元素周期表习题x

元素周期表.推第八周期的最未了元素的原子序数是A168B176C170D169.在周期表中，已知:①第 n周期最多可容的元素种数 (n+1)2/2或(n+2)2/2,n=1、2、3…，②各周期中元素的种数都是偶数。若科学上或合成出子数 175的元素，元素在周期表中可能存在的位置是AIIB族B第八周期 CWA族D第九周期.第二周期的元素与元素所形成的常的分子和阳离子中，子数 10的共有A7种 B6种C5种D4种.同主族两种元素原子核外子数差可能A6B 12C26D30.在元素周期表中的短周期元素中，原子最外子数与其子数之比 1:1,2：1,3：1的元素共有A4种B5种C6种D7种.X、Y是元素周期表皿 A族中的两种元素。下列叙述中能明X的非金属性比Y的是AX原子的子数比Y原子的子数多BX的化物的沸点比Y的化物的沸点低CX的气化物比Y的气化物定DY的能将X从NaX的溶液中置出来.短周期元素X和Y能形成XY4，若X的原子序数 m,Y的原子序数 n,m和n不可能的关系Am-13=nBn+5=mCn-11=m Dm+8=n.有A、B两种主族元素，A的原子序数 n,A2+比B2-少8个子，B的原子序数是An+4B n+6 Cn+12Dn—4.甲、乙两元素原子的 L子数都是其它子数的 2倍。下列推断正确的是A甲与乙于同一周期 B甲与乙于同一主族C甲与乙的都是原子晶体 D甲与乙的原子序数之和偶数.主族元素A的最高氧化物分子式 A2O5,B元素比A元素核荷数多2个正荷，B元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊液A色B色 C不色D色或不色.有关元素周期表的法不正确的是A0族元素形成的晶体都是分子晶体B渡元素全部是金属元素C同周期元素(不含稀有气体)随着原子序数增，原子半径依次减小D周期表中IA族所含元素最多第2页共10页.下列说法正确的是A非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价B只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性.下表是元素周期表的一部分。\族周期、IAIIBillAWAVAWA加A①二②③④⑤⑥[三⑦⑧「⑨⑩[四(11)⑫⑬]（1）表中元素 的非金属性最强；元素 的金属性最强；元素的单质室温下呈液态（填写序号）；（2）表中元素⑫的核外电子排布式是；（3）表中元素③⑨组成的物质，分子内含有 一键（填极性或非极性，下同），其分子为分子。（4）表中元素的氢化物的分子间存在氢键（填写序号） ；（5）用电子式表示表中⑧⑩两元素形成化合物的过程。14.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。ABCDEF（1）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是（填化学式）写出可以验证该结论的一个离子反应方程式（2）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl,假设NOCl中所有原子都达到了 8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式。（3）EBC-和A2D2反应生成了ED42-和可参加大气循环的两种无毒无害气体，试写出该反应的离子方程式 第3页共10页15.下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。（1）以上指定元素形成的单质中，熔点最低的是（填化学式）；（2）由a、c、d三种元素形成的化合物中，能促进水电离的是（填其中一种物质的化学式），能抑制水电离的是（填其中一种物质的化学式）。（3）e元素位于周期表中第一周期—族。b、c、d、e、h元素的氢化物中，热稳定性最大的是（填氢化物的化学式）。（4）f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式：所得溶液的物质的最浓度为 mol/L。（液体的体积变化忽略不汁）16.现有下列短周期元素性质的有关数据:元素编号abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最底+1一1-3+3-2+3+1+1（1）根据元素周期律确定a至h8种元素在周期表中的位置，将它们的元素编号填入下表相应的空格内。I族II族III族W族V族W族加族川族第一周期第二周期第三周期（2）上述元素形成的氢化物中，分子间存在氢键的有（填氢化物的化学式）（3）氢化铝锂（LiAlH4）是一种易燃易爆具有极强还原性的物质，它在有机合成上应用广泛。在125。。时氢化铝锂分解为氢气、金属铝及氢化锂（LiH）。①氢化铝锂易水解，最初得三种产物，请写出其水解反应方程式：②与氢化铝锂性质相似但较为温和的还原剂由上述 a、d、h三种元素组成，请画出这种还原剂的电子式。写出该物质受热分解的反应方程式：（4）原子数相同，电子总数相同的分子或离子互称等电子体。在元素周期表中，与碳相邻的两种元素可形成具有石墨型晶体结构的“白石墨”，“白石墨”和石墨具有等电子体特征，画出“白石墨”的最小结构单元的结构式。第4页共10页17.下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别表示一种元素。abdefcg（1）载人航天器的宇航员活动仓内需要有一种化合物的吸收由 d和f组成的一种气体，你认为该物质应该由上表中的和元素（填字母）组成；仓内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在f的一种常见的单质中充入一种气体且达到额定的比例，该气体分子的电子式是。（2）g单质及其制品在飞机制造业等领域有着极其重要的用途， 为在其制品表面形成一层较厚的氧化膜。某研究性学习小组以 g制品和铁棒为电极，一定的NaHCO3溶液为电解液进行实验：①g制品表面形成氢氧化物薄膜的电极反应式为：②电解过程中，必须使电解液的 pH保持相对稳定。选用NaHCO3溶液为电解液，能减缓阴极区的pH增大。能说明这一原理的离子反应方程式为： ;18.下表是元素周期表的一部分:族周期、IAllAHI肋」AVAWA川A二①②③三④⑤⑥⑦⑧（1）表中元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式为，它的性（填“酸”或“碱”）比元素⑦的最高价氧化物对应的水化物的 （填“强”或“弱”）。（2）位于第二周期的某元素的原子核外的 p电子数比s电子数多1个，该元素是表中的（填编号），该元素与元素⑤形成的化合物的电子式是，其中的化学键是键。（3）写出元素⑥的最高价氧化物和NaOH溶液反应的离子方程式。和元素⑥具有相似性质的元素是（填元素符号）19.M元素的单质16.2g与氧化合，生成30.6gM2O3,M元素原子中含有 14个中子，则M的相对原子质量为，它处于元素周期表中的第周期族。.已知某元素A能与加A族某一元素 B生成A本身的最高价化合物，在此化合物中B的含量为92.2%,而在与此相应的氧化物中，氧的含量为 72.7%。A与B生成的化合物为一无色透明液体，沸点 77℃,对空气的相对密度为 5.3。回答下列问题：（1）A元素名称，并指出属于第几周期第几族；（2）A元素与B元素形成的化合物的分子式， A元素相应的氧化物的分子式；（3）列举A与B形成的化合物的两种用途用途。第5页共10页

.元素周期表中，在金属元素与非金属元素分界线附近，可以找到A作为催化剂的材料 B航空航天工业中的耐高温合金材料C原子能工业上用的材料 D 电子工业上用的半导体材料22.右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关22.右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是2 2AA中，不正确的是2 2AA与B形成的阴离子可能有： AB3、A2B4BE的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高CD在过量的B中燃烧的主要产物为DB2DA与E形成的化合物是非极性分子23.下面元素周期表中全部是金属元素的区域为A只有s区B只有d区Cs区、d区和ds区D d区和ds区hHHNNHhohHHNNHhoo'hHF单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预(a)(a)(b)(b)2测首先用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是。(填写字母)(2)由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是(写名称)。它在空气中燃烧时生成物的电子式为，将过量该氧化物投入到FeCl2的溶液中，氧化产物有(写化学式) 。(3)NH3•H2O的电离方程式NH3・H20r=NH4++OH-,试判断NH3溶于水后，形成的NH3-H2O的合理结构(填字母代号)。hH।(a)H.NNHHO|OHhH(4)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备(5)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用 XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出上述反应的方程式。第6页共10页25.下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①〜⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。请在上表中用实线补全元素周期表边界。1 ■ ■ 请在上表中用实线补全元素周期表边界。1 ■ ■ ■ ■'■IIV | | ■1 _ 1 „ 1 ■_1 1 V 1■aH P RH i 1卜 (■・|・rarnt二::::④；⑤；1 ■1 1 V i 1liLliia-ii JR ■ ■ ■F ■ ■ i 1■ ■ ■ ■ ■11sli 日 ■1 h ■ h ■i i n ■ ■)■■■■■1 b E fi Ai n b ■ ■h L h H GH 1 1 1r i h ■ h1 Ll- t1 • 匚i（2）元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多个。元素③氢化物的电子式为。（3）元素④一般在化合物中显价，但与形成化合物时，所显示的价态则恰好相反。（4）在元素①的单质、元素②的单质和元素①②形成的合金这三种物质中，熔点最低的是。A元素①的单质B元素②的单质 C元素①②形成的合金 D无法判断（1）金属性最强的是（填元素符号）；属于过渡元素的是（填元素符号）（2）A、C两元素形成的化合物中含有非极性键的是（写分子式） ：；D、C两元素按原子个数比1：1形成的化合物属于化合物，其电子式为：（3）在上述元素中由两种元素形成的化合物中，属于非极性分子的是（只写出两种）、（4）A分别与B、C、E、F形成的四种化合物的固态都属于（填写离子晶体、原子晶体或分子晶体），其晶体中有氢键的是（5）由A、C形成的一种化合物与C、E形成的一种化合物可以发生氧化还原反应，生成一种强酸，请写出化学反应方程式：若该反应中有0.5mol的强酸生成时，则反应中被还原的氧化剂质量是 g。第7页共10页

答案与解析1A【解析】第八周期元素的原子轨道可以有 8s8P7d6f5g,这四个轨道能包含的电子为50个，第七周期排满为118个，所以第八周期最后一个元素的原子序数为68。2D【解析】由上题，可得175号元素在第九周期。3B【解析】形成的分子有HF、H2O、NH3、CH4，形成的离子有NH4+、H3O+。4C【解析】核外电子数差值即原子序数的差值，同一主族相邻周期的元素的核外电子数的差值可能为2、8、18、32，则选项中26=8+18满足。5D【解析】1：1的有三种，分别为H，Be，Al。2：1的有3中，分别为He，C，S。3：1的只有一种，O。共有7种。6C【解析】A，X为Y下面的元素，同一主族，非金属性递减。 B，HF的氢化物的沸点比HCl高，但是F的非金属性比Cl强。D，Y能置换NaX中的X说明Y的非金属性强。7D【解析】能形成XY4类型的分子的元素组合有C和H，C和F，C和Cl，Si和H，Si和F，Si和Cl。可得ABC正确。A【解析】由题意，A、B为同一周期的主族元素，且一定是短周期，否则电子不会只相差8个。A为IIA族，B为WA族。所以B的原子序数为n+4。D【解析】L层的电子数为其他层电子数的两倍，有两种情况， L层为8电子，该元素有3个电子层，为Mg。或该元素只有两层电子，为 C。所以选项D正确。A【解析】由题，A为VA族的元素，B比A多的核电荷数大 2,B为如A族元素。第七主族元素的最高价氧化物为酸，使石蕊变红。D【解析】周期表中niB族元素是元素最多的族，镧系和钢系。A【解析】非金属的含氧酸中，该非金属元素一定是正价。 B，金属也可以形成含氧酸或含氧酸盐，比如高锰酸盐。13T3L⑥(11) ⑬极性』性」13T3L⑥(11) ⑬极性』性」(4)④⑤⑥(5):::+XMgX书:一匚IMg2+［广］：］-(表示电子转移的箭头自行补上=-=)【解析】(1)元素的金属性随周期数的增加而增大，同一周期，从左到右，金属性递减。而非金属性随周期数的增加而减小，同一周期，从左到右，非金属性递增。室温下呈液态的元素的单质为澳。 (2)第四周期第nA族的元素是钱，从内到外，每层电子所含有的电子个数为2、8、18、3。(3)C和S组成的物质CS2，结构与CO2一样为直线型的分子，是含有极性共价键的非极性分子。 (4)氢化物分子中存在氢键的有N,O,F的氢化物。14(1)H2SO4CO32-+2H+=CO2t+H2O或HCO3-+H+=CO2t+H2O(2)心,",(3)2SCN-+11H2O2=2SO42-+2CO2t+N2t+10H2O+2H+【解析】(1)B为碳，E为硫，最高价氧化物的水化物中酸性强的为硫酸，验证硫酸酸性强于碳酸则使用硫酸与碳酸盐反应。Cl酸性强于碳酸则使用硫酸与碳酸盐反应。Cl含有1个孤电子，因为每个原子都满足(2)N含有3个孤电子，O含有2个孤电子，

8电子稳定结构，判断N为中心原子，两个孤电子与O成键，另一个和个孤电子与O成键，另一个和Cl成键，所以其结构为Cl-N=O，电子式为：O：：N：C1：・■(3)EBC-为SCN-,和H2O2反应，生成了SO42-和两种可参与大气循环的无毒气体，第8页共10页根据原子守恒，生成的是N2和CO2，SCN-中C为+4价，S—2价，N—3价。根据得失电子守恒，硫氰酸根和过氧化氢的化学计量数之比为 2：11。15 （1）H2（2）NH4NO3（或NH4NO2）HNO3（或NH3•H2O或HNO2）（3）二加AHF（4）①2Na+2H2O=2NaOH+H2f②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f1.0【解析】（1）氢气的熔点最低。（2）促进水的电离即盐类的水解， H、N、O形成的可水解盐为铵盐或亚硝酸盐， NH4NO3、NH4NO2，酸或碱能够抑制水的电离， HNO3、NH3・H2。、HNO2。（3）由图，e元素位于周期表的第二周期第加A族。非金属元素的氢化物的热稳定性由非金属性决定，所以最稳定的是HF。（4）钠和铝的单质在溶液中反应即钠与水反应生成NaOH溶液，然后溶解Al。因为溶液中只含有一种溶质，该溶质一定是偏铝酸钠，根据原子守恒，Na：Al=1：1,即5g单质中Na和Al的物质的量相等，H：B：H(3)①LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2②NaBH4的电子：Na+[:]-2NaBH42NaH+2B+3H2fII(4):〜昌：「T【解析】根据表中数据， a、g、h均为正一价，所以都为IA族的元素，比较原子半径可得a为H,g为Li,h为Na°d和f为HIA族的元素，同样，比较原子半径可得d为B,f为Al。c为VA族元素，e为WA族元素，根据c的原子半径小于e，得出c、e不是同一周期的元素。则 c为N,e为S°b的原子半径和N接近，b为F。（2）上诉元素的氢化物中存在氢键的有 NH3分子和HF分子。（3）在氢化铝锂中，Li为+1价，Al为+3价，H为-1价，水解是非氧化还原反应，所以其水解产物为 LiOH、Al（OH）3、H2。因为Li和Na同主族，B和Al同主族，所以该还原剂为 NaBH4，电子式中，三个氢原子和B共价键连接，另一个氢原子得到了 Na的电子，以配位键形式成建，该物H1日』H质为离子化合物，故电子式为 Na+［卜。-该物质受热分解 Na不会变价，结合H-,B和H之间的共价键断裂，生成各自的单质。 （4）与C相邻的元素是 B和N,石墨的最小结构单元为正六边形，则 N和B也是形成类似的结构，且 N和B交错连接。17（1）cf（2<Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）21+3CO2I②HCO3-+OH-=H2O+CO32-【解析】d和f可组成CO2，用Na2O2吸收，类比大气，应充入氮气。 （2）Al和Fe形成电解池，Al要形成氢氧化物薄膜，则 Al连接电池的正极，Al失去电子变成 Al3+,和溶液中的HCO3-发生双水解反应而生成氢氧化物。同时放出CO2。阴极区是氢离子得电子而生成氢气，同时溶液中的 OH-增加，HCO3-可以消耗溶液中的OH-而使pH第9页共10页保持相对稳定。(1)HC1O4酸强(2)③［：［］-Mg2+［［：：］—离子键(3)A12O3+2OH--2A1O2-+H2OBe【解析】(1)⑧为C1元素，其最高价氧化物对应的水化物为 HCIO4，其酸性比⑦(S)的最高价氧化物对应水化物( H2SO4)强.(2)该第二周期元素s电子有4个，则p电子为5个，为F,即表中的③，F和Mg形成的化合物为 MgF2，离子化合物。电子式为［:『］-Mg2+区］-。(3)A12O3与NaOH反应的方程式为AI2O3+2OH-===2A1O2-+H2。，根据对角线规则，与A1性质相似的元素为Be。27三 IIIA【解析】30.6gM2O3中，O的质量为14.4g，物质的量为0.9mo1,即30.6gM2O3的物质的量为0.3mo1,得出M2O3的相对分子质量为102,M的相对原子质量为27,因为M中子数为14，所以质子数为13,M为A1,位于周期表中第三周期第IA族。(1)A元素是C，位于第二周期第W族(2)CC14和CO2(3)可用作灭火剂和有机溶剂【解析】空气的相对密度为29，则AB生成的化合物的相对分子质量为153.7。因为该化合物中B的含量为92.2%，所以含有B142g，则A12g,推出A为C元素，B为C1元素。经检验，符合题意。(1)A元素为C,位于第二周期第WA族。(2)A和B形成的分子为CC14，A相应的氧化物为CO2(题意说化合价相同)。(3)CC14可用于灭火，做萃取剂，也可以用于做有机溶剂。D【解析】金属元素和非金属元素分界线附近的元素既具有金属的性质，又具有非金属的性质，可用于做半导体材料。B【解析】A中的C2O4-为草酸根。B中，E的氢化物HC1沸点低于C的氢化物HF。C中,S在氧气中燃烧只生成SO2，不会生成SO3。D中，CC14为正四面体，非极性分子。D【解析】s区中的H不是金属元素，p区中含有大量的非金属元素，副族元素全是非金属元素，所以D选项d区和ds区满足题意J314\JrXi /Jy///J(1)(2)金属钠