高三化学一轮复习化学平衡常数练习题

高三化学一轮复习化学平衡常数必刷卷一、选择题（共17题）1．在一定体积的密闭容器中，进行反应：，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是（）t/℃70080090010001200K0.61.01.31.82.7A．B．若在4L容器中通X和Y各1，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为，说明该反应已达平衡C．该反应的化学平衡常数表达式为：D．在1200℃时，反应的平衡常数为2.72．对于处于化学平衡状态的体系，下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率发生变化，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动，化学平衡常数一定发生改变C．平衡体系的温度发生变化，一定会使化学反应速率、化学平衡状态、化学平衡常数都发生改变D．通过改变某种条件使平衡正向移动，一定会使反应物转化率提高，生成物体积分数增大3．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3的反应热和化学平衡常数分别为△H和K，则相同温度时反应2NH3⇌N2(g)+3H2(g)的反应热和化学平衡常数分别为（）A．-△H和K B．-△H和K-1 C．△H和K-1 D．△H和K4．下列说法正确的是（）A．达平衡后，升温使v(逆)增大，v(正)诚小，平衡逆移B．若改变可逆反应体系中某物质的浓度，化学平衡一定移动，平衡常数K值随之改变C．有气体参与的反应，改变压强，若正反应速率增大，则平衡向正反应方向移动D．在汽车上安装三元催化转化器处理尾气，尾气中的某些颗粒物可能使催化剂中毒5．氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应：4H2(g)＋2NO(g)＋SO2(g)N2(g)＋S(l)＋4H2O(g)ΔH＜0.下列有关说法正确的是（）A．当v(H2)=v(H2O)时，达到平衡B．化学平衡常数表达式为K=C．使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D．升高温度，化学平衡正向移动6．已知Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。下列说法错误的是（）A．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度B．它们的大小都随温度的升高而增大C．常温下，CH3COOH在水中的Ka等于在饱和CH3COONa溶液中的KaD．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw=Ka·Kh7．一定温度下，反应：的反应热和化学平衡常数分别为∆H和K，∆H<0，下列说法正确的是（）A．升高温度，K增大B．2molSO2和1molO2反应放出热量C．其他条件不变，增大的量，∆H和K均增大D．相同温度时反应的反应热和化学平衡常数为-2∆H和8．在一定体积的密闭容器中，充入一定量的镍粉和CO，进行如下化学反应：，K为化学平衡常数，K和温度的关系如下表：t/℃70080083010001200K0.50.91.01.72.6根据以上信息推断，下列说法不正确的是（）A．该反应为吸热反应B．只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．830℃达到平衡后，再充入一定量的气体，平衡时，CO的体积分数增大，平衡常数减小D．700℃，的平衡常数K为2.09．可逆反应(a为正整数)。反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量与温度(T)和压强(P)的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A．若a=2，则A为气体B．该反应的逆反应为吸热反应C．T2>T1，P2>P1D．其他条件不变时，增加B的物质的量，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数不变10．已知在密封容器中进行，K(300℃)>K(350℃)，某温度下，A的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应正反应是吸热反应B．反应温度开高，A的转化率减小，逆反应速率增大，正反应速率减小C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数小于D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态11．氯气溶于水时存在多重平衡：①②。下列有关说法不正确的是A．反应①为放热反应B．反应②的平衡常数表达式为C．加热一定能增强氯水的漂白性D．加入一定量的石灰石，可提高HClO的浓度12．下列说法正确的是（）A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．一定条件下，发生反应，则石墨比金刚石稳定C．在一恒容密闭容器中发生反应，仅增加的质量，反应速率加快D．对于反应，反应达到平衡后，保持其他条件不变，增大压强，化学平衡常数增大13．是工业制硫酸的主要反应之一、一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为的恒容密闭容器中投入和，其起始物质的量及的平衡转化率如下表所示。下列说法正确的是（）容器甲乙丙起始物质的量0.40.80.80.240.240.48的平衡转化率/%80A．该温度下，平衡常数值为200B．乙中反应的平衡常数小干丙C．平衡时，丙中是甲中的2倍D．平衡时，乙中的转化率大于甲中的转化率14．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃7008008509801100K0.60.91.01.72.6下列叙述正确的是（）A．该反应的H＜0B．反应的化学平衡常数表达式为c(CO2)c(CO)=1C．达到化学平衡状态时，混合气体中c(CO)浓度不变D．平衡浓度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此时温度为800℃15．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)→Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（）A．增加c(CO)，平衡正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选30℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较高D．该反应达到平衡时，生成v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)16．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2B．在C点时，CO转化率为75%C．反应速率：v逆(状态A)>v逆(状态B)D．平衡常数K(C)＜K(D)17．已知下列反应：；。则反应的平衡常数为（）A． B． C． D．二、非选择题（共4题）18．已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素，请回答下列问题：(1)砷原子核外未成对电子数为___________。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下叙述正确的是___________(选填编号)。A．分子中共价键键角均为10928’B．黄砷中共价键键能大于白磷C．黄砷分子极性大于白磷D．黄砷的熔点高于白磷(2)砷化氢的结构与氨气类似，写出砷化氢的电子式___________，其分子的空间构型为___________型，是___________分子(填“极性”或“非极性”)。(3)As元素的非金属性比N元素弱，从原子结构的角度说明理由。___________。(4)298K时，将20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。①写出该反应的平衡常数表达式K=___________，平衡时，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x、y的代数式表示，溶液混合体积变化忽略不计)。②tm时v逆___________tn时v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。当反应达到平衡后，下列选项正确的是___________(选填编号)。A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再变化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再变化19．甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)∆H1=-116kJ•mol-1（1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_______。a．随时将CH3OH与反应混合物分离b．降低反应温度c．增大体系压强d．使用高效催化剂（2）已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)∆H2=-283kJ•mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)∆H3=-242kJ•mol-1则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为_______。（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：①该反应的化学平衡常数表达式为K=_______。②该反应_______反应(选填吸热、放热)。③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______。a．容器中压强不变b．混合气体中c(CO)不变c．υ正(H2)=υ逆(H2O)d．c(CO2)=c(CO)④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为_______℃。⑤800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内物质的浓度分别为：CO2为2mol•L-1，H2为1.5mol•L-1，CO为1mol•L-1，H2O为3mol•L-1，则此时反应向_______(填“正反应方向”或“逆反应方向”)进行。20．以硫铁矿(主要成分为FeS2含有少量CuS杂质为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：(1)在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2+O22SO3，该反应的平衡常数表达式为K=___________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是___________。(3)通氯气氧化Fe2+时，发生的主要反应的离子方程式为___________。(4)在氧化步骤后，为了分离溶液中的Fe3+、Cu2+，先调节pH使氢氧化铁完全沉淀，过滤后用盐酸溶解，得到FeCl3溶液。查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-18，当溶液中离子浓度小于1×10-5mol/L时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol/L，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___________，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为___________(已知1g2=0.3)，上述方案应调节pH范围：___________。21．部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：元素代号ZMQRTX原子半径／nm0.0770.1300.1110.0990.0730.102常见化合价+4，-4+2+4，-4－1，+7－2+6，－2根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)（1）X元素在元素周期表的位置是______________。（2）R的气态氢化物比X的气态氢化物_______(填稳定或不稳定)。（3）写出M的单质与ZT2反应的化学方程式____________________________。（4）Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是______________。（5）已知XO2在500℃，1大气压下被氧气氧化，每生成1mol气态XO3，放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式是____________________________。（6）工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K＝_____。参考答案1．B2．C3．B4．D5．B6．B7．D8．C9．A10．D11．C12．B13．D14．C15．C16．B17．A18．3D三角锥极性两者具有相同的最外层电子数，因为As原子的电子层数大于N，其原子半径大于N，故As原子的得电子能力小于N，As元素的非金属性弱于Nx-y小于