高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题

本文格式为Word版，下载可任意编辑——高中化学难溶电解质的溶解平衡的练习题学难溶电解质的溶解平衡是化学学习中的重点内容，多做练习题，就可以扶助学生更好的理解学识点，下面我将为大家带来难容电解质的溶解平衡的练习题的介绍，梦想能够扶助到大家。

1、向含有AgCls的饱和AgCl溶液中加水，以下表达正确的是

A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变

C.KspAgCl增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大

2、CaCO3在以下液体中溶解度的是

A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇

3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中参与的试剂

A.NH42SB.Na2SC.H2SD.NaHS

4、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜选用的试剂是。

A.MgOB.MgCO3C.NaOHD.MgOH2

5、非结合胆红素VCB分子中有羟基，被氧化后生成羧基与钙离子结合形成胆红素钙的回响，就是一个沉淀生成的离子回响，从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是

A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.，防止胆结石生成

B.不食用含钙的食品

C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石

D.常喝水稀释钙离子，溶解沉淀

6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过参与过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是

A.在水中的溶解才能大于CuS、CdS、PbS

B.在水中的溶解才能小于CuS、CdS、PbS

C.在水中的溶解才能与CuS、CdS、PbS一致

D.二者均具有较强的吸附性

7、在100mL0.01molL-1KCl溶液中，参与lmL0.01molL-1AgNO3溶液，以下说法正确的是AgCl的Ksp=1.8×10—10molL-1

A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出

C.无法确定D.有沉淀但不是AgCl

8、向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，展现白色沉淀，持续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色。根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl

C.AgCl>AgI>Ag2SD.AgI>AgCI>Ag2S

9、在确定温度下，确定量的水中，石灰乳悬浊液存在以下平衡：CaOH2sCaOH2aqCa2+aq+2OH-aq，当向此悬浊液中参与少量生石灰时，以下说法正确的是

A.nCa2+增大B.cCa2+不变C.nOH-增大D.cOH-减小

10、已知KspAgCl=1.8×10-10，KspAgI=1.0×10-16。以下关于不溶物之间转化的说法中错误的是

A.AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B.两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越轻易转化为更难溶的不溶物

C.AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D.常温下，AgCl若要在NaI溶液中开头转化为AgI，那么NaI的浓度务必不低于

11.8×10-11molL-1

11、已知KspAg2S=1.6×10—49，KspCuS=6.3×10—36，KspPbS=8×10—28，那么推断可以实现的沉淀转化关系为。

12、牙齿外观由一层硬的、组成为Ca5PO43OH的物质养护着，它在唾液中存在以下平衡：

Ca5PO43OHs5Ca2++3PO43—+OH—，

进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其理由是。已知Ca5PO43Fs的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚忍，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的理由：。根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：。

13、在含AgCl固体的饱和溶液中，分别参与以下物质，对AgCl的溶解度有什么影响，并解释之。

1盐酸：。

2AgNO3：。

3氨水：。

14、写出以下难溶电解质的溶度积表达式。

MgOH2AgBr

Ca3PO42Ag2S

15、在1L含0.001mol/LSO42—的溶液中参与0.01molBaCl2，能否使SO42—沉淀完全?已知KspBaS04=1.08×10—10

B卷才能提升题

1、以下对水垢的主要成分是CaCO3和MgOH2而不是CaCO3和MgCO3的理由解释中正确的有

A.MgOH2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B.MgOH2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C.MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中浓度减小，对MgOH2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成MgOH2沉淀

D.MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对MgOH2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成MgOH2沉淀

2、对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X—的物质的量浓度之间的关系类似于cH+cOH—=Kw，存在等式cM+cX—=Ksp。现将足量的AgCl分别放入以下物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列依次是

①20mL0.01molL-1KCl溶液②30mL0.02molL-1CaCl2溶液

③40mL0.03molL-1HCl溶液④10mL蒸馏水

⑤50mL0.05molL-1AgNO3溶液

A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤

C.⑤>④>②>①>③D.④>③>⑤>②>①

3、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断举行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C1—

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D.向AgCl沉淀中加人NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

4、以下化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是

①热纯碱溶液的洗涤油污才能强;②误将钡盐[BaCl2、BaNO32]当作食盐食用时，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;③溶洞、珊瑚的形成;④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡那么能;⑤泡沫灭火器灭火的原理。

A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤

5、在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4草酸钠溶液，产生白色沉淀.在白色沉淀中参与盐酸，沉淀溶解。

1试用离子方程式和有关平衡的学识解释

2根据上述判断，可得出酸盐跟回响的一种规律是

6、有甲、乙两同学做了如下测验：甲同学在制得的MgOH2沉淀中参与浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解;乙学生在制得的MgOH2沉淀中参与浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关学识各自解释了上述测验事实：

甲同学的解释为：由于NH4Cl溶液中，NH4++H2ONH3H2O+H+，且MgOH2sMg2++2OH-;又H++OH-=H2O，所以MgOH2溶解平衡向右移动，促进MgOH2的溶解。

乙同学的解释为：由于NH4Cl=NH4++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+，且MgOH2sMg2++2OH-;NH4++OH-=NH3H2O，所以所以MgOH2溶解平衡向右移动，促进MgOH2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的?

7、已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且KspAgX==1.8×10-10，KspAgY==1.0×10-12，KspAgZ==8.7×10-17;

1根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液表示SAgX、SAgY、SAgZ的大小依次为：

2若向AgY的饱和溶液中参与少量的AgX固体，那么cY-

填“增大”、“减小”或“不变”。

3在25℃时，若取0.188g的AgY相对分子质量188固体放入100mL水中疏忽溶液体积的变化，那么溶液中Y-的物质的量浓度为

4①由上述Ksp判断，在上述3的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：

②在上述3的体系中，能否实现AgY向AgX的转化?下面根据你的观点选答一项。

若不能，请简述理由：

若能，那么实现转化的必要条件是：

8、硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。

125℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。

2若在上述烧杯中参与50mL0.0268mol/LBaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?

3在1题烧杯中需参与多少升0.0268mol/LBaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L?

《难溶电解质的溶解平衡测试题》答案

A卷根基测试题

1、B固体的溶解度和溶度积的大小取决于难溶电解质的本性，仅随温度的变更而变更

2、AB、C产生同离子效应，溶解度减小H2O比乙醇极性大，离子化合物在H2O中溶解度更大

3、AB、D溶液水解显碱性，除得到FeS还会有FeOH2沉淀产生，CH2S电离出的S2-得到的FeS沉淀不彻底，而NH42S溶液完全电离且接近中性，不成能由于溶液的水解产生的酸碱性影响FeS沉淀。

4、C除杂的目的是除去杂质且不引入新的杂质，C.NaOH引入了Na+。

5、C防止非结合胆红素VCB分子中的羟基被氧化

6、A沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程，参与过量的难溶电解质FeS、MnS能使Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子形成硫化物沉淀除去，可知FeS、MnS在水中的溶解才能大于CuS、CdS、PbS。

7、AQc=cAg+cCl-=0.01molL-1×0.1L/0.101L+0.01molL-1×0.001L/0.101L>Ksp，溶液中将析出AgCl沉淀。

8、C沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程。白色沉淀为AgCl，黄色沉淀为AgI，黑色沉淀为Ag2S。

9、B温度不变，的CaOH2的溶解度不变，离子的浓度不变。参与少量生石灰时，片面水参与回响，溶液的量裁减，离子的量裁减。

10、A不溶于水不是十足的不溶，是溶解度小于0.1g。尽管AgCl溶解的很少，但由于AgI比AgCl更难溶于水，溶液中微量的Ag+在I-浓度足够大的溶液中，可以转化为AgI，而使AgCl的溶解平衡向产生Ag+的方向移动，导致AgCl溶解。所以A错误。根据1.8×10-10cI-=1.0×10-16可计算得：cI-=11.8×10-11molL-1，D正确。

11、PbS→CuS→Ag2S对同类型的微溶电解质，在一致温度下，Ksp越大，溶解度就越大;Ksp越小，溶解度就越小。那么溶解度PbS>CuS，从Ksp上看出Ag2S的溶解度越小，那么可以实现的沉淀转化关系为PbS→CuS→Ag2S。

12、H++OH—H2O，使平衡向脱矿方向移动;5Ca2++3PO43—+F—=Ca5PO43F↓;加Ca2+或加PO43—

13、1盐酸：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。

2AgNO3：产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。

3氨水：形成[AgNH32]Cl合作物，AgCl的溶解度增大。

14、Ksp[MgOH2]=[cMg2+][cOH-]2

Ksp[AgBr]=[cAg+][cBr-]

Ksp[Ca3PO42]=[cCa2+]3[cPO43-]2

Ksp[Ag2S]=[cAg+]2[cS2-]

15、解析：平衡时Ba2+浓度用cBa2+平表示，SO42—浓度用cSO42—平表示

那么有：cBa2+平=0.01一[0.001一cSO42—平]=0.009+cSO42—平

Ksp=1.08×10—10=cBa2+平cSO42—平=[0.009+cSO42—平]×cSO42—平

cSO42—平=1.20×10—8mol/L①>③>②>⑤。

3、AC在确定温度下，难溶电解质溶液中，当溶解与沉淀的速率相等时，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。AgCl难溶于水仍有少量溶解，溶液中有Ag+和C1—。升高温度，AgCl沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，溶解度增大。加人NaCl固体，产生同离子效应，AgCl的溶解度减小。

4、A②中Ba2+有毒，选择Na2SO4作沉淀剂，使Ba2+浓度减小。③中溶洞都是由碳酸盐质的石灰岩形成，当水中含有二氧化碳时，岩石的溶解速度加快。年复一年被溶蚀出一个个窟窿。当溶有碳酸盐质的地下水重新滴入洞中时，由于环境中温度降低、压力减小，水中的二氧化碳又溢出，原本溶解在水中的片面碳酸盐因过饱和而沉淀析出。珊瑚是由于虫黄藻代谢过程中排出二氧化碳溶解在水中产生碳酸根离子，碳酸根离子与珊瑚虫体内的钙离子合成的碳酸钙就是珊瑚虫骨骼的主要成分。④中碳酸钡溶解在胃酸中而硫酸钡不溶。①⑤主要用水解平衡原理来解释

5、1溶液中发生的离子回响为：Ba2++C2O2-4=BaC2O4↓BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4，因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡：BaC2O4固Ba2++C2O2-4，使平衡向右移动，促使沉淀溶解.2强酸跟弱酸的盐发生复分解回响，生成弱酸.

6、乙同学的解释是正确的。甲同学认为由NH4+的水解所供给的H+中和了由MgOH2电离出来的OH-，而忽略了NH4Cl电离的NH4+也能结合OH-，且电离的NH4+浓度又远远大于由NH4+水解出来的H+浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性，不成能是溶液的水解产生的酸碱性影响MgOH2沉淀的溶液。

7、1S