【中考冲刺】2020年山东省青岛市中考化学模拟试卷（一）附答案

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page1111页，总=sectionpages1212页…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………试卷第=page1212页，总=sectionpages1212页绝密★启用前【中考冲刺】2020年山东省青岛市中考化学模拟试卷（附答案)注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、单选题1．某干粉灭火器的填充剂中含有磷酸二氢铵（化学式为NH4H2PO4）。已知23.0g磷酸二氢铵加热完全分解得到固体物质X、5.4g水蒸气和3.4g氨气。固体物质x既不能燃燃烧也不能支持燃烧。下列说法错误的是（）A．磷酸二氢铵属于复合肥料 B．用磷酸二氢铵灭火既可降低温度，又可隔绝空气C．固体物质X属于氧化物 D．该反应中固体物质X与氨气的分子个数比为2：12．下列对课本中的图表、数据的使用，叙述不正确的是A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气B．根据元素周期表，可以查找元素原子核内中子的数目C．根据“酸、碱和盐溶解性表”，判断复分解反应能否发生D．根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度3．某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是A．若x=17，则该粒子符号为Cl- B．若x=18，则该粒子是原子C．若x=19，则该粒子是阳离子 D．若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成4．在一定条件下，甲、乙、两、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g20302015反应后质量/g0xy10下列叙述错误的是（）A．参加反应的甲与丁的质量比为4∶1 B．x+y=75C．y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x的取值范围：0≤x≤305．①氧气；②干冰；③石灰浆；④活性炭的一些用途为：保存食物、做吸附剂、冶炼钢铁、砌砖抹墙。按四种物质的用途排列次序正确的是A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．②④①③6．含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治该污染，某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2，同时还得到了某种化工产品。该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是A．该流程中可得到化工产品H2SO4B．图中FeSO4→Fe2(SO4)3的反应类型是复分解反应C．该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和OD．图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2(SO4)3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO47．下列化学实验操作中不正确的是A．用天平称量药品时，用手直接拿取砝码B．用酒精灯的外焰给物质加热C．试剂瓶的瓶塞拿下倒放在桌面上D．用滴管滴加少量液体时，滴管悬在容器口上方垂直滴加8．一氧化氮是汽车尾气中的一种大气污染物，它是无色气体，难溶于水、实验室中，收集一氧化氮时可选用的收集方法是A．排水集气法 B．向上排空气集所法C．向下排空气集气法 D．排水集气法或向上排空气集气法9．用K2CO3溶液吸收CO2，得到KHCO3，化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3。向K2CO3溶液中通入CO2，至K2CO3恰好完全反应，得到溶质的质量分数为20%的溶液50克，则原K2CO3溶液中溶质的质量分数为（）A．13.8% B．14.4% C．15.4% D．16.8%10．如图，过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气．下列现象正确的是A．气球胀大，红墨水左移B．气球缩小，红墨水左移C．气球胀大，红墨水右移D．气球缩小，红墨水右移11．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化由线如图所示。下列说法正确的是A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系12．下列化学符号中数字“2”表示的意义不正确的是A．：一个钙离子带2个单位正电荷B．：二氧化硫含2个氧原子C．2HCl：2个氯化氢分子D．：氧化锌中锌元素化合价为13．除去括号中的杂质所用的试剂或方法正确的是A．铜粉炭粉--在空气中灼烧B．硫酸钾溶液碳酸钾--适量的稀硫酸C．氧气氢气--点燃D．氯化亚铁溶液氯化铜--氢氧化钠溶液14．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑)A．33.6% B．40% C．47.3% D．60%15．两种微粒的结构示意图是和，其中相同的是（）A．电子数 B．质子数 C．电子层数 D．所带电荷数16．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2OB．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液17．下列图象能正确反映其对应关系的是A．电解水B．常温下向、混合溶液中滴加NaOH溶液C．两份完全相同的双氧水在有无的情况下产生D．在一定温度下向接近饱和的溶液中加入固体18．下列各组物质充分反应后，溶液质量随时间变化符合图的是A．硫酸钠和氯化钡溶液混合B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液C．氧化铁粉末加入稀盐酸中D．碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中19．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O；碳酸钙高温下分解。某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（）A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgOC．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g20．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D．a的取值范围：a≥8二、填空题21．随着人们生活水平的不断提高，汽车已走进千家万户．制造汽车要用到含铜、铁、铝等成分的多种金属材料．（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的______性．（2）若要在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是______填一种即可．（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿主要成分是氧化铁冶炼铁的化学方程式为______．22．如图分别是水蒸气液化，水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图．请回答下列问题：（1）图②表示的化学方程式为；（2）从微观角度解释图①、图②的本质区别是；（3）由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是，可能发生改变的分子的。（4）由图③还能获得的一条信息是。三、简答题23．小明测得石灰石与一定量的稀盐酸反应后的溶液PH为2，也适量该溶液向其中逐滴加入碳酸钠溶液，并测得溶液PH随加入碳酸钠溶液体积的变化曲线如下图所示。请回答下列问题：（1）A点处溶液中的两种溶质是(写化学式)；（2）AB段可观察到的实验现象是；（3）BC段发生反应的化学方程式是；（4）CD段PH上升的原因是；24．根据下列实验要求回答问题。（1）图中实验能证明可燃物燃烧需要得条件之一是______。白磷燃烧的化学方程式为______。（2）图乙实验为验证质量守恒定律。实验中操作错误的是______。图中所示药品不合理，请你提供一组能达到实验目的药品______。（3）如图丙所示，将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是______。

利用该性质的用途是______。（4）如图丁是电解水的简易实验装置。A试管中产生的气体是______，装置中发生反应的化学方程式是______。四、计算题25．为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物26.2g，向其中加入219.6g水，使其完全溶解配制成混合溶液。将200g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表：次数第一次第二次第三次第四次第五次氢氧化钠溶液质量/g4040404040产生沉淀质量/g1.452.9m5.85.8试分析计算。（1）m的值为_____。（2）固体混合物中硫酸镁的质量分数。_____（结果保留0.1%）（3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数。_____26．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：次数累计加入氯化钙溶液的质量/g烧杯中溶液的总质量/g一40134二80168三120202四150232(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为____g。(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有_______(填化学式)。(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数为______________(写出计算过程)。五、科学探究题27．某化学活动小组同学发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相同，其变化的实质也可能存在着本质的区别。同学们利用如图所示的装置进行了以下两个实验。实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。（现象分析）上述两个实验过程中，U形管中液面均出现_____（填“左高右低”或“左低右高”）现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，其反应的化学方程式为_____。（归纳总结）相同的实验现象既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。（拓展延伸）在探究白色固体的组成时，也需考虑相同现象是否存在着本质区别。有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。为了探究白色固体的成分，同学们做了以下实验。步骤1：甲同学取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，说明白色固体中没有_____。试管底部有白色不溶物，甲同学认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同学认为上述现象不足以证明碳酸钙的存在，其理由是_____。步骤2：为进一步得出准确的结论，他们进行了下面所示实验。实验操作实验现象实验现象（1）将步骤1试管中物质过滤，向滤液中滴加_____。溶液由无色变成红色白色固体中含有_____（2）向滤出的固体中加入足量的_____。有气泡产生答案第=page1717页，总=sectionpages1818页答案第=page1818页，总=sectionpages1818页参考答案1．D【解析】【详解】A、磷酸二氢铵中含有营养元素磷元素、氮元素，属于复合肥料，该选项说法正确；B、用磷酸二氢铵灭火时，生成的水蒸发吸热，生成的固体能够隔绝氧气，因此既可降低温度，又可隔绝空气，该选项说法正确；C、固体物质X既不能燃烧也不能支持燃烧，说明固体物质不是单质磷，因此是五氧化二磷，五氧化二磷是氧化物，该选项说法正确；D、五氧化二磷质量：23.0g-5.4g-3.4g=14.2g，该反应中固体物质五氧化二磷与氨气的分子个数比为：，该选项说法不正确。故选：D。2．B【解析】试题分析：A、根据金属活动性顺序表，排在氢前的金属能与酸反应，故可判断金属能否与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，正确，B、根据元素周期表，可以确定原子的质子数，并不可以查找元素原子核内中子的数目，错误，C、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水，故根据“酸、碱和盐溶解性表”，可判断复分解反应能否发生，正确，D、根据物质的溶解度曲线图，可确定该物质在某一温度时的溶解度，正确，故选B考点：金属活动性顺序表的使用，元素周期表中的信息，酸、碱和盐溶解性表以及溶解度曲线图的意义3．D【解析】【详解】A、若x=17，质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl-，故A正确；B、若x=18，质子数=核外电子数=18，为原子，故B正确；C、若x=19，质子数=19，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，为阳离子，故C正确；D、若x=20，质子数=20，核外电子数=18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故D错误。故选D。4．D【解析】【详解】A、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明参加反应的丁质量为5g，因此参加反应的甲与丁的质量比为:20g∶5g=4∶1，选项A正确；B、根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15=0+x+y+10，x+y=75，选项B正确；C、从表中可知，甲20g全部参加了反应，而丁反应前后减少了5g，说明甲和丁是反应物，当y=20g时，丙既不是反应物，也不是生成物，甲和丁是反应物，乙必然是生成物，反应物是两种，生成物是一种，是化合反应；当y＜20g时，丙也是反应物，此时反应物是三种，生成物是一种，是化合反应，因此y≤20g时，该反应一定是化合反应，选项C正确；D、当0≤x＜30时，乙是反应物，丙是生成物；当x=30g时，乙既不是反应物也不是生成物，丙是生成物；但当丙是反应物时，乙必然就是生成物，30g＜x≤75g，因此x的取值范围是：0≤x≤75g，选项D错误。故选D。【点睛】本题是有关质量守恒定律的试题，解题时最重要的是判断反应物和生成物，一个基本原则是质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，不变的可能是催化剂，本题的难点是乙和丙的不确定，要根据选项进行讨论分析。5．D【解析】试题分析：①氧气；②干冰；③石灰浆；④活性炭的一些用途分别为冶炼钢铁、保存食物、砌砖抹墙、做吸附剂、故答案选择D考点：物质的性质和用途6．B【解析】【详解】A、工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产品硫酸，故A正确；B、复分解反应过程中，元素的化合价不变，所以图中FeSO4→Fe2（SO4）3的反应类型不属于复分解反应，故B错误；C、该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O，故C正确；D、硫酸铁、水和二氧化硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以图中吸收SO2的化学反应方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故D正确。故选B。7．A【解析】【分析】【详解】A、用天平称量药品时，不能用手直接拿取砝码，而是用镊子，故A错误；B、酒精灯的外焰温度最高，所以用酒精灯的外焰给物质加热，故B正确；C、试剂瓶的瓶塞拿下倒放在桌面上，不能正放，防止污染原药品，故C正确；D、用滴管滴加少量液体时，滴管悬在容器口上方垂直滴加，而不能伸入容器内部，故D正确。故选A。8．A【解析】【分析】【详解】一氧化氮的密度与空气密度相差不大，且由于极易与氧气反应且是大气污染物，不宜用排空气法进行收集；一氧化氮难溶于水，可用排水法进行收集；我们据此选择出排水法收集的选项即可。故选A。9．B【解析】【详解】溶质的质量分数为20%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为：20%×50g=10g。设碳酸钾的质量为x，二氧化碳的质量为y。x=6.9gy=2.2g原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为：×100％≈14.4％。故选B。10．B【解析】【分析】【详解】过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解产生大量氧气，会造成瓶内压强增大，充气气球内的气体沿导管逸出，故会观察到气球缩小，红墨水左移。故选B。11．C【解析】由图可知，n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量。A、该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，错误；B、n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量，即n点之后，铜元素的质量不再增加，故n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，错误；C、n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，溶液中溶质是氯化铜；m点时，溶液中溶质是氯化铜和盐酸，故n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体都是氯化铜，成分相同，正确；D、n点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，m点时稀盐酸过量，该实验是将稀盐酸逐渐加入氧化铜中，该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，错误。故选C。12．B【解析】【分析】【详解】A、根据位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数，因此Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷，故说法正确；B、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；SO2：每个二氧化硫分子中含2个氧原子，故说法错误；C、据位于化学式前面的数字：表示几个分子；因此2HCl：2个氯化氢分子，故说法正确；D、根据标在元素符号正上方的数字表示物质中元素的化合价，氧化锌中锌元素化合价为+2，故说法正确。故选B。13．B【解析】【分析】【详解】A、碳粉、铜粉在空气中灼烧均能与氧气反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；B、碳酸钾能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；C、氢气和氧气在点燃条件下生成水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；D、氯化铜、氯化亚铁溶液均能与氢氧化钠溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。故选B。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。14．B【解析】【详解】设样品中碳酸氢钠的质量分数是x，则100g×x×=100g×23%，解得x=84%样品中碳酸氢钠的质量为：100g×84%=84g设分解的碳酸氢钠的质量是y2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应前后固体的差量2×841062×84-106=62y100g-87.6g=12.4g=，解得y=33.6g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：×100%=40%，故选B。15．B【解析】【分析】【详解】A、由两种微粒的结构示意图，它们的核外电子数分别是11、10，电子数不同，不符合题意；B、由两种微粒的结构示意图，它们的核内质子数均为11，质子数相同，符合题意；C、由两种微粒的结构示意图，它们的电子层数分别是3、2，不同，不符合题意；D、由两种微粒的结构示意图，前者质子数=核外电子数=11，为原子，不显电性；后者质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，带1个单位的正电荷，为阳离子，不符合题意。故选B。【点睛】根据粒子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。16．B【解析】【详解】A、氢气和氧气反应的化学方程式为：2H2+O2点燃2H2O43236，在此反应中氢气、氧气和水的质量关系4：32：36=1：8：B、160t赤铁矿中含氧化铁的质量为：160t×85％=136t。设136t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x。Fe2160136tx=95.2t可炼得含杂质4.8%生铁的质量为：95.2t÷（1-4.8％）=100，正确；C、金属与酸反应，产生气体的多少与金属的活动性没有关系，错误；D、l0gCuSO4·5H2O中CuSO4的质量为：10g×160250×100％=6.4g。与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为：6.4g100g×100％故选B。17．B【解析】A、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故A错误；B、向、溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠会先与硫酸反应生成硫酸钠，然后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以溶液的pH值先增大，然后不变，完全反应后，pH增大，故B正确；C、二氧化锰是催化剂，催化剂只会改变反应的速率，不会影响生成氧气的质量，故C错误；D、向接近饱和的溶液中加入固体，溶质质量分数不能从从零开始，故D错误。故选B。18．A【解析】【分析】【详解】A、硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，溶液质量不断减少，当二者完全反应时，溶液质量不再变化，故A图符合；B、二氧化碳气体与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，溶液质量增大，故B不符合；C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液质量逐渐增大，故C不符合；D、每84份质量的碳酸氢钠粉末和盐酸反应生成44份质量的二氧化碳，溶液质量逐渐增大，故D不符合。故选A。19．B【解析】【分析】由题意可知，氢氧化镁受热易分解生成了水蒸气，固体的质量要减少；碳酸钙高温下分解放出了二氧化碳气体，固体的质量要减少，完全反应后，固体的质量不再减少。【详解】A、图中a点剩余固体是氢氧化镁和碳酸钙，是由一种盐和一种碱组成，故A说法正确；B、由图象可知，生成水的质量为：12.9g-12.0g=0.9g设氢氧化镁的质量为m,解得：m=2.9g则碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g设碳酸钙完全分解生成的二氧化碳的质量为n，解得：n=4.4gx=12.0g-4.4g=7.6g若碳酸钙完全分解，则剩余固体中钙元素的质量分数是：＞36.0%，说明了碳酸钙没有完全分解，则剩余固体的成分为CaCO3、MgO、CaO，故B说法错误；C、图中ab间任一点（不包括a、b两点），说明了氢氧化镁没有完全分解，剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg（OH）2，故C说法正确；D、由质量守恒定律可知，若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为（12.0-x）g，故D说法正确。故选：B。20．A【解析】【分析】铁粉充分反应后，过滤，烘干得到干燥固体物质仍是ag，由于铁粉置换硫酸铜后所得固体质量增加，可判断有部分铁粉与稀硫酸反应才能出现反应前后固体质量不变，因此所加稀硫酸一部分与氧化铜反应一部分与铁粉反应，计算出与铁粉反应硫酸的质量则需要先求得反应所耗铁粉的质量，利用金属粉末变化前后质量相等，由生成铜的质量分析计算与硫酸反应的铁粉质量.【详解】设与氧化铜反应的硫酸的质量为x，与铁反应的硫酸的质量为y，生成的硫酸铜为z，与硫酸铜反应的铁的质量为n，与酸反应的铁的质量为b，生成的铜的质量为h

由题意：氧化铜全部溶解，则根据加入的铁粉与反应后所得固体质量相同，只有铁粉过量，一部分铁与稀硫酸反应，才能使铁粉与生成铜质量相同．当铁粉恰好和硫酸完全反应时，进行如下计算由于固体质量增加了1g，所以和硫酸反应的铁的质量就是1g，这样就可以使固体质量前后不反应变化，即b=1g．A.所加稀硫酸的溶质质量分数为：，选项错误；B.铁和硫酸铜溶液反应一定置换出了铜，故滤渣中一定有铜，铁是否过量未知，滤渣中可能有铁，选项正确；C.铁和硫酸铜反应有红色固体产生，铁和硫酸反应有气体产生，选项正确；D.只有铁粉恰好与硫酸也完全反应时，一部分铁与稀硫酸反应，能使铁粉与生成铜质量相同．同时当铁和硫酸反应后有剩余时，同样会质量保持不变．根据最后生成铜的质量为8g，则加入铁粉质量a≥8g，选项正确。故本题答案选A。21．导电稀硫酸或稀盐酸Fe2O3+3CO2Fe+3CO2【解析】【分析】【详解】（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性；（2）铝和硫酸或稀盐酸反应放出氢气，而铜不和硫酸或稀盐酸反应，所以若要在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是稀硫酸或稀盐酸；（3）在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。22．（1）2H2O通电2H2↑+O2↑（2）①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化②中水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化（3）原子数目（4）化合反应（合理即可）【解析】试题分析：（1）图②表示的是水通电分解，化学方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑（2）①图①是水蒸气液化，发生的是物理变化，图②表示的是水通电分解，发生的是化学变化，两者本质区别是图①中水分子本身没有改变，只是分子间隔变小，发生了物理变化，图②中水分子变为氢分子和氧分子，发生了化学变化（3）图②、图③表示的都是化学变化，化学变化都硬遵守质量守恒定律，故化学变化中一定不变的粒子是原子；可能发生改变的分子的数目（4）由图③还能获得的一条信息是：化合反应或化学反应前后，元素的种类不变等考点：化学方程式的书写，化学变化、物理变化的微观解释，质量守恒定律23．（1）CaCl2和HCl（2）有气泡产生（3）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（4）加入Na2CO3溶液增多PH升高【解析】试题分析：A点处溶液中PH值小于7，说明还没有反应完，因此其中含两种溶质是反应产生的氯化钙和原来的氯化氢；B点的PH值是7，说明恰恰反应完，所以AB段可观察到的实验现象是有气泡产生；B点酸已经反应完，所以BC段发生反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；CD段PH上升的原因是加入Na2CO3溶液增多,PH升高,因为碳酸钠的溶液显示碱性。考点：酸碱盐之间的反应和变化24．需要氧气砝码和药品放反了铁和硫酸铜溶液（合理即可）燃烧的蜡烛由下而上依次熄灭灭火氢气【解析】【分析】【详解】（1）热水中的白磷具有可燃性，温度也达到了其着火点，但是没有燃烧，原因是没有与氧气接触，通入氧气后白磷在水下燃烧，进一步证明了燃烧需要氧气；磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，反应的化学方程为：；（2）称量物质的质量时，应遵循“左物右码”的原则，所以该图中砝码和药品放反了；碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，该实验在敞口容器内进行，气体会逸散到空气，天平不平衡，所以不能用该实验来验证质量守恒定律，所以可选择铁与硫酸铜溶液或氢氧化钠溶液与盐酸来验证；（3）二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、也不支持燃烧，所以将二氧化碳慢慢倒入烧杯中，燃烧的蜡烛由下而上依次熄灭，因此可用二氧化碳来灭火；（4）电解水时，A试管中产生的气体体积较大，是氢气，电解水时生成氢气和氧气，反应的化学方程为：。25．4.3545.8%7.1%【解析】【分析】根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次的m=1.45×4=4.35，且第四次为恰好完全反应，结合对应的化学方程式以及生成的沉淀的质量（以第四次为准）求算硫酸镁的质量以及生成的硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。【详解】