黑龙江省哈尔滨市阿城一中度高二上学期第二次考试化学试卷

H2(g)＋I2(g)。到达平衡时,c(H2)＝0.5mol·L－1,c(HI)＝4mol·L－1,那么此温度下反响①的平衡常数为A．9 B．16 C．20 D．2521．以下说法正确的选项是()A．常温下,将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH。假设pH＞7,那么H2A是弱酸；假设pH＜7,那么H2A是强酸C．用0.2019mol/LNaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和D．相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中,Ag＋浓度：①＞④＝②＞③22．温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中,c(H＋)＝eq\r(KW)mol·L－1D．混合溶液中,c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)23．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物质的量浓度均为0.1mol/L,以下说法正确的选项是()A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．假设将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是②C．假设分别参加25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是①D．假设3种溶液的pH均为9,那么物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②24.常温下,以下溶液中的微粒浓度关系正确的选项是()A．新制氯水中参加固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)25.类似于水的离子积,难溶盐AmBn也有离子积Ksp,且Ksp＝[c(An＋)]m·[c(Bm－)]n,常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g,那么其Ksp为()A．2.33×10－4 B．1×10－5C．1×10－10 D．1×10－12第=2\*ROMANII卷〔非选择题本卷共7个小题,共50分〕〔14分〕按要求书写(1)H2CO3的电离方程式_______________________________________________(2)NaHSO3的电离方程式_____________________________________________(3)NH4Cl水解的离子方程式__________________________________________〔4〕向Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是〔用离子方程式表示〕；溶液中各离子浓度由大到小的顺序；向此溶液中参加AlCl3溶液,观察到的现象是,反响的离子方程式为。27.(7分)某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1MgAl稀盐酸偏向Al2AlCu稀盐酸偏向Cu3Al石墨稀盐酸偏向石墨4MgAlNaOH溶液偏向Mg5AlZn浓硝酸偏向Al根据上表中的实验现象完成以下问题:(1)实验1、2中Al所作的电极是否相同?。

(2)写出实验3中的电极反响式和电池总反响方程式。铝电极。

石墨电极。

电池总反响:。

(3)实验4中的铝作正极还是负极?,为什么?。

(4)实验5中,负极反响为。

28．〔9分〕下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14KW1×10－12试答复以下问题：〔1〕假设25℃<t1<t2,那么KW__________1×10－14〔填“>〞、“<〞或“＝〞〕,判断的理由是〔2〕25℃下,将pH＝13的氢氧化钠溶液V1L与pH＝1的稀盐酸V2L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2),所得混合溶液的pH＝2,那么V1:V2＝__________。〔3〕将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 〔填“酸性〞、“中性〞或“碱性〞〕,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)〔填“＞〞、“＝〞或“＜〞〕。〔4〕pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈性〔填“酸〞、“中〞或“碱〞〕,溶液中c(Na+) c(CH3COO-)[填“＞〞、“＝〞或“＜〞](5)NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH__________7(填“大于〞、“小于〞或“等于〞)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4 D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是：______________(填序号)。29．〔6分〕充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸,用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度,请你答复以下问题：(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3溶液应装在__________式滴定管中,假设用甲基橙作指示剂,到达滴定终点时,溶液从________色变为________色。(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液,你认为最适宜的是以下第__________种。①2.500mol·L－1②0.25mol·L－1③0.025mol·L－1(3)假设采用上述适宜浓度的标准Na2CO3溶液滴定,用c(Na2CO3)表示,滴定时实验数据列表如下：实验次数编号待待测盐酸体积(mL)滴入Na2CO3溶液体积(mL)120.0019.80220.0016.95320.0017.05求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)：c(HCl)＝________________。30．(6分)〔1〕101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热,单位,在25℃、101kPa下,1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。那么表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_________________________________________________。〔2〕在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵,〔填“增大〞、“减小〞、“不变〞〕。对于同一种物质,时熵值最大。(填“固态〞、“液态〞、“气态〞)〔3〕下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能,单位为kJ·mol－1)：化学键C—HC—FH—FF—F键能414489565158根据键能数据计算以下反响的反响热△H：CH4〔g〕+4F2〔g〕=CF4〔g〕+4HF〔g〕△H=______________________。31．〔3分〕在稀硫酸和稀盐酸的混合溶液100mL中,参加固体Ba(OH)24.275g,充分反响后,测得溶液的pH为13(设溶液体积不变),再经过滤得枯燥沉淀物2.33g。求原溶液中SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、H＋的物质的量浓度分别是多少？32．(5分)如果类似于水的离子积Kw,溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10,当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)大于1.0×10－10时,才可能产生AgCl沉淀。现向50mL0.018mol·L－1的AgNO3溶液中参加50mL0.02mol·L－1的盐酸,生成了沉淀。求：(1)沉淀生成后溶液中c(Ag＋)是多少？(2)沉淀生成后溶液的pH是多少？(3)如果向沉淀生成后的溶液中再参加50mL0.001mol·L－1的盐酸,将会观察到什么现象？考场姓名班级考号哈尔滨市阿城区第一中学2019—2019学年度高二上学期第二次考试化学答题卡2019-11-0517:15-18:45第=2\*ROMANII卷〔非选择题本卷共7个小题,共50分〕26.(1)(2)(3)(4)；27.(1)。

(2),。

。

(3),。

(4)。

28.〔1〕_________,〔2〕。〔3〕 , 。〔4〕, (5)__________；。座位号29．(1)__________,,。(2)__________。(3)________________。30.〔1〕,,。〔2〕,〔3〕。31．32．参考答案123456789101112131415DAACABCDDABBCDB16171819202122232425CDCBCCCCDC26、〔1〕H2CO3H++HCO3－HCO3－H++CO32－〔2〕NaHSO3=Na++HSO3－〔3〕NH4++H2ONH3·H2O+H+〔4〕CO32－+H2OHCO3－+OH－；c(Na+)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)；有气泡及白色沉淀产生,溶液红色逐渐变浅至颜色消失；2Al3