点和易错点，解答的关键一是要理解氢氧化铝的两性，其次是要明确题干要求，当沉淀的物质的量达到最大值时铝离子恰好反应转化为氢氧化铝，而此时硫酸根还有剩余，继续加入氢氧化钡氢氧化铝溶解，但有硫酸钡沉淀生成，所以当沉淀质量最大时硫酸根恰好反应而氢氧化铝也恰好溶解生成偏铝酸盐。5.在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241(Am)放射源的电离室。Am原子核内中子数与核外电子数之差是A.241

B.146

C.95

D.51参考答案：D6.根据元素周期表，下列叙述中不正确的是A.在地球上,元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系B.在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素C.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素D.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素参考答案：BA.在地球上，元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系，A正确；B.应该在非金属元素区域寻找制备新型农药材料的元素，B错误；C.在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，C正确；D.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性，因此可以寻找制备半导体材料的元素，D正确，答案选B。7.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1

kJ?mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6

kJ?mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（

）A．

＋43.5

kJ?mol－1

B．－43.5

kJ?mol－1C．－67.7

kJ?mol－1

D．＋67.7

kJ?mol－1参考答案：A略8.下列离子方程式正确的是()A.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C.铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑D.碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O参考答案：CA项，醋酸是弱酸，不能拆成离子，碳酸钙和醋酸溶液反应的离子方程式应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故A错误；B项，金属钠加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故B错误；C项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸是强酸可以拆，氯化亚铁是可溶性盐也可以拆，删去两边相同离子得：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故C正确；D项，碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应，HCO-3完全反应，涉及反应有：HCO-3+OH-=CO32-↓+H2O；CO32-+Ca2+=CaCO3↓，总反应为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误。9.下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是（

）A．Cl2

B．O2

C．SO2

D．NH3参考答案：B试题分析：浓硫酸不能干燥碱性性气体和还原性气体，SO2有还原性，NH3有碱性，C和D错误，固体NaOH不能干燥酸性气体，氯气是酸性气体，A错误，B正确。10.X.Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是(

)A.R一定是共价化合物B.R一定是离子化合物C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D.R可能是液态物质，也可能是固态物质参考答案：CD试题分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；A、X和Y两元素形成的化合物可能是①HCl共价化合物，或②LiCl离子化合物，或③NaCl离子化合物，A错误；B、根据以上分析可知B错误；C、R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，C正确；D、R可能是气态物质，例如氯化氢；也可能是固态物质，例如如LiCl和NaCl，D正确，答案选CD。11.进行化学实验→观察实验现象→通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是A.溴水中通入SO2后，颜色褪去，说明SO2有漂白性B.加热，试管底NH4Cl晶体完全消失，又在试管口形成NH4Cl晶体，说明NH4Cl易升华C.常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应D.打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白雾，说明浓盐酸易挥发参考答案：DSO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，为氧化还原反应，体现有SO2强的还原性；而漂白性是指SO2和某些有机色质结合生成不稳定无色物质的过程；A错误；NH4Cl受热分解为氨气和氯化氢，属于分解反应；两种气体在试管口遇冷又结合成氯化铵，为化合反应；B错误；铝片与浓硫酸剧烈反应生成一层致密的氧化膜，阻止了金属铝和酸的进一步反应；C错误；浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中水蒸气形成盐酸小液滴，在空气中能看到白雾；D正确；正确选项：D。点睛：SO2具有漂白性，属于非氧化性漂白，它能漂白某些有机色质，但是不能漂白酸碱指示剂。12.已知短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径C＞D＞B＞A D．单质的还原性A＞B＞D＞C参考答案：C【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，结合元素周期律进行解答．【解答】解：已知短周期元素的离子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数A＞B＞D＞C，A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，C、D形成阴离子，则C、D为非金属．A．A、B处于同一周期，C、D处于同一周期，且A、B处于C、D所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径B＞A，C＞D，电子层越大原子半径越大，所以原子半径B＞A＞C＞D，故A错误；B．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数A＞B＞D＞C，所以离子半径：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正确；D．A、B处于同一周期，A、B形成阳离子，则A、B为金属，原子序数A＞B，单质还原性B＞A，C、D处于同一周期，C、D形成阴离子，则C、D为非金属，原子序数D＞C，单质氧化性D＞C，故D错误．故选C．13.空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是A．NO2

B．Cl2

C．SO2

D．N2参考答案：D略14.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确且不是从实验安全角度考虑的是（）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出 C．操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸 D．操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水参考答案：D解：A．由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，故A错误；B．打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，故B错误；C．水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，故C错误；D．检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，故D正确；

15.下列变化中，不需要破坏化学键的是（

）

A．氯化氢溶于水

B．加热氯酸钾使其分解

C．碘升华

D．氯化钠熔化参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液。（1）配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为_______mL。（2）所需玻璃仪器为______________________________________________。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→__→__→__→__→④（填序号）(4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至________________。（5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_____、_____。（6）在配制过程中，下列操作引起所配溶液浓度偏低的有_____（填序号）①定容时，俯视刻度线．②未冷却至室温就转移到容量瓶中．③容量瓶中含有少量蒸馏水．④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒．⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度．参考答案：(1)2.1mL

(2)250ml容量瓶

烧杯

玻璃棒

胶头滴管

量筒

(3)⑧⑤⑥⑦

(4)凹液面的最低点与刻度线相切

(5)搅拌、引流

(6)④⑤试题分析：密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L，实验室用此浓盐酸配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，因为没有240mL规格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制250mL溶液，由稀释定律可求出需要量取浓盐酸的体积为2.1mL。（1）配制240mL0.1mol/L的盐酸溶液，应取浓盐酸的体积为2.1mL。（2）所需玻璃仪器为250ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等。（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容，所以正确的操作顺序为：②→①→③→⑧→⑤→⑥→⑦→④。(4)定容时往容量瓶中加蒸馏水到离刻度线1~2cm处改用胶头滴管加水至凹液面的最低点与刻度线相切。（5）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：稀释浓盐酸时搅拌、转移溶液时引流。（6）误差分析：①定容时，俯视刻度线，所配溶液体积偏小，则浓度偏高．②未冷却至室温就转移到容量瓶中，所配溶液体积偏小，浓度偏高．③容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液无影响．④未洗涤稀释浓盐酸时用过的烧杯和玻璃棒，则溶液浓度偏小．⑤定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则所配溶液体积偏大，浓度偏小．⑥用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度，则量取的浓盐酸体积偏大，所配溶液浓度偏高．所以在配制过程中，引起所配溶液浓度偏低的操作有④⑤。点睛：实验室没有任意规格的容量瓶，若所配溶液的体积没有与之匹配的容量瓶，则依据大而近的原则选择容量瓶，并按所选容量瓶规格进行计算。稀释定律指的是，溶液在稀释过程中，溶质的物质的量保持不变。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L(标准状况)。（1）则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠多少毫升?（2）如选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸多少毫升？参考答案：（8分）(1)、n(Cl2)=4.48L／22.4L·mol-1=0.2molCl2

+

2NaOH=NaCl+NaClO+H2O1

20.2mol

n(NaOH)n(NaOH)=0.4molV(NaOH)=0.4mol/2.0mol·L-1=0.2L=200mL(2)、C(HCl)=