上学期高二期中考试化学试卷

化学（全卷满分100分，考试时间90分钟）注意事项：1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在答题卡上。2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32P－31一、单选题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程不属于放热反应的是（）A．木材燃烧B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)C．H20(g)=H20(l)D．盐酸和氢氧化钠反应2．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：（）A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9kJ/molC．2H2＋O2===2H2OΔH＝－142.9kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol3．下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应4．下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是()A．CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－283kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－15．根据以下热化学方程式，Q1和Q2的大小关系是（）（Q代表热量值）A(g)+B(g)→C(g)Q1A(g)+B(g)→C(l)Q2A．Q1＞Q2B．Q1＜Q2C．Q1＝Q2D．无法比较6．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（）A．降低温度B．增大H2的浓度C．增大压强D．减小压强7．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A.υ(D)=0.4mol/(L·s)B.υ(C)=30mol/(L·min)C.υ(B)=0.9mol/(L·s)

D.υ(A)=0.15mol/(L·s)8．下列有关催化剂的性质及作用的说法正确的是()A．合成氨反应若不使用催化剂，就不能进行B．任何化学反应都需要催化剂C．催化剂能缩短反应达到平衡时所用的时间，但催化剂损耗量较大D．催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率9．如图表示在某温度下经时间t反应后，物质x、y、z、w的物质的量的变化情况，则所发生反应的化学方程式是（）A．4x+2yz+wB．6x+5y4z+wC．3w+z4x+2yD．2x+y2z+2w10．下列关于平衡常数的说法正确的是A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关11．反应A+B→C(△H＜0)分两步进行①A+B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A． B．C． D．12．科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1键吸收193能量，断裂1键吸收946能量，下列说法正确的是A．属于一种新型的化合物B．的过程中释放1158能量C．56g转化为时要放出734能量D．和互为同素异形体，转化为属于物理变化13．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB214．已知(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝＋74.9kJ/mol，下列说法中正确的是()A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应15．对于化学反应3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)16.已知：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()17．在1100℃时，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝akJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263。下列有关该反应的说法正确的是()A．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100mol/L，则c(CO2)＝0.0263mol/LB．若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeOC．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．若生成56gFe，则吸收的热量小于akJ18．在高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝eq\f(cCO·cH2O,cCO2·cH2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的焓变为正值二、非选择题（共46分）19．根据事实，写出下列反应的热化学方程式。（每小题2分，共6分）（1）28gN2(g)与适量的O2(g)反应，生成NO2(g)，吸收68kJ热量。

（2）2molAl(s)与适量O2（g）发生反应生成Al2O3(s),放出1669.8kJ热量。20．写出下列燃烧热的热化学方程式。（每小题2分，共6分）（1）0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ的热量．写出CH4的燃烧热化学方程式。在标准状况下，44.8LH2完全燃烧生成液态水放出571.6kJ的热量，求在此条件下H2的燃烧热化学方程式。21．（每空2分共14分）某化学小组运用控制变量法研究外界条件对化学反应速率的影响，做了如下实验。请按要求回答下列问题：（1）室温下，探究影响分解速率的因素，见下表和如图：实验所用试剂ⅠⅡⅢⅣ①表中x为_______；②实验Ⅱ、Ⅲ探究的是_______对分解速率的影响，根据图上图，得出的结论是_______。③根据上图，实验Ⅰ、Ⅳ对比得出的结论是_______。（2）为进一步研究离子对分解的影响，小组同学又做了比较和对分解影响的下列实验：①定性分析：用如图装置可通过观察_______，定性得出结论。某同学认为将溶液改为溶液更合理，其理由是_______.②定量分析：为了更精确地研究催化剂对反应速率的影响，利用如图装置进行定量实验。实验测得，在硫酸铜催化下过发生分解反应，2min时生成气体1.12L(气体体积已换算为标准状况)，则的分解速率为_______。22．（每空2分共10分）t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g），△H<0；在2min时反应达到平衡状态（温度不变）剩余0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol·L—1，请填写下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态，B的平均反应速率为，A的平衡浓度为mol/L。（2）x=，平衡常数K=。（列出计算式不用计算出结果）（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）。A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动23．（每空2分共10分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：(1)反应的ΔH______