第3章第3节 氮的循环 第3课时 课件 高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

第3章物质的性质与转化第三节氮的循环3.3.3硝酸的性质人类活动对氮循环和环境的影响引入新闻事件事件中体现了浓硝酸具有哪些性质？9月18日上午，一辆装载了12吨质量分数为63％的浓硝酸的铁槽车发生严重液体泄漏事故，一瞬间看到车辆周围升起一团白雾，刺鼻的气味扑面而来……还不停地冒出浓浓的红棕色的“雾”……一、浓硝酸的物理性质物理性质【实验展示】取一瓶浓硝酸，打开瓶盖，小心的扇闻浓硝酸的气味。市售浓硝酸呈黄色。常用浓硝酸质量分数为69％。质量分数为95%以上的硝酸为“发烟硝酸”。在空气中产生白雾纯硝酸无色，易挥发，有刺激性气味。二、浓硝酸的化学性质1．浓硝酸的不稳定性①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，这是为什么？

②久置的浓硝酸为什么呈黄色？③从化合价升降的角度预测另一种产物是什么？浓硝酸受热或见光易分解4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

受热或光照HNO3分解产生的NO2又溶于其中,故浓硝酸一般呈黄色;向浓硝酸中通入O2,可以消除其黄色。浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处。浓盐酸发黄：有Fe3+4NO2+O2+2H2O==4HNO3二、浓硝酸的化学性质酸的通性从物质类别和氮元素的化合价两个角度，预测硝酸的化学性质。强氧化性二、浓硝酸的化学性质2.具有酸的通性：①使指示剂变色②与碱发生中和反应：③与碱性氧化物反应：④与某些盐反应：⑤与金属反应：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑稀硝酸使紫色石蕊试剂变红，浓硝酸使紫色石蕊试剂先变红后褪色是生成H2吗？二、浓硝酸的化学性质3．强氧化性（1）与金属反应浓/稀硝酸分别与铜、铁反应浓/稀硝酸：+5价的N浓硫酸：+6价的S二、浓硝酸的化学性质3．强氧化性（1）与金属反应：硝酸能与除Au、Pt、Ti以外的大多数金属反应，还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关，一般不产生氢气。实验实验现象实验结论铜与稀硝酸反应缓慢，铜片溶解，有少量无色气泡产生，溶液变蓝铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO气体铜与浓硝酸反应剧烈，铜片溶解，有大量红棕色气泡产生，溶液变绿铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体试管口有红棕色气体，因为稀硝酸和铜生成了NO2?不是，是：2NO+O2=2NO2浓硝酸：2NO2稀硝酸：NO二、浓硝酸的化学性质3．强氧化性（1）与金属反应：与金属反应：硝酸能与除Au、Pt、Ti以外的大多数金属反应，还原产物与硝酸的浓度及金属的活泼性有关，一般不产生氢气。3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OCu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O体现了浓硝酸的()性？【思考】待反应停止时，再加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是？酸性和氧化性溶液中的NO3－与H2SO4提供的H+构成HNO3，继续氧化Cu记忆：“38324”“14122”二、浓硝酸的化学性质3．强氧化性实验实验现象实验结论铁与稀硝酸铁片溶解，有无色气体生成铁与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO气体铁与浓硝酸无明显现象发生钝化（1）与金属反应：在常温下，浓硝酸(或浓硫酸)能使Fe、Al表面形成致密的氧化膜而钝化。化学变化体现了浓硝酸的____性？判断：某无色透明溶液与金属铁反应时只产生H2，溶液中可以大量共存：H＋、Ba2＋、Cl－、NO3-

（X）氧化判断：浓硝酸和铁会有大量气泡生成？【思考】浓/稀硝酸与Cu、Fe反应无需加热，浓硫酸需加热，这说明氧化性？氧化性：浓/稀硝酸＞浓硫酸二、浓硝酸的化学性质3．强氧化性（2）与非金属反应（C、S、P等）C+4HNO3(浓)=4NO2↑+CO2↑+2H2O△S+6HNO3(浓)=6NO2↑+H2SO4+2H2O△P+5HNO3(浓)=5NO2↑+H3PO4+H2O△生成最高价含氧酸二、浓硝酸的化学性质3．强氧化性（3）氧化某些还原性（Fe2+、S2-，I-、SO32-等）微粒Fe3+、S、I2、SO42-二、浓硝酸的化学性质4．用途硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等。在实验室里,硝酸是一种重要的化学试剂。三、人类活动对氮循环和环境的影响1．氮氧化物与碳氢化合