2019届安徽省六安市高三下综合训练十理综化学试卷【含及解析】

2019届安徽省六安市高三下综合训练十理综化学试卷【含答案及分析】姓名___________

班级____________

分数__________题号

一

二

三

四

五

六

总分得分一、选择题常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混淆，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。以下说法中正确的选项是A．该现象说了然NaHCO3难溶于水B．滤液中的c(Na+)＞c(HCO3－)＞C．滤液中c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=c(OH

c(CO32－)＞c(H2CO3)－)+c(HCO3－)+c(CO32－

)D．滤液中

c(Cl

－)>c(NH4+)>c(HCO3

－)>c(H+)

＞

c(OH

－

)二、填空题2.某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度。制取装置如图甲所示。请回答：1）Ⅱ中玻璃管a的作用为__________。2）为了提升KOH的利用率，可将上述实验装置进行适合改良，其方法是__________。（3）反响完成经冷却后，Ⅱ的大试管中有大批KClO3晶体析出．图乙中切合该晶体溶解度曲线的是__________(填编号字母)；要从Ⅱ的大试管中分别已析出晶体，以下仪器中不需要的是__________(填仪器编号字母)。A．铁架台B．长颈漏斗________C．烧杯________D．蒸发皿________E．玻璃棒________F．酒精灯（4）上述制得的晶体中含少许KClO、KCl杂质．已知：碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO3-很稳固；酸性条件下，ClO-、ClO3-都拥有较强的氧化性．为测定KClO3的纯度，进行以下实验：步骤1:去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液．步骤2:取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸．步骤3:冷却后，加入足量KI溶液，再渐渐滴加入足量稀硫酸．发生反响：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O(未配平)步骤4:加入指示剂，用0.5000mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，耗费标准溶液48.00mL，发生反响：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．①步骤2顶用双氧水除掉溶液中残留ClO-的离子方程式为__________。②该晶体中KClO3的质量分数为__________。③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO3的质量分数__________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)3.甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反响以下：①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H②CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-58kJ·mol-1③CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ·mol-1回答以下问题：（1）已知反响①中的有关的化学键键能数据以下：4.化学键H-HC-OH-OC-HE/(kJ·mol-1)4363431076465x三、实验题高铁酸钾(K2FeO4)是一种新式、高效、多功能水办理剂，不会造成二次污染。己知高铁酸盐热稳固性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程以以下图所示：（1）①上述氧化过程中，发生反响的离子方程式是__________，在实质生产中一般控制反响温度30℃以下，其原由是__________。②积淀过程中加入浓__________。

KOH

溶液可析出高铁酸钾

(K2FeO4)

，这说明③在提纯

K2FeO4

中采纳重结晶、清洗、低温烘干的方法，积淀清洗方法是__________。④某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反响后获取NaCl，NaC1O，NaClO3的混淆溶液，经测定ClO-与C1O3-离子的物质的量之比是1:2，则与氢氧化钠反响时，被复原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为__________（2）工业上还可用经过电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理以以下图所示：阳极的电极反响式为__________，此中可循环使用的物质是__________。

。（3）CO2可转变为碳酸盐，此中Na2CO3

是一种用途宽泛的碳酸盐

.

己知：25℃时，几种酸的电离均衡常数以下表所示。25℃时，向必定浓度的①NaHSO3②HNO3

Na2CO3③HC1O

溶液中分别滴入等物质的量浓度的以下溶液至过度，溶液中的n(HCO3-)与所加入溶液体

：积(V)的关系如上图所示。此中切合曲线Ⅱ的溶液为__________。四、填空题6.[化学·选修2:化学与技术]海水中含有很多化学物质，不可以直接饮用，因此将海水转变为淡水是一个重要的课题。（1）海水中含有大批NaC1，盐田法还是当前海水制盐的主要方法。盐田分为贮水池、__________和结晶池，建盐田一定在__________处成立(填字母)。离江河入海口比较近的地方天气干燥、多风、少雨潮汐落差大且有平展空阔的海滩2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程以下：①在实验室中达成步骤I所用装置为__________(填字母)。②某学习小组设计了以下实验模拟步骤Ⅱ在步骤A中加入BaC12溶液的作用是__________，若向粗盐溶液中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反响的离子方程式为__________。③工业上往常以NaC1，CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通入NH3，而后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程式：__________。3）电渗析法是最近几年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理以以下图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获取的重要化工原料有__________。7.[化学·选修3:物质构造与性质]请达成以下问题：（1）某处于激发态的s原子，此中1个3s电子跃迁到3p轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为__________。（2）Fe的基态原子共有__________种能量不一样的电子。（3）第二周期第一电离能介于B和N之间的元素有__________种。（4）甲醇(CH3OH)中的羟基被硫羟基代替生成甲硫醇(CH3SH)。甲硫醇分子中S原子杂化轨道种类是__________。（5）ZnS在荧光体、光导体资料、涂料、颜料等行业中应用宽泛。立方ZnS晶体构造如右图所示，其晶胞边长为apm，a地点S2-与b地点Zn2+之间的距离为__________pm(列式表示)。（6）磷酸盐分为直链多磷酸盐、支链状超磷酸盐和环状聚偏磷酸盐三类。某直链多磷酸钠的阴离子呈以以下图所示的无穷单链状构造，此中磷氧四周体经过共用顶角氧原子相连。则该多磷酸钠的化学式为__________。（7）碳化硅的晶胞构造(以以下图)与金刚石近似(此中“●”为碳原子，“○”为硅原子)，图中“●”点构成的聚积方式与以下图式中__________所表示的聚积方式同样。(此中C为AB型D为ABC型)五、推测题8.[化学一一选修5:有机化学基础]有机物A有以下图所示转变关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、0三种元素的质量比为6:1:4，且A不可以使Br2的CCl4退色；1molB反响生成了2molC。己知：。请回答以下问题：1）A的构造简式为__________。（2）若①、②、③三步反响的产率分别为90.0%，82.0%，75.O%，则由A合成H的总产率为__________。3）D+E→F的反响种类为__________.（4）若H分子中全部碳原子不在一条直线上，则H在必定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为，若H分子中全部碳原子均在一条直线上，则G转变为的化学方程式为__________。（5）有机物A有好多同分异构体，请写出同时知足以下条件的一种异构体X的构造简式：__________。a.X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1:1:2b.lmolX可在HIO4加热的条件下反响，可形成lmol二元醛c.lmolX最多能与2molNa反响d.X不与NaHCO3反响，也不与NaOH反响，也不与Br2发生加成反响。（6）分子式为C10H12O2的有机物，知足以下两个条件：①苯环上有两个代替基，②能与NaHCO3反响生成气体，则知足条件的该有机物的同分异构体有__________种。六、选择题化学是你，化学是我，化学深入我们生活，以下有关说法不正确的选项是(________)A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘聚集难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反响D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金10.设NA为阿伏加罗常数的值，以下说法正确的选项是(________)A．3.1g由白磷和红磷构成的混淆物中含有磷原子的数量为0.1NAB．0.1mol丙烯醛中含有双键的数量为0.1NAC．标准情况下，2.24L乙醇中含有的分子数量为0.1NAD．1molNaHSO4固体中阳离子的数量为2NA11.2015

年，中国科学家屠呦呦因发现治疗疟疾的药物青蒿素获取了诺贝尔奖

。青蒿素的构造以下图，以下有关青蒿素的说法中正确的选项是

(________)．分子式为C15H20O5．拥有较强的复原性．易溶于水，乙醇和乙醚．氧原子的化合价有-1和-212.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数挨次增添，合物能与水反响生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与和相等，则以下说法正确的选项是(________)A．Z元素的含氧酸必定是强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳固性：W＞X

X与W、Z

Y形成的化的原子序数之．W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性以下实验方案设计不合理的是图1:考证苯中能否有碳碳双键图3:考证溴乙烷发生消去反响生成烯烃图4:考证酸性CH3COOH>H2CO3>C6H5OH一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”拥有启动快、能量密度高、效率好等长处，其电池原理以下图．以下有关该电池的说法不正确的选项是(________)A．多孔碳a能增大气固接触面积，提升反响速率，该电极为负极B