《几种重要的金属化合物》冲刺

《几种重要的金属化合物》试卷一、选择题1．(2013·汶上一中高一期末)下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NaHSO4⑥AlCl3⑦NaAlO2A．①⑤ B．②③④⑥⑦C．①②③④ D．全部【答案】C2．有关铝及其化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药【解析】A项，Al2O3与NaOH加热时发生反应Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。【答案】A3．下列反应的离子方程式书写正确的是()A．铝溶于NaOH溶液：2Al＋2OH－＋H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑B．氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OD．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)【解析】A选项中，H2O的系数应为2；B选项没有配平；D选项中氨水不能溶解Al(OH)3，正确的应该是：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)。【答案】C4．关于明矾的下列说法错误的是()A．明矾的化学式为KAl(SO4)2B．明矾是纯净物C．明矾可用于净水D．明矾中存在K＋和Al3＋两种阳离子【解析】明矾的化学式是KAl(SO4)2·12H2O，A选项错误。【答案】A5．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是()A．Al B．Al(OH)3C．AlCl3 D．Al2O3【解析】四种物质与NaOH反应无固体剩余时，均生成NaAlO2，四种物质中含Al量越高，消耗碱量越多，显然Al消耗碱量最多。【答案】A6．(2013·吉安市高一期末)双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式为NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是()A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3，最多可消耗4molH＋D．该药剂不适合于胃酸过多的胃病患者【解析】NaAl(OH)2CO3为碱式盐，属于纯净物，故A、B错；可用于中和胃酸过多，故D错。【答案】C7．(双选)向28mL2mol·L－1AlCl3溶液中加入30mL氢氧化钠溶液，充分反应后，得到g沉淀，由此可知，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为()A．1mol·L－1 B．2mol·L－1C．5mol·L－1 D．mol·L－1【解析】此题有两组解：①刚加入NaOH时产生g沉淀。由方程式3NaOH＋AlCl3=Al(OH)3↓＋3NaCl，n[Al(OH)3]＝mol，n(NaOH)＝mol，c(NaOH)＝eq\fmol,L)＝1mol·L－1(此时AlCl3溶液有剩余)；②得到最大沉淀后，继续加入NaOH，剩余沉淀g。由①中方程式n(AlCl3)＝L×2mol·L－1＝mol＝n[Al(OH)3]，n1(NaOH)＝3n(AlCl3)＝mol，继续加入NaOH发生以下反应：NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O，需反应掉Al(OH)3mol－mol＝mol，n2(NaOH)＝mol，n(NaOH)＝mol＋mol＝mol，c(NaOH)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。【答案】AD【小结】首先判断最大沉淀是L×2mol·L－1＝mol，而已知条件沉淀是g，即mol，沉淀值介于最大和0之间，所以此题有两组解。8．(2013·福州八中高一期末)现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入mol/L的NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示，原溶液中Cl－与SOeq\o\al(2－,4)的物质的量之比为()A．1：3 B．2：3C．6：1 D．3：1【解析】加入LNaOH溶液时反应为：AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl，MgSO4＋2NaOH=Na2SO4＋Mg(OH)2↓，又加入LNaOH溶液时，反应为：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，故n(AlCl3)＝n[Al(OH)3]＝L×mol/L＝mol，n(MgSO4)＝eq\f(－L×mol/L,2)＝mol，n(Cl－)＝mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝mol，n(Cl－)＝n(SOeq\o\al(2－,4))＝6：1。C正确。【答案】C9．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸【解析】Al2O3不溶于水，应将Al2O3溶于酸或碱溶液中，如果溶于酸中生成Al3＋，应再向溶液中滴加氨水；如果溶于NaOH溶液中生成AlOeq\o\al(－,2)，应再向溶液中通入CO2气体。【答案】C10．(双选)向50mL1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100mLKOH溶液，充分反应后得到g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A．1mol·L－1 B．3mol·L－1C．mol·L－1 D．mol·L－1【解析】根据Al3＋的物质的量与Al(OH)3沉淀的物质推测KOH溶液的两种情况：①当加入KOH不足时，n(KOH)＝3n[Al(OH)3]＝3×eq\fg,78g·mol－1)＝mol，故c(KOH)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。②当加入KOH过量时，n(KOH)＝3n(Al3＋)＋n(KAlO2)＝3n(Al3＋)＋n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝4n(Al3＋)－n[Al(OH)3]＝mol－mol＝mol，故c(KOH)＝eq\fmol,L)＝mol·L－1。【答案】CD二、非选择题11．胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；②能溶于水，水溶液呈弱碱性；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；④胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久，可维持3～4小时。②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测，甲中含有的主要化学成分是________(填化学式)；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式)。(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：_______________________________________________________________________(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：_____________________________________________________________________【解析】据题目信息对甲、乙性质的描述可知甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3，NaHCO3与酸反应的离子方程式为HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=CO2↑＋H2O，Al(OH)3溶于NaOH溶液的反应为Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。【答案】(1)NaHCO3Al(OH)3(2)HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑(3)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O12．A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。请回答下列问题：(1)写出化学式：A_______，B________，C________，D________，E________。(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：_______________________________________________________________，B→D：_____________________________________________________________，C→E：______________________________________________________________。【解析】本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，把物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。【答案】(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O13．(2014·经典习题选萃)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol。X、E、G的焰色反应均为黄色。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：G______，D______。(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：______________________________________________________________________。(3)写出X＋E→A的离子方程式：______________________________________________________________________。(4)写出C与Na2O2参加反应的化学方程式：______________________________________________________________________。0．2molNa2O2转移的电子数为________个。(5)写出物质X的用途(至少写出一种)________。【答案】(1)NaAlO2Al(OH)3(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O=2Al(OH)3↓＋NaHCO3或2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3(3)HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O(4)