第二章《海水中的重要元素-钠和氯》测试题 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题一、单选题（共15题）1．下列指定量一定相等的是A．等质量的O2与O3的物质的量B．等物质的量的NO2与N2O4的质量C．等体积的NO与CO2的分子数D．等质量的N2O与CO2所含的质子数2．对下列实验现象的描述正确的是A．单质钠性质活泼，露置于空气中很容易变质，在表面形成一层过氧化钠B．钠与硫酸铜溶液反应产生红色物质C．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠D．钠在空气中燃烧，生成白色固体3．下列除去物质中少量杂质的方法正确的是选项物质杂质除去杂质的方法ACl2HCl将气体通过盛有碱石灰的干燥管BFeCl2固体CuCl2固体将固体溶解后，加入过量的铁粉，过滤CKCl溶液MgCl2加入适量的NaOH溶液，过滤DNaHCO3固体Na2CO3固体将固体混合物加热至恒重A．A B．B C．C D．D4．“84”消毒液(含有NaClO)与“洁厕灵”(含有HCl)不能混合使用，“洁厕灵”与“84”消毒液混合会发生反应：。下列有关该反应的说法不正确的是A．HCl是还原剂 B．NaCl是还原产物C．NaClO在反应中得到电子 D．有毒5．将少量钠或过氧化钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是①稀H2SO4②氯化镁溶液③氢氧化钠稀溶液④硫酸铜溶液⑤氯化铁溶液A．①② B．②④⑤ C．②③④ D．全部6．25℃时，将10mL质量分数为49%(密度为1.4g•cm-3)的硫酸稀释成100mL。下列说法正确的是A．仰视容量瓶颈刻度线定容，所配溶液的浓度偏高B．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLC．49%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度约为7.00mol•L-1D．上述100mL稀硫酸中含溶质14g，该49%稀硫酸不属于电解质7．A是一种金属单质，B是一种淡黄色固体。相关物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A．图中A也能与水反应生成C B．图中B为碱性氧化物C．图中D溶液可以杀菌消毒 D．图中D溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色8．下列实验仪器使用或实验操作正确的是A．用pH试纸测量某新制氯水的pH为3B．饱和氟化铵溶液需保存在橡胶塞棕色玻璃细口瓶中C．取出试剂瓶中的金属钠，切取少量后把剩余的金属钠放回原试剂瓶D．用瓷坩埚进行熔融碳酸钠9．下列说法正确的是A．1molCl2含有6.02×1023个微粒B．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．H2O的摩尔质量是18g10．下列实验操作或实验仪器使用正确的是A．向试管中加入适量稀盐酸B．海带灼烧C．组装简易启普发生器D．转移溶液A．A B．B C．C D．D11．下列说法正确的是A．等质量的甲烷和氧气的原子数之比为5：1B．同温同压下，甲烷和氧气的密度之比为2：1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2：1D．同温同压下，等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：212．下列有关物质性质与用途对应关系正确的是A．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多B．次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒C．钠单质熔点较低，可用于冶炼金属钛D．Na2O2能与CO2反应放出O2，可用作供氧剂13．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列说法正确的是A．I中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．II中：H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，可在集气瓶瓶口上方观察到白雾C．III用中：铜丝在Cl2中燃烧产生白色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈蓝绿色D．IV中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性14．20℃时，饱和溶液的密度为，物质的量浓度为c，则下列说法中正确的是A．温度低于20℃时，饱和溶液的浓度一定大于cB．20℃时，饱和溶液的质量分数为C．20℃时，密度大于的溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和溶液的溶解度水15．设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，个分子所占的体积约为22.4LB．80克硝酸铵中含有的氮原子数为个C．和的混合物共64g，所含硫原子数一定为D．个与所占体积不可能相同二、填空题（共8题）16．根据相关化学知识及原理回答下列问题：（1）阅读并分析体检报告，可以初步诊断体检者的身体状况。序号项目名称英文缩写检查结果单位参考范围12*钾K4.1mmol/L3.5~5.513*钠Na140mmol/L135~14514*氯Cl103mmol/L96~11115*钙Ca0.68mmol/L213~27016胱抑素CCysC0.78mg/L0.59~1.0318*尿素Urea4.18mmol/L2.78~7.1419*葡萄糖Olu5.1mmol/L3.9~6.121*无机磷P1.19mmol/L0.81~1.4522*总胆固醇TC4.65mmol/L2.85~5.7023*甘油三酯TG1.50mmol/L0.45~1.7024高密度脂蛋白胆固醇HDL-C1.08mmol/L0.93~1.81①在图中所示的体检报告中，表示葡萄糖指标的物理量是___________(填字母)(注：)a．质量分数b．溶解度c．摩尔质量d．物质的量浓度②科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠()溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒(直径为20~60nm)。检测时发生了___________(填“氧化”或“还原”)反应。（2）氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。①在氧化还原反应中，氧化剂___________电子，发生___________反应。②下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有___________；常作氧化剂的有___________(均填序号)。a．b．铝c．氯气d．e．一氧化碳③已知钠与冷水剧烈反应，离子方程式是___________。铁与水蒸气发生反应：。钠与水反应中，若消耗4.6g钠，则生成氢气的体积为___________L(标准状况下)。事实证明，铁的还原性比钠的还原性___________(填“强”或“弱”)。17．验证收集满氯气的方法：将湿润的____________试纸(或湿润的____________试纸)放在瓶口，观察试纸是否变____________(或是否先变____________后____________)。18．现有A、B、C、D、E五种物质，其相互间转化关系图如下：（1）根据以上图示变化，可确定A是_______B是_______D是_______E是_______(填化学式)（2）写出下列各步反应的化学方程式①A→B_______。②C→A_______。19．金属钠还原性极强，目前多采用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑。已知物质A、B、C、D、E、F有如图所示的转化关系：（1）A、B、C、D、E、F中不属于电解质的是___(填化学式，下同)，属于电解质且水溶液显碱性的是___。（2）A→C反应的化学方程式为___。（3）B→D反应的化学方程式为___，反应现象为___。（4）写出B与石灰乳[Ca(OH)2]反应的化学方程式：___，产物中___(填化学式)为漂白粉的有效成分。20．下列物质之间的反应关系如图所示：已知：①A、B、C、D均含同一种元素，且焰色反应为黄色。②C为淡黄色粉末，可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。③E为白色沉淀，不溶于水和盐酸。④X溶液呈蓝色；Y溶液呈浅绿色；G露置在空气中，会逐渐变成红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)写出它们的化学式：C．___________F．___________。(2)为了验证Y溶液是否变质，可向溶液中加入___________。(3)写出下列反应的离子方程式：：___________。(4)G露置在空气中逐渐变成红褐色沉淀的原因是___________(用化学方程式表示)。21．(1)现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠(密度为1.2g/cm3)去配制200mL浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠，则需要这种浓碱的体积是___mL。(2)标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体11.2L，质量为18.8g，则混合气体的平均相对分子质量为___，混合气体中CO2的体积分数为___。(3)同温同压下，某容器充满N2重114g，若充满O2重116g，现充满某气体重122g，则某气体的相对分子质量为___。(4)将6.44g芒硝(Na2SO4·10H2O)溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为___g。(5)在150℃时，(NH4)2CO3分解的方程式为：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑。若完全分解，产生的气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的___倍。22．按要求完成下列填空(1)现有标准状况下CO和CO2混合气体8.96L，其质量为16g，则此混合气体中，CO的体积分数是_______，质量之比是_______。(2)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则金属M的相对原子质量为_______(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_______(4)将10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液，向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na+的物质的量浓度为0.4mol/L(假设溶液体积不变)，需加入NaCl的质量为_______；Cl-的物质的量浓度为_______。(5)将4gNaOH溶于_______g水中，可使溶液中H2O与Na+的物质的量之比等于20：1，若测得该溶液的密度为1.1g/cm-3，溶液中c(Na+)为_______。23．一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HClO，遇有机物易燃烧或爆炸，42℃以上易分解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备Cl2O(支撑及夹持装置已省略)。已知：①a中固体试剂是，b中试剂是浓盐酸。②Cl2O的部分性质如表：熔点沸点制备方法120.6℃3.8℃(反应放热)请回答：（1）指出该制备装置中存在的一个明显错误___________(经改进后可进行实验)。（2）装置C中盛有的试剂是___________。（3）写出装置A中制备Cl2的化学方程式___________。（4）装置D中采用18℃～20℃水浴的原因之一是：如温度过低，反应速率慢，另一个可能的原因是___________。（5）据文献报道，Cl2O的另一种制备方法是利用Cl2与适量潮湿的反应来制得，同时产生一种无色气体(该气体含两种元素)，写出该反应的化学方程式___________参考答案1．D2．C3．B4．B5．B6．C7．B8．C9．B10．A11．A12．D13．B14．B15．C16．（1）d还原（2）得到还原beacd2.24弱17．淀粉—KI蓝色石蕊蓝红褪色18．（1）CuCuCl2Cu(OH)2CuO（2）Cu+Cl2CuCl2Fe+CuCl2=Cu+FeCl219．（1）Na、Cl2NaOH、Na2CO3（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）2Fe+3Cl22FeCl3剧烈燃烧，产生棕褐色的烟（4）2Cl2+2Ca(OH)