高考 化学 全国卷综合复习3

高考化学全国卷综合复习3一．选择题（共7小题）1．下列有关说法正确的是（）A．空气质量监测新标准中增加了PM

2.5和臭氧（O3）8小时浓度限值监测指标，空气中体积O3分数越大对人体健康有利B．工业上，可以用氢氧化钠溶液吸收SO2、NO2、CO等大气污染物，控制大气污染物排放C．开发利用太阳能等新能源，减少燃煤的使用有利于控制酸雨、温室效应D．大量排放二氧化硅粉尘、氟利昂、二氧化硫、氮的化合物等，是使珠三角区域空气中臭氧浓度上升的主要原因2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在500℃时，3.2gS2和S4的混合气体中含有的分子总数为0.05NAB．一定条件下，6.9g金属钠与过量的氧气充分反应，转移的电子数为0.3NAC．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-数目为0.1NAD．将盛有5.6mLNO的试管倒立在有水的水槽中，再通入1.875×10-4NA个O2分子时试管充满水3．下列有关说法中，正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都能水解B．乙醇能发生取代反应和氧化反应C．淀粉遇KI溶液变蓝D．乙烯使溴水褪色是因为发生了取代反应4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将几滴饱和FeCl3溶液加入沸水中：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+B．用氨水吸收足量的SO2气体：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-C．向NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OD．在碱性溶液中，NaClO将Mn2+氧化成MnO2：Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+Cl-+2H+5．A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A的一种核素在考古时常用来鉴定些文物的年代；B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见氧化物（都含两种元素）；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是（）A．原子半径：D＞A＞B＞CB．最高价氧化物对应的水化物的酸性：B＞D＞CC．B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物D．C的两种氧化物中阴、阳离子个数比都为1：2，且均含离子键6．25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）如表所示，下列选项正确的是（）AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8×10-101.4×10-56.3×10-505.0×10-138.3×10-17A．AgCl、AgBr和AgI的溶解度依次增大B．将Ag2SO4溶于水后，向其中加入少量Na2S溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl溶液中，会有少量白色固体生成7．一种三室微生物燃料电池污水净化系统的原理如图所示，图中含酚废水中的有机物可用C6H5OH表示。下列说法不正确的是（）A．右室电极为该电池的正极B．右室电极附近溶液的pH增大C．左侧离子交换膜为阳离子交换膜D．左室电极反应式可表示为C6H5OH+11H2O-28e-═6CO2↑+28H+解答题（共5小题）8．废旧锂离子电池经处理得到的正极活性粉体中含有Li2O、NiO、Co2O3、MnO2、Fe、C、Al、Cu等。采用以下工艺流程可从废旧锂离子电池中分离回收钴、镍、锰，制备正极材料的前驱体（NiCO3•CoCO3•MnCO3）。

回答下列问题：

（1）“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴（以Co2O3表示）还原浸出的化学方程式为,H2O2的用量比理论用量多一倍的原因是。

（2）“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是。（填化学式）

（3）“除铜”时获得萃余液的操作名称是。

（4）“除铝”时反应的离子方程式为。萃余液中Co2+的浓度为0.33mol•L-1，通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co的损失？（列出算式并给出结论）

已知：（Ksp[Co（OH）2]=5.9×10-15）

（5）从滤液④中可提取（任写一种）用作。胆矾（CuSO4•5H2O）易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的CuO（杂质为氧化铁及泥沙）为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

（1）制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有

（填标号）。

A.烧杯B.容量瓶C.蒸发皿D.移液管

（2）将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为

，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是

。

（3）待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H2O2，冷却后用NH3•H2O调pH为3.5～4，再煮沸10min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、、乙醇洗涤、，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是

，煮沸10min的作用是

。

（4）结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为m1，加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为

（写表达式）。

（5）下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是

（填标号）。

①胆矾未充分干燥②坩埚未置于干燥器中冷却③加热时有少量胆矾迸溅出来10．“加大力度保护自然，实现可持续发展”是第五届联合国环境大会会议主题。工业生产产生的含SO2、NOx的烟气对环境和人体健康有极大的危害，必须经过处理才可排放。

（1）在一定条件下，肼（N2H4）与NOx反应能生成N2和H2O。

已知：①N2H4（g）+O2（g）⇌2H2O（l）+N2（g）△H1=-666.8kJ•mol-1；

②N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H2=+68kJ•mol-1；

③H2O（l）═H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1；

则反应2N2H4（g）+2NO2（g）⇌4H2O（g）+3N2（g）的△H4=kJ•mol-1。

（2）在一恒容密闭容器中发生反应：2N2H4（g）+2NO2（g）═4H2O（g）+3N2（g）。当温度高于250℃时，正、逆反应速率分别为v正=k正•c2（N2H4）•c2（NO2）、v逆=k逆•c2（N2）•c4（H2O），k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，k正、k逆与该反应的平衡常数K之间的关系为.速率常数k随温度的升高而增大，则达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数

(填“＞”、“＜”或“=”）k逆增大的倍数。

（3）在一定条件下，利用催化净化技术，CO可将NO2转化为无毒物质反应为2NO2（g）+4CO（g）⇌4CO2（g）+N2（g）△H＜0。向两个容积均为2L的恒容密闭容器中均分别充入2molCO和，分别在220℃和300℃下发生反应。测得两容器中CO或CO2的物质的量随时间的变化关系如图所示，曲线Ⅰ代表的体系平衡后气体的总压强为p1kPa，曲线Ⅱ代表的体系平衡后气体的总压强为p2kPa。

①代表220℃条件下的变化曲线为(填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；ad段NO2的平均反应速率为

mol•L-1•min-1。

②下列有关曲线Ⅱ条件下的反应的说法正确的是(填标号）。

A.当体系中NO2（g）与CO（g）的物质的量之比不随时间变化时，反应达到平衡状态

B.当混合气体的密度不随时间变化时，该反应达到平衡状态

C.体系达到平衡后，升高温度，混合气体的平均相对分子质量增大

D.使用高效催化剂可提高NO2的转化率

③图中a、c、d三点对应的逆反应速率由大到小的顺序为

(用a、c、d表示）；在曲线Ⅱ代表的温度下，该反应的平衡常数Kp=KPa-1（Kp为用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。11．联合国宣布是“国际化学元素周期表年”。回答下列问题：

（1）焰色反应是检测金属元素常用的方法，下列元素不能用焰色反应检测的是（填字母）。

A．FeB．CuC．BaD．Ca

（2）如表是Fe和Cu的部分电离能数据，请解释I2（Cu）大于I2（Fe）的主要原因：。元素FeCu第一电离能I1（kJ•mol-1）762746第二电离能I2（kJ•mol-1）15611958（3）KSCN、K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）是实验室常用试剂。KSCN中C原子的杂化方式为，SCN-中π键和σ键的数目之比为，K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）中存在的作用力类型有（填字母）。

A．金属键B．离子键C．共价键D．配位键E．氢键

F．范德华力

（4）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，NO2-的空间构型为。

（5）Fe与稀土元素La、第ⅤA族元素Sb可形成具有热电效应的晶体，其晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为。已知晶胞的密度为ρg•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Sb原子间最近的距离为nm（只需列出计算式，不必化简）。12．\t"/chemistry2/paper/_blank"阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，如图是某课题组报道的阿扎司琼的合成工艺路线。请回答下列问题：

（1）的分子式，D中含氧官能团有硝基、。（写名称）

（2）A的名称。

（3）反应①到⑤中不属于取代反应的是。（填反