高三化学一轮复习焓变练习题

高三化学一轮复习焓变必刷卷一、选择题(共17题）1．中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法正确的是（）A．蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧过程中化学能全部转化为光能B．冰，水为之，而寒于水，在冰变成水过程中：，C．“白古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质织品)谓之为纸”，这里的“纸”主要成分为纤维素。D．《格物初粗谈》中记载药物“红柿摘下未熟，每蓝用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”，文中的气即乙烯2．根据所示的能量图，下列说法正确的是（）A．破坏1molA2(g)和1molB2(g)的化学键所吸收的能量之和小于破坏2molAB(g)的化学键所吸收的能量B．2molAB的总能量大于1molA2和1molB2的能量之和C．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和为akJD．2AB(g)=A2(l)+B2(l)ΔH＜(b-a)kJ·mol-13．已知：；。由此推知，其中最稳定的磷单质是（）A．红磷 B．白磷 C．黑磷 D．无法确定4．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是（）A．形成1molH－Cl键放出的能量 B．石墨转化成金刚石吸收的能量C．Na变成Na＋吸收的能量 D．水蒸气变成液态水放出的能量5．研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，和能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：①②某实验小组控制和初始投料比为。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下(甲醇选择性指转化的中生成甲醇的百分比)：实验编号T(K)催化剂转化率(%)甲醇选择性(%)1543催化剂a12.342.32543催化剂b10.972.73553催化剂a15.339.14553催化剂b12.071.6下列说法正确的是（）A．相同温度下，催化剂a对转化成有较高的选择性B．其他条件不变，升高温度反应①中转化为平衡转化率增大C．其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数增大D．反应①在无催化剂、催化剂a和催化剂b三种情况下能量示意图如图所示6．十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体。其脱氢过程的反应为：①C10H18(1)⇌C10H12(l)+3H2(g)∆H1；②C10H12(l)⇌C10H8(1)+2H2(g)∆H2，335℃下，进行高压液态十氢萘催化脱氢实验，一定时间内测得n(C10H12)显著低于n(C10H8)。判断“C10H18→C10H12→C10H8”的能量示意图正确的是（）A．B．C． D．7．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是（）

A．反应中La2O3是中间产物B．H2在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0C．反应中La2O2CO3释放出CO2D．使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率8．知羰基硫(COS)是硫循环的重要中间体，反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是（）A．B．加入催化剂，的值不变C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和9．已知：SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ/mol。标准状况下，SO2(g)+NO2(g)SO3(s)+NO(g)，下列有关说法错误的是（）A．该反应的△S<0B．该反应的△H<-41.8kJ•mol-1C．若v(SO2)生成=v(NO2)消耗，则该反应到达平衡状态D．反应过程中及时分离SO3，有利于废气的转化10．科学家致力于二氧化碳甲烷化研究，期待早日实现“碳中和”的愿景。下列关于二氧化碳甲烷化技术的说法错误的是（）A．I→II的反应方程式为(代表吸附态)B．II→III的过程中有C—O键的断裂也有O—H键形成C．III→I存在两种路径，这两种路径中III与I的能量差值不同D．每生成1mol转移电子数为811．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g)△H=amol·L-1]的反应历程如下图所示：下列说法正确的是（）A．该反应为吸热反应 B．a=-129.6C．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是AuF D．两种过渡态物质中较稳定的是过渡态112．我国利用合成气直接制取烯烃获重大突破，其原理是（）反应①：反应②：反应③：反应④：能量变化如图所示反应⑤：下列说法正确的是（）A．反应③使用催化剂，减小B．C．反应④中正反应的活化能(反应物转化为活化分子所吸收的能量)大于逆反应的活化能D．13．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如图所示。下列说法不正确的是（）A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．过程①→②吸收能量并形成了C—C键D．该催化剂提高了反应速率14．乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系。下列叙述正确的是（）A．①、②、③三步均属于加成反应B．总反应速率由第②步反应决定C．第②步反应的中间体比第①步反应的中间体稳定D．总反应不需要加热就能发生15．下列说法或表示方法不正确的是（）A．物质发生化学反应时一定伴随着能量变化B．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)=+1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的相同D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)=-57.3kJ/mol，若将含1molH2SO4与含1molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ16．已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH的判断正确的是（）①CO(aq)+H+(aq)⇌HCO(aq)ΔH1②HCO(aq)+H+(aq)⇌H2CO3(aq)ΔH2③H2CO3(aq)⇌H2O(l)+CO2(g)ΔH3A．ΔH1<0；ΔH2>0 B．ΔH2+ΔH3>0C．ΔH1+ΔH2+ΔH3>0 D．ΔH1>ΔH317．某化学反应的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（）

A．该反应为放热反应，无需加热就可以发生B．断裂1mol键和1mol键要吸收xkJ的能量C．根据图示可知生成1molAB(g)放出的能量D．三种物质(g)、(g)、AB(g)中，最稳定的物质一定是AB(g)二、非选择题(共5题）18．已知在25℃、1.013×105Pa下,1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285kJ的热量,请回答下列问题:(1)生成物能量总和__________(填"大于""小于"或"等于")反应物能量总和(2)若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量__________(填">""<"或"=")570kJ。(3)现有25°C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合气体0.5mol,完全燃烧生成一定质量的CO2气体和10.8gH2O(l),放出203kJ的热量,则1molCH4完全燃烧生成CO2气体和H2O(l)放出的热量为__________kJ。(4)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型电池装置,其构造如图所示,A、B两个电极均由多孔的炭块组成。该电池的正极反应式为:__________

若该电池工作时增加了1molH2O,电路中转移电子的物质的量为__________(5)如果将上述装置中通入的氢气改成CH4气体,也可以组成一个原电池装置,电池的总反应方程式为:CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O,则该电池的负极反应式为:__________19．已知：对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：，称为该反应的浓度商。Q＜K，反应向正反应方向地进行；Q＝K，反应处于平衡状态；Q＞K，反应向逆反应方向进行。甲醇(结构式)是一种基础有机化工原料，应用广泛。工业上可利用废气中的CO2合成CH3OH，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49kJ·mol－1。(1)已知反应中的相关化学键键能数据如下：化学键O-HC-OC=OE/(kJ·mol-1)465343750氢气中H－H键比甲醇中C－H键___________(填“强”或“弱”)。相同条件下该反应的正反应活化能Ea(正)＝216kJ·mol－1，则逆反应活化能Ea(逆)＝________kJ·mol－1。(2)在1L恒容密闭容器中充入CO2和H2，所得实验数据如下表实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(CO2)n(H2)n(CH3OH)1500.230.190.032000.100.260.022000.17a0.01实验①平衡常数K＝___________，若在该温度下起始时加入二氧化碳、氢气、甲醇气体和水蒸气各0.10mol，这时反应向___________移动(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)，判断理由是_____________________________________________________。实验②达到平衡时H2转化率为____________。实验③a＝___________。(3)甲醇、空气和稀硫酸可以形成燃料电池，其负极电极反应式为________________。20．MnO2在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO2(含有杂质MnO和MnCO3)制取纯MnO2的流程如下：请回答下列问题：(1)为加快酸浸速率可采取的措施有______________________________________(答两点)。酸浸过程中稀硫酸可否用盐酸代替，回答并说明理由_________________________。(2)操作X的名称是____________。氧化过程反应的离子方程式是________________。(3)加热条件下Cl2与NaOH溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为________。(4)酸浸过程中得到的溶液所含主要溶质为____________，电解该溶液也可制得MnO2和H2，写出该电解过程中阳极的电极反应式________________________________。(5)MnO2常用作某些化学反应的催化剂。下图为2H2O2=2H2O+O2↑反应过程中的能量变化示意图，下列说法正确的是__________。a．该反应为吸热反应，热效应为△Hb．反应历程b有催化剂参加c．有催化剂时，该反应的活化能为E1+E2d．改变催化剂，可改变该反应的活化能21．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。(1)X位于元素周期表中第______周期第______族；W的基态原子核外有_______个未成对电子。(2)X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是______(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_________(写化学式)。(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_____________。(4)在、101kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____________。22．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置_________。（2）写出反应①、⑤、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式。反应①：___________________________反应⑤：___________________________反应⑥：___________________________反应④：__________________________。（3）从能量变化的角度看，①、②、③反应中，ΔH＜0的是_______(填序号)。参考答案1．D2．D3．C4．B5．D6．B7．