影响盐类水解的因素

复习回顾：盐类水解：1、概念：3、水解的条件：2、水解的实质：4、水解的特点：5、水解的规律：溶液中盐电离出来的弱离子跟水所电离出来的H+

或OH–结合生成弱电解质的反应。有弱离子。促进水的电离。生成弱电解质；可逆；吸热；一般微弱；有弱才水解；无弱不水解；谁弱谁水解；谁强显谁性；同强显中性。判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。碱性碱性碱性ClO-+H2OHClO+OH-

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

NO2-+H2OHNO2+OH-

NaClO溶液CH3COONa溶液NaNO2溶液PH10.311.58.5强碱弱酸盐盐类水解是可逆反应，影响水解平衡的因素有哪些？0.1mol/L盐上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么？盐类水解的程度不同上述3种盐溶液水解程度，与组成盐的弱酸酸性有何关系？已知室温下：

HNO2

：Ka＝4.6×10-4；

CH3COOH：Ka＝1.8×10-5

；

HClO：Ka＝

3.0×10-8

PH值NaClO﹥CH3COONa﹥NaNO2HA的酸性越弱（Ka越小），MA的水解程度就越大。水解程度NaClO﹥CH3COONa﹥NaNO2酸性：HNO2>CH3COOH>HClO如果是强酸弱碱盐水解，盐水解程度又是何种规律？弱碱碱性越弱（Kb越小），盐的水解程度就越大。MgCl2(aq)

NH4Cl

(aq)对应的碱碱性酸性（水解程度）Mg(OH)2NH3.H2O<>越弱越水解HA的酸性越弱（Ka越小），MA的水解程度就越大。水解程度NaClO﹥CH3COONa﹥NaNO2酸性：HNO2>CH3COOH>HClO一、影响盐类水解的因素1、影响盐类水解的内因盐本身的性质：组成盐的酸的酸性或碱的碱性越弱，则该盐水解程度越大。

越弱越水解[跟踪练习]现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由酸性HX>HY>HZ[活动与探究]从FeCl3的组成分析，它属于哪种盐？溶于水后溶液的酸碱性如何？请写出FeCl3水解的化学方程式和离子方程式。FeCl3

+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+强酸弱碱盐，溶液呈酸性Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

20mL0.1mol/LFeCl3(aq)条件溶液颜色移动方向Fe3+的水解程度加NaHCO3取5mL加水至50mL

【活动与探究】温度(加热)加HCl正反应方向水解程度减弱逆反应方向水解程度减弱正反应方向水解程度加强加FeCl3加深变浅pH=4变浅红褐色沉淀和气体产生正反应方向水解程度加强pH=3.2加深，有红褐色沉淀正反应方向水解程度加强影响盐类水解的因素1、影响盐类水解的内因盐本身的性质：组成盐的酸的酸性或碱的碱性越弱，则该盐水解程度越大。

2、影响盐类水解的外部因素向盐溶液中加入H+或OH-，影响水解程度。越稀越水解越弱越水解（1）浓度：加水稀释，向右移，水解程度增强。增大盐溶液浓度，向右移，但水解程度减弱。影响盐类水解的主要因素双水解当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，甚至完全反应。Al3+Fe3+CO32-(HCO3-)AlO2-Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

20mL0.1mol/LFeCl3(aq)条件溶液颜色移动方向Fe3+的水解程度加NaHCO3取5mL加水至50mL

【活动与探究】温度(加热)加HCl正反应方向水解程度减弱逆反应方向水解程度减弱正反应方向水解程度加强加FeCl3加深变浅pH=4变浅？？红褐色沉淀和气体产生正反应方向水解程度加强加深，有红褐色沉淀正反应方向水解程度加强pH=3.2影响盐类水解的因素1、影响盐类水解的内因盐本身的性质：组成盐的酸酸性或碱碱性越弱，则该盐水解程度越大。

2、影响盐类水解的外部因素向盐溶液中加入H+或OH-，影响水解程度。越稀越水解越弱越水解（1）浓度：加水稀释，向右移，水解程度增强。增大盐溶液浓度，向右移，但水解程度减弱。越热越水解（2）温度：升高温度，水解程度增大。二、盐类水解的应用1、配制和保存易水解的盐溶液小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的______________阴离子所对应的酸2.日常生活中的应用问题：明矾（KAl(SO4)2·12H2O）能够用来净水的原理。FeCl3也能净水：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

明矾在水中发生电离产生Al3＋，Al3＋发生水解：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，生成胶状的Al(OH)3，可吸附水中悬浮杂质而下沉，以达到净水的目的.加热促进水解CO32-＋H2OHCO3-+OH-

△H=+QkJ/molHCO3-＋H2OH2CO3+OH-△H=+QkJ/mol问题：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效好？

（已知油脂在碱性条件下会水解生成可溶于水的高级硬脂酸钠和甘油）泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。

泡沫灭火器原理泡沫灭火器的原理应用双水解药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液泡沫灭火器的原理应用双水解Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，总式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；消防灭火中的盐类水解知识由于Al3+和HCO3

-

能分别与水电离产生氢氧根和氢离子反应，导致溶液中的H+和OH-

浓度均大量减少，促使水解反应正向进行，直至水解完全。问题：化肥的使用——草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。

3、试剂瓶的选用：

问题：盛放Na2CO3的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞CO32-+H2O

HCO3-+OH-SiO2+2OH-

=SiO32-

+H2O4、加热蒸发可水解的盐溶液问题：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl⑴加热促进水解⑵HCl挥发△2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4盐溶液蒸干灼烧后产物的判断首先判断盐能否水解：①若水解产物易挥发(AlCl3水解生成Al(OH)3和HCl)，则促进水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终产物，可以得到其对应的氢氧化物或氧化物！②若水解产物难挥发(Al2(SO4)3水解生成Al(OH)3

和H2SO4)，则加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐；③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要考虑被氧化的问题。亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是

，原因是

。Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4【追问】：如何加热FeCl3溶液得到FeCl3固体？在HCl气体中加热.练习下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是(

)A.NaHCO3

B.NaHSO4

C.HCl

D.NH4ClD下列物质的水溶液在加热时pH值变小的是

(

)A.