2019学年辽宁省高二上开学测化学试卷【含及解析】

2019学年辽宁省高二上开学测化学试卷【含答案及解析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

总分得分一、选择题铟家产被称为“信息时代的旭日家产”。元素周期表中铟的数据如图，以下说法完整正确的选项是（）铟元素的质量数是114.8B.铟元素的相对原子质量是114C.铟元素是一种副族元素D.铟原子最外层有3个电子2.硅被誉为无机非金属资料的主角，以下物件用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具___________B．计算机芯片___________C．石英钟表____________________________D．光导纤维3.以下说法正确的选项是（）．铝在空气中耐腐化，因此铝是不开朗金属．氧化铜和氧化亚铜都是黑色C．铝在高温下能复原锰、铁、铬等金属氧化物获得金属D．由于镁和铝在空气中都能形成氧化膜，因此镁铝都不可以溶于浓盐酸4.用NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是（A．1molCl2参加反响转移电子数必定是2NAB．常温常压下，NA和CH4分子据有的体积约为

22.4L

）C．常温常压下，1molNa2O2中阴离子为2NA个D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA个氧原子5.以下举措必定能使反响速率增大的是（）A．增大反响物的量_________B．增添压强____________________C．适合高升温度______________D．降低反响物浓度6.以下物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A．HCl____________________________B．KOH___________________________________C．I2_________________________________D

．Na2O以下各组物质中，X是主体物质，Y是少许物质，Z是为除掉杂质所要加入的试剂，此中所加试剂正确的一组是（）p8.ABCDXFeCl2CO3ZFeFeNaOH

溶液FeCl3溶液溶液BaCl2溶液

AlNa2SO4

溶液

YFeCl3CuCl2FeNa29.利用电解法可将Fe、Zn、Ag、Au等杂质的粗铜提纯，以下表达正确的选项是（）A．电解时以纯铜作阳极B．电解时阳极发生复原反响C．纯铜连结电源负极，电极反响是D．电解后，电解槽底部会形成含少许

Cu-2e-=Cu2+Ag、Au等金属阳极泥以下结论错误的选项是微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-②氢化物的稳固性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的复原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA.①B.①③C.②④⑤⑥⑦D.①③⑤11.以下表示乙炔(化学式为C2H2)焚烧热的热化学方程式的是（A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)△H=akJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=bkJ/molC．C2H2(g)+3/2O2(g)=2CO(g)+H2O(g)△H=ckJ/molD．C2H2(g)+3/2O2(g)=2CO(g)+H2O(g)△H=ckJ/mol

）12.以下相关实验操作设计、现象记录、结论解说都正确的选项是（）p实验操作设计现象记录结论解说A将少许浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混淆物中产生红棕色气体硝酸被复原为NO2B用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔融化但其实不滴落熔点：Al2O3＞AlC向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色积淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质D向紫色石蕊试液中连续长时间通人氯气溶液先变红，最后变成无色氯气有漂白性14.以下物质中全部原子均知足最外层A．PCl5B．BCl3C

8电子稳固构造的化合物是（．CCl4D．NH3

）15.可逆反响：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的正逆反响速率可用反响物或生成物的浓度变化来表示，以下各关系中能说明反响已达均衡状态的是（）A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=v逆(H2)把以下四种X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸迟缓地进行反响，此中反响速率最快的是（）A．10℃20mL3mol/L的X溶液____________________________B．20℃30mL2mol/L的X溶液C．20℃10mL

4mol/L

的X溶液____________________________D．10℃10mL

2mol/L的X溶液17.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数挨次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。以下说法正确的是（）A.原子半径：W＞XB.氧化物的水化物的酸性：Y＜ZC.阴离子的复原性：W＞ZD.X与Y不可以存在于同一离子化合物中黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ?mol-1已知：碳的焚烧热△H1=akJ?mol-1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=bkJ?mol-12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=ckJ?mol-1则x为（

）A．3a+b-c________B．c-3a-b______________C．a+b-c____________________D．c-a-b19.依照以下甲、乙、丙三图，判断以下表达不正确的选项是（）A．甲是原电池，乙是电镀装置

B

．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反响C．乙、丙装置中，阳极均发生氧化反响而溶解

____________________D．丙装置中，铜电极的质量有增有减以下图，a、b、c、d均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物，则以下说法错误的选项是（）A．常温下，单质C．稳固性：d＞e

a呈气态

D

B

．单质c拥有强氧化性．f受热易分解为d和

e21.必定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生以下反响：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到均衡，此时生成2amolZ。以下说法正确的是（）A．用X表示此反响的反响速率是（）mol?（L?min）^-1．当混淆气体的质量不再发生变化时，说明反响达到均衡状态C．向均衡后的系统中加入1molM，均衡向逆反响方向挪动D．向上述均衡系统中再充入1molX，v（正）增大，v（逆）减小，均衡正向挪动22.已知图一表示的是可逆反响CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g)△H>0的化学反响速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反响2NO2（g）N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化状况。以下说法中正确的选项是（

）A．图一t2时改变的条件可能是高升了温度或增大了压强B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反响的△H增大C．图二t1时改变的条件可能是高升了温度D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混淆气体的均匀相对分子质量将减小下边是某化学研究小组研究外界条件对化学反响速率和化学均衡影响的图像，此中图像和实验结论表达式均正确的选项是（）A．①是其余条件一准时，反响速率随温度变化的图象，正反响△H＜0B．②是在均衡系统的溶液中溶入少许KCl晶体后化学反响速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下成立的均衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是必定条件下，向含有必定量A的容器中渐渐加入B时的图象，压强p1＞p224.X，Y，Z，M，W为原子序数挨次增大的5种短周期元素．X的质子总数与电子层数同样，Y，Z，M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍．Z与其同主族的短周期元素可形成常有的大气污染气体甲．X，Y，Z三种元素形成化合物乙．以下说法错误的选项是（）化合物乙中必定只有共价键气体甲可与Z的某种氢化物反响生成强酸W元素的晶体单质是一种优秀的半导体资料D.X分别与Y，Z，M，W形成的常有化合物中，稳固性最好的是XM二、填空题25.在一体积为10L的容器中，通入必定量的应：CO（g）+H2O（g）CO2CO和H2O(g)浓度变化如右图

CO和H2O(g)，在（g）+H2

850℃时发生以下反（g）△H＜0。1）0～4min的均匀反响速率v（CO）=___________mol?L-1?min-1．（2）该条件下，此反响的均衡常数K=___________（写表达式）．3）该反响均衡时CO的转变率为________________。（4）能判断该反响达到化学均衡状态的依照是______________。A．容器中压强不变B．混淆气体中c(CO)不变C．v(H2)正=v(H2O)逆D．c(CO2)=c(CO)5）t℃（高于850℃）时，在同样容器中发生上述反响，容器内各物质的浓度变化以下表．c1数值___________0.08mol?L-1（填大于、小于或等于）．②反响在4min～5min间，均衡向逆方向挪动，可能的原由是________________min～6min之间数值发生变化，可能的原由是_______________。a．增添水蒸气b．降低温度c．使用催化剂d．增添氢气浓度

，表中

5第三代混淆动力车，能够用电动机、内燃机或两者联合推进车辆。汽车上坡或加快时，电动机供给推进力，降低汽油的耗费；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。（1）混淆动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反响，生成1mol

水蒸气放热569.1kJ

。则该反响的热化学方程式为______________________。（2）混淆动力车当前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理表示如图，其总反响

M式为

H2

＋NiOOH

2Ni(OH)2

。依据所给信息判断，混淆动力车上坡或加快时，乙电极四周溶液的pH_____________(填“增大”“减小”或“不变”)，该电极的电极反响_________。（3）Cu2O是一种半导体资料，可经过以下图的电解装置制取，电解总反响式为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，阴极的电极反响式是_____________________。用镍氢电池作为电源进行电解，当电池中有1molH2耗费时，Cu2O的理论产量为___________g。（4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐化中的______________腐化。为防备这类腐化，往常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的____________(填“正”或“负”)极相连。利用_____________保护法防备其被腐化。27.原子序数由小到大摆列的四种短周期元素X、Y、Z、W，此中X、Z、W与氢元素可构成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可构成Y2O和Y2O2离子化合物。1）写出Y2O2的电子式______________________________；此中含有的化学键是___________________________________。（2）用电子式表示Y2O的形成过程_______________________。（3）X、Z、W三种元素的最高氧化物对应的水化物只，稀溶液氧化性最强的是____________（填写化学式）。（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，此中一种与此外两种都能反响的是______________________________________（填写化学式）。（5）由X、W构成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳固结构，该化合物遇水可生成一种拥有漂白性的化合物，试写出反响的化学方程式__________________。甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可重生资源，拥有开发和应用的广阔远景。（1）已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-484kJ/mol①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与2O(g)的热化学方程式：________________。

O2(g)

反响生成

HCHO(g)和

H②在上述制备甲醛时，常向反响器中通入适合过度的氧气，其目的是_________________。（2）工业上可用以下方法合成甲醛，化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，已知某些化学键的键能数据以下表：29.化学键

C-CC-HH-HC-OC=OO-H

键能/kJ/mol348413436358x463请回答以下问题：①如图中曲线a到曲线b的举措是_______________。②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol，则x=_____