高中化学全面总复习有机

第29讲

│要点探究【要点深化】1.取代反应、加成反应、加聚反应的比较

名称

取代反应加成反应加聚反应概念有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物分子的反应反应前后分子数目一般相等减少减少比较第29讲

│要点探究

名称

取代反应加成反应加聚反应反应特点

可发生分步取代反应

有时只有一种加成方式，有时也有多种加成方式

反应一般为单方向进行，一般不可逆实例比较第29讲

│要点探究

2.乙烯与酸性高锰酸钾溶液、溴水、溴的四氯化碳溶液反应的比较比较

反应类型反应产物现象酸性KMnO4溶液氧化反应一般生成CO2、H2O溶液褪色，不分层溴水加成反应溶液褪色，生成物不溶于水，分层溴的四氯化碳溶液加成反应溶液褪色，不分层—Br

Br—CH2CH2—Br

Br—CH2CH2第29讲

│要点探究

以上现象经常用做烯烃和其他物质的鉴别或除杂。如要除去甲烷气体中的乙烯，可将混合气体通过盛有溴的四氯化碳溶液的洗气瓶，但要注意不可用酸性高锰酸钾溶液，这是由于酸性KMnO4溶液可将CH2＝CH2氧化为CO2和H2O。第29讲

│要点探究

例2

[2010·海南卷]下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)

A．乙烷B．乙醇

C．丙烯

D．苯【典例精析】第29讲

│要点探究例2

C

乙烷只能发生取代反应；乙醇可发生取代反应和氧化反应，能使KMnO4酸性溶液褪色；丙烯中由于存在甲基可发生取代反应，有双键可以发生加成反应，也能使KMnO4酸性溶液褪色；苯中不存在双键，但可以加成反应，不能被KMnO4酸性溶液氧化。所以选C。[点评]本题考查常见有机物的性质。解题关键在于找出有机基团与性质的联系，结构决定性质，同时注意能与溴发生取代反应的物质为含有苯环的物质或烷烃(或烷基)。变式题涉及了在碳环和直链上的两种不同环境的双键，深化了烯烃的知识。第29讲

│要点探究变式题

从柑橘中可提炼得1,8－萜二烯。下列有关它的说法不正确的是(

)A．分子式为C10H16

B．常温下呈液态，难溶于水C．其一氯代物有8种

D．能与溴水发生加成反应第29讲

│要点探究要点探究►探究点三

苯第29讲

│要点探究【知识梳理】1．物理性质苯通常是无色、带有________气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水________，熔点为5.5℃，沸点为80.1℃；如用冰冷却，可凝成________。特殊小无色晶体第29讲

│要点探究C6H6完全相同单键和双键平面正方边形同一平面第29讲

│要点探究3.化学性质第29讲

│要点探究【要点深化】1．苯分子的特殊结构在性质方面的体现(1)苯不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，由此可知苯在化学性质上与烯烃有很大差别。(2)苯在催化剂(Fe或FeBr3)作用下与液溴发生取代反应，说明苯具有类似烷烃的性质。(3)苯又能与H2或Cl2分别在催化作用下发生加成反应，说明苯具有烯烃的性质。总之，苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃、烯烃。第29讲

│要点探究2．几类烃的比较甲烷乙烯苯结构简式CH4CH2＝CH2结构特点原子间全部以单键连接，饱和烃含碳碳双键，不饱和烃碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的化学键空间构型正四面体平面结构平面正六边形物理性质无色气体，难溶于水无色液体，比水轻第29讲

│要点探究甲烷乙烯苯结构简式CH4CH2＝CH2结构特点原子间全部以单键连接，饱和烃含碳碳双键，不饱和烃碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的化学键空间构型正四面体平面结构平面正六边形物理性质无色气体，难溶于水无色液体，比水轻第29讲

│要点探究

【典例精析】例3

某同学要以“研究苯分子的结构”为题目做一次探究活动，下面是其活动记录，请你补全所缺内容。

(1)理论推测：他根据苯的凯库勒式________，推测苯分子中有两种不同的碳碳键，即________和________，因此它可能使紫色的________________溶液褪色。(2)实验验证：他取少量的上述溶液加入试管中，然后加入苯，充分振荡，发现_____________________________。酸性KMnO4液体分层，溶液紫色不褪去第29讲

│要点探究

(3)实验结论：上述的理论推测是________(填“正确”或“错误”)的。

(4)查询资料：经查阅有关资料，发现苯分子中六个碳原子之间的键________________(填“相同”或“不同”)，是一种________键，苯分子中的六个碳原子和六个氢原子______(填“在”或“不在”)同一个平面上，应该用________表示苯分子的结构更合理。错误相同特殊的在第29讲

│要点探究

(5)发现问题：当他将苯加入溴水中时，充分振荡，发现能使溴水褪色，于是该同学认为所查资料有误。你同意他的结论吗？为什么？

例3不同意。由于苯是一种有机溶剂且不溶于水，而溴单质在苯中的溶解度比其在水中的大许多，故将苯与溴水混合振荡时，苯将溴单质从其水溶液中萃取出来，从而使溴水褪色，与此同时，苯层颜色加深。第29讲

│要点探究[解析]本题考查对苯中化学键的认识及苯所具有的性质。凯库勒式为单、双键交替式，因含双键，故应能使KMnO4溶液褪色，而实验情况与推测不符，则说明苯的结构不是真正的凯库勒式结构。苯的真实结构为碳碳键完全相同，不分单键、双键，而是介于单、双键之间的特殊的键。第29讲

│要点探究[点评]碳碳双键的特征反应是加成反应，而苯环中碳碳键是处于单键和双键之间的一种独特的键，虽然能发生加成反应，但发生加成反应的条件与乙烯发生加成反应的条件是不同的，需要认识苯分子内碳碳键的特殊性。变式题以硼氮苯的结构深化了苯分子中特殊的碳碳键。第29讲

│要点探究变式题化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如下：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为(

)A．2

B．3

C．4

D．6第29讲

│要点探究要点探究►探究点四化石燃料的应用第29讲

│要点探究

【知识梳理】

C隔绝空气加强热焦炭煤与氢气一氧化碳氢气甲醇第29讲

│要点探究甲烷清洁的化石化工原料碳氢化合物混合物沸点汽油煤油柴油乙烯丙烯甲烷C4H10＋C4H8丁烷丁烯第29讲

│要点探究

【要点深化】1．蒸馏、分馏和干馏的区别方法概念或原理应用或注意事项实质实例蒸馏把液体加热到沸腾变为蒸气，再使蒸气冷却凝结成液体的操作蒸馏可使混合物中沸点较低的组分挥发而达到混合物分离或除杂的目的。被蒸馏的混合物中至少有一种组分为液体。各组分沸点差别越大，挥发出的物质越纯。若不同组分之间沸点差小，或不同组分互溶形成恒沸液体，馏分则不纯物理变化蒸馏水的制取第29讲

│要点探究方法概念或原理应用或注意事项实质实例分馏对多组分的混合物在控温下先后、连续进行两次或多次蒸馏分馏可使多组分混合物在一个完整的操作过程中分离为两种或多种馏分而达到混合物分离或除杂的目的物理变化石油的分馏干馏把固体混合物(如煤、木材)隔绝空气加强热使之分解的过程叫做干馏

①在煤的干馏过程中所发生的是很复杂的化学变化和物理变化的过程；②将煤干馏的条件有两个：一是要隔绝空气，目的是防止煤在空气中燃烧；二是要加强热；③煤在干馏过程中生成了许多新的物质，如苯、萘、蒽等，发生的是化学变化，是分解反应化学变化煤的干馏第29讲

│要点探究

2.石油的炼制方法原料原理目的分馏原油(常压分馏)、重油(减压分馏)根据石油各组分沸点不同，利用加热汽化、冷凝回流，把石油分成不同沸点范围的组分得到不同沸点范围的分馏产品——汽油、煤油、柴油、重油等第29讲

│要点探究方法原料原理目的裂化重油、石蜡在一定条件下，把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃提高轻质液体燃料油的产量，特别是汽油的产量裂解(深度裂化)石油分馏产品(包括石油气)在高温下，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃获得短链不饱和烃，如乙烯、丙烯、丁二烯等第29讲

│要点探究

3.直馏汽油和裂化汽油的区别获得方法主要化学成分鉴别方法直馏汽油原油直接分馏，物理变化一般是C5～C11的烷烃及少量的芳香烃等，性质稳定能使溴的四氯化碳溶液褪色的是裂化汽油裂化汽油重油裂化，化学变化含有C5～C11的烷烃和烯烃，性质活泼第29讲

│要点探究

【典例精析】例4

下列说法中不正确的是(

)

A．煤燃烧时会产生大量的SO2、氮氧化物、碳氧化物和烟尘等污染物

B．石油是由多种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物

C．重油裂解是工业上获得乙烯和丙烯的重要方法

D．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来第29讲

│要点探究例4

D[解析]煤经干馏得到煤焦油等物质，而煤焦油是由多种芳香族化合物组成的复杂混合物，可分馏得到苯、甲苯等物质，但煤本身不含有苯、甲苯。【点评】有关化石燃料的考查一般比较简单，但涉及的知识点往往较多，且多以选择题形式出现。如下面的变式题只考查石油分馏产物的性质等知识。第29讲

│要点探究变式题

[2009·上海卷]图29－1是石油分馏塔的示意图，a、b、c三种馏分中(

)

A．a的沸点最高B．b的熔点最低C．c的平均相对分子质量最大D．每一种馏分都是纯净物图29－1第30讲

│生活中两种常见的有机物——乙醇、乙酸第30讲生活中两种常见的有机

物——乙醇、乙酸考纲导学第30讲

│考纲导学考纲要求命题预测

1.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

2.了解上述有机化合物发生反应的类型。

1.乙醇、乙酸结构、性质及用途考查。这类考查主要是以乙醇、乙酸的基本性质为考查点，难度较小。

2.结合乙醇、乙酸的主要性质考查二者在生活中的应用。该考点命题着眼点在用途，难度较小。要点探究►探究点一乙醇第30讲

│要点探究【知识梳理】

1．乙醇的物理性质乙醇俗称________，是无色、有________的液体，密度比水________，沸点比水低，易________，能够溶解多种无机物和有机物，能与水____________。

2．乙醇的分子结构乙醇的分子式为____________，结构式为___________，结构简式为__________或C2H5OH。乙醇分子中的—OH叫__________，它是决定乙醇主要化学性质的__________。酒精特殊香味小挥发以任意比例互溶C2H6OCH3CH2OH羟基官能团第30讲

│要点探究3．化学性质(1)与钠的反应现象：较____________地反应生成气泡。化学方程式为____________________________。(2)氧化反应①剧烈氧化——燃烧现象：发出__________火焰，同时放出大量的热。化学方程式为____________________________。缓慢淡蓝色点燃第30讲

│要点探究②催化氧化操作：如图30－1所示。现象：螺旋状铜丝交替出现

，试管中液体散发出

气味。化学方程式为

。③强氧化剂氧化：乙醇与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液反应，被氧化成

。橙色的酸性重铬酸钾遇乙醇后，溶液由橙色变为

色，该反应可以用来检验司机是否酒后驾车。红色和黑色图30－1刺激性乙酸绿第30讲

│要点探究【要点深化】乙醇的结构和反应中的断键方式

(1)乙醇的结构在乙醇分子中O－H键、C－O键、C－H键都是极性键，在一定条件下，可断裂其中的一个或几个。第30讲

│要点探究(2)键的断裂与反应机理①乙醇与钠反应，只断裂①键生成H3CH2ONa。②乙醇的催化氧化反应的化学方程式为：此反应断①、③键。故只有与羟基相连的碳原子上有氢原子的醇，才能被催化氧化。第30讲

│要点探究第30讲

│要点探究

【典例精析】例1某校自主探究活动小组的同学设计了如图30－2所示的乙醇氧化的实验。(1)向试管中鼓入空气的目的是

a

。(2)铜丝由“紫红→黑色→紫红”这一现象变化，请写出相应的化学方程式

，这说明铜丝在反应中起了

作用。

(3)乙中冷水的作用是

。图30－2使空气通过吸有酒精的棉花，形成酒精和空气的混合气体催化冷却第30讲

│要点探究例1

[解析]

(1)由题意不难分析出，向试管A中鼓入空气的目的是提供反应所需的酒精及氧气；(2)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，是因为发生反应反应前有铜，反应后仍生成铜，铜的质量不变，说明铜是此反应的催化剂。(3)乙中冷水浴的作用是冷却，便于乙醛的收集。第30讲

│要点探究[点评]近几年高考对实验的考查侧重于实验设计能力和实验评价，很多题目从课本实验取材，注重对课本实验的延伸、拓展。本题旨在考查学生对乙醇催化氧化知识的理解，通过本题的训练，能够提高学生的探究意识，明确探究性学习的思路和方法，为提高学生的探究能力奠定基础。下面的变式题则从定量的方面考查钠与醇的反应。第30讲

│要点探究变式题

饱和一元醇[CnH2n＋1OH]14.8g和足量的金属钠反应生成标准状况下的氢气2.24L，则燃烧3.7g该醇生成的水的物质的量为(

)A．0.05mol

B．0.25mol

C．0.5mol

D．0.75mol第30讲

│要点探究要点探究►探究点二乙酸第30讲

│要点探究【知识梳理】1．乙酸的物理性质乙酸俗称

，是有

气味的无色液体，当温度低于熔点16.6℃时，乙酸就凝结为类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称

。乙酸在水和乙醇中

a醋酸强烈刺激性冰醋酸易溶第30讲

│要点探究2．乙酸的分子结构乙酸的分子式是C2H4O2，结构式是

，结构简式是

。乙酸分子中的—COOH叫

，是决定乙酸主要化学性质的官能团。

3.化学性质CH3COOH羧基第30讲

│要点探究红(CH3COO)2Zn＋H2↑(CH3COO)2Cu＋H2O(CH3COO)2Cu＋2H2O(CH3COO)2Ca＋2H2O＋CO2↑第30讲

│要点探究【要点深化】1．乙酸和乙醇的酯化反应实验(1)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。提高化学反应速率和用浓硫酸吸收反应生成的水，促使化学平衡向着生成乙酸乙酯的方向移动，提高乙酸、乙醇的转化率。(2)反应特点①可逆反应；②通常状况下缓慢反应；③取代反应。第30讲

│要点探究(3)装置特点(液—液加热反应)用烧瓶或试管作反应容器，试管倾斜成45°角(使试管受热面积大)，长导管有冷凝回流和导气作用。

(4)现象：饱和碳酸钠溶液上面有油状物出现，具有芳香气味。

(5)提高产率的措施①用浓硫酸吸水，使平衡向正方向移动；②小火加热将酯蒸出，使平衡向正反应方向移动；③可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置。图30－3第30讲

│要点探究(6)饱和碳酸钠的作用①通过碳酸钠与乙酸反应除去乙酸乙酯中的乙酸；②碳酸钠溶液中的水溶解除去混在乙酸乙酯中的乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，收集更多的乙酸乙酯。(7)反应的断键规律：有机酸和醇酯化时，酸脱羟基，醇脱氢。(8)注意事项①玻璃导管的末端不要插入液体，以防液体倒吸；②加入试剂的顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸；③对试管进行加热时，一定要用小火使温度慢慢升高，防止乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率，同时生成足够多的乙酸乙酯。

(9)拓展应用：不能用浓硫酸除去混在乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，应加入饱和的碳酸钠溶液后再分液。第30讲

│要点探究2．乙醇、水、碳酸、乙酸中的羟基氢活动性比较乙醇水碳酸乙酸中的羟基氢酸碱性中性中性弱酸性弱酸性电离程度极难电离微弱电离部分电离部分电离与钠反应反应反应反应反应与NaOH反应不反应不反应反应反应与NaHCO3反应不反应不反应不反应反应羟基氢原子的活泼性CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞CH3CH2OH第30讲

│要点探究

【典例精析】例2

如图30－4所示是某学生设计的制取乙酸乙酯的实验装置(酒精灯等在图中均已略去)，并采取了以下主要操作：①在a试管中依次加入适量的浓硫酸、乙醇、乙酸；②小心均匀加热3～5分钟。(1)该同学设计的装置图和所采取的实验操作中错误的是(

)A．先加浓硫酸后加乙醇、乙酸B．导气管太短，不能起到冷凝回流作用C．导气管插到溶液中图30－4第30讲

│要点探究

(2)需要小心均匀加热的原因是_______________________________________________。

(3)在老师的指导下，该学生改用正确的操作并充分反应后，回答下列问题：①试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是_______________________________________________；②静置，试管b中观察到的现象是_____________________________________________。第30讲

│要点探究

例2

(1)A、C(2)尽量减少乙酸、乙醇的挥发，提高乙酸、乙醇的转化率，防止温度过高时发生碳化(3)①通过反应除去乙酸乙酯中的乙酸，通过溶解除去乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层②b中的液体分层，上层是无色透明的油状液体[解析](1)液体混合时一般是密度大的液体加入密度小的液体中，同时为防止倒吸，导管不能插入碳酸钠溶液中。(2)升温可加快反应速率，也可使乙酸乙酯蒸出，减小生成物的浓度，使酯化反应向正反应方向移动，但为防止乙醇与浓硫酸碳化，不能剧烈加热。第30讲

│要点探究

[点评]全面理解酯化反应的原理及操作方法是解答本题的关键。对“小心均匀加热”要从两个方面理解：一是加热，二是小心加热，不是剧烈加热，“小心”不可遗漏；关于饱和碳酸钠溶液作用的理解，要从其对生成的乙酸乙酯、挥发出的乙酸、乙醇的不同作用来理解和记忆。下面的变式题则从有机物的结构判断反应类型。第30讲

│要点探究变式题丙烯酸(CH2＝CHCOOH)可发生的化学反应有(

)①加成反应②氧化反应③燃烧④加聚反应⑤取代反应⑥中和反应A．只有①②③⑥

B．只有①②③④C．①②③④⑤⑥

D．只有①③④⑥第31讲

│基本营养物质第31讲基本营养物质考纲导学第31讲

│考纲导学考纲要求命题预测

1.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

2.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。3.以上各部分知识的综合运用。

1.基本营养物质的性质考查。主要考查糖类、油脂、蛋白质本身的性质或水解产物的性质，反应类型等，难度较小。

2.正误判断。将基本营养物质与化石燃料、社会新闻、科技发展融合在一起考查，但落点一般较低，难度不会太大。要点探究►探究点一糖类第31讲

│要点探究【知识梳理】

碳、氢、氧1．组成：糖类是由

三种元素组成的一类有机化合物，大多数的糖类的分子组成可用通式Cm(H2O)n来表示(m、n可相同也可不同)。2．分类：根据能否水解及水解后产物的多少，糖类可分为

、

、

、

。3．葡萄糖的结构、性质、用途(1)分子结构：葡萄糖的结构简式为

，葡萄糖分子中含有

和醛基。(2)物理性质：葡萄糖是无色晶体，有甜味，易溶于水。单糖二糖多糖CH2OH(CHOH)4CHO羟基第31讲

│要点探究碱银氨砖红第31讲

│要点探究CH2OH(CHOH)4CHO＋2Cu(OH)2→Cu2O↓＋2H2O＋CH2OH(CHOH)4COOH。②与乙醇发生酯化反应。(4)主要用途用于糖果制造业，还可用于医药工业、制镜业。(5)果糖简介结构简式为

，与葡萄糖的分子式相同，而结构上不同，互为

。同分异构体第31讲

│要点探究4．蔗糖、麦芽糖蔗糖、麦芽糖是重要的二糖，两者分子式相同，均为

，但是结构不同，互为

。两者都易溶于水，都有甜味，都能发生水解反应。5．淀粉、纤维素(1)淀粉、纤维素具有相同的分子通式(C6H10O5)n，但组成分子的n值不同，所以二者

同分异构体；由于结构不同，两者也不是同系物的关系；两者都是天然高分子化合物，是混合物。C12H22O11同分异构体不是第31讲

│要点探究(2)淀粉、纤维素的主要性质①都无还原性。②都能水解，其水解产物都是葡萄糖，但纤维素比淀粉更难水解。淀粉(或纤维素)水解的方程式：

。③淀粉的特性：向淀粉溶液中滴加碘水，溶液变

。蓝色第31讲

│要点探究【要点深化】1．要注意糖类的特征实验的条件(1)葡萄糖与银氨溶液、新制的氢氧化铜需在碱性条件下才能进行；(2)淀粉遇碘变蓝的“碘”是指碘单质，化合态的碘不能变色，故在检验是否有淀粉存在时，应保证溶液呈中性或酸性。第31讲

│要点探究第31讲

│要点探究最难。第31讲

│要点探究请写出A、B、C、D的结构简式。第31讲

│要点探究例1

A．CH2OH(CHOH)4CHOB．CH2OH(CHOH)4COOHC．HOOC(CHOH)4COOHD．CH2OH(CHOH)4CH2OH[解析]首先根据A是淀粉的水解产物及A的氧化产物B、C可确定A为葡萄糖。葡萄糖分子结构中有三种结构单元：一个－CHO、一个－CH2OH和四个CHOH，根据题给信息，－CHO最易被氧化，且B的分子组成(C6H12O7)只比CH2OH(CHOH)4CHO多一个O，所以B是CH2OH(CHOH)4CHO中－CHO被氧化为－COOH的产物，第31讲

│要点探究B的结构简式为CH2OH(CHOH)4COOH。由C的分子组成比葡萄糖多两个O，少两个H可判断除醛基外还有一个醇羟基被氧化，根据题给信息，－CH2OH比CHOH容易被氧化，所以是—CH2OH被氧化为COOH，C的结构简式为HOOC(CHOH)4COOH。由D的分子组成可判断，D是CH2OH(CHOH)4CHO中－CHO被还原为－CH2OH的产物，D的结构简式为：CH2OH(CHOH)4CH2OH。[点评]本题实际上考查的是淀粉的水解及葡萄糖的转化，准确根据题给物质被氧化的难易次序，结合B、C与A的氧原子数目变化，分析B、C的结构简式是关键。下面的变式题，可加深对糖类知识的理解。第31讲

│要点探究变式题

下列说法中正确的是(

)A．凡符合Cn(H2O)m通式的化合物一定属于糖类，不符合此通式的不属于糖类B．凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖是高分子化合物第31讲

│要点探究要点探究►探究点二油脂第31讲

│要点探究【知识梳理】1．油脂的组成和结构油脂是高级脂肪酸与________反应形成的酯。2．油脂的分类甘油碳碳双键植物油动物脂肪第31讲

│要点探究3．性质(1)水解反应①在酸性条件下，水解生成

和

。②在碱性条件下，油脂水解生成甘油和

。油脂在碱性条件下的水解反应称为

，工业上就是利用这个反应来制造肥皂。(2)氢化反应(硬化、还原)不饱和油脂通过氢化反应制得的油脂叫

，又叫硬化油。4．用途：油脂是产生能量

的营养物质，同时还具有保持体温和保护内脏器官的作用；合成人造脂肪。甘油(丙三醇)高级脂肪酸高级脂肪酸盐皂化反应人造脂肪最高第31讲

│要点探究【要点深化】酯、油脂和矿物油三者的比较酯油脂矿物油结构特点多种烃CxHy(石油及其分馏产品)化学性质水解水解、氢化具有烃的性质，不能水解第31讲

│要点探究

【典例精析】例2

下列说法正确的是(

)①油脂没有固定的熔沸点②油脂都不能使溴水褪色③食用油属于酯类，石蜡油属于烃类④精制的牛油是纯净物A．都正确B．只有①③C．只有①②③

D．只有②④第31讲

│要点探究

例2

B

[解析]油脂是甘油酯的统称，为混合物，没有固定的熔沸点，故①对；由不饱和的油酸生成的甘油酯可以使溴水褪色，故②错；食用油是高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，石蜡油是含碳原子较多的烃的混合物，故③对；牛油属于多种高级脂肪酸的甘油酯的混合物，故④错。所以选B。[点评]准确把握概念的内涵和外延是解答本题的关键。下面的变式题从油脂的熔沸点、氢化反应、水解反应等方面全面考查油脂的知识。第31讲

│要点探究变式题下列关于油脂的叙述，不正确的是(

)A．油脂没有固定的熔、沸点，所以油脂是混合物B．常温下呈液态的植物油都可以催化加氢转变为固态的脂肪C．油脂在碱性条件下的水解反应属于皂化反应D．油脂都不能使溴水褪色第31讲

│要点探究D

[解析]油脂是混合物，因而没有固定的熔、沸点，选项A说法正确；液态植物油可通过催化加氢转变为固态的脂肪，使其不易变质，易于运输，选项B说法正确；油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，选项C说法正确；油脂中的不饱和脂肪酸的甘油酯(如油酸甘油酯)可与溴加成而使溴水褪色，选项D说法不正确。要点探究►探究点三蛋白质第31讲

│要点探究

【知识梳理】

1．组成：蛋白质由C、H、O、

、

、

等元素组成，蛋白质分子是由

分子连接而成的天然高分子化合物。NSP氨基酸第31讲

│要点探究

2．性质水解氨基酸黄色烧焦羽毛加热、强酸、强碱、重金属盐、某些有机物第31讲

│要点探究3．用途(1)蛋白质是人类必需的

物质。(2)蛋白质在工业上有很多用途，如动物的毛、皮、

工

可制作服装。(3)酶是一种特殊的

，是生物体内重要的工

。营养蚕丝蛋白质催化剂第31讲

│要点探究【要点深化】1．蛋白质的特征反应(1)浓硝酸可以使蛋白质变黄，也称为蛋白质的颜色反应；(2)灼烧时，有烧焦羽毛的气味。2．能够发生水解反应的物质(1)盐类水解①强酸弱碱盐水解显酸性，如CuSO4、NH4NO3等。②强碱弱酸盐水解显碱性，如CH3COONa、Na2CO3等。第31讲

│要点探究第31讲

│要点探究第31讲

│要点探究第31讲

│要点探究

【典例精析】例3

下列有关蛋白质的叙述正确的是(

)A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解B．通常用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性C．蛋白质的分子能透过半透膜D．浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生焰色反应第31讲

│要点探究例3

B[解析]浓(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，加水后溶解；酒精消毒是使蛋白质变性失去其活性；蛋白质分子是高分子，粒子直径在1nm～100nm，是胶体，不能透过半透膜；浓HNO3使皮肤变黄，是由于浓HNO3与蛋白质发生颜色反应。[点评]解答本题要注意以下两点：一是蛋白质变性与盐析的区别；二是区分颜色反应与焰色反应。必修中关于蛋白质和氨基酸也只是做了简单的介绍，如下面的变式题。第31讲

│要点探究变式题下列关于蛋白质的叙述正确的是(

)A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质B．鸡蛋生食营养价值更高C．鸡蛋白遇碘变蓝色D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸第31讲

│要点探究D

[解析]鸡蛋白的主要成分是蛋白质，A错；鸡蛋生食，难以消化，营养损失严重，且生鸡蛋中含有多种细菌、病毒等，B错；遇碘变蓝色是淀粉的特性，不是蛋白质的性质，C错。第32讲化学实验常见仪器与基本方法

第33讲物质的分离、提纯与检验第34讲气体的制取第35讲综合实验与探究

第十一单元化学实验第十一单元化学实验第十一单元

│知识框图知识框图第十一单元

│知识框图第十一单元

│使用建议

使用建议►内容特点本单元的知识繁杂，能力要求跨度大。化学实验基础知识主要涉及仪器的使用、试剂的保存与取用、实验基本操作、物质的分离与提纯、气体的制备等，要求逐个知识点的记忆，侧重初步掌握知识结构。化学实验的设计与评价的难度较大、区分度较高，要求深刻理解教材中出现的实验原理、熟悉实验现象、掌握实验操作、注意实验的干扰因素等，以积极思维、探索创新为核心，将知识转化为能力，将技能转化为文字表述能力。第十一单元

│使用建议1．化学实验是历年高考的主干知识，是中学化学的重点和难点之一。学生在此之前掌握的化学实验知识是非常零散而纷乱的，所以在编排本单元的内容时，将这些零碎的化学实验知识进行了概括整合，利用4讲的内容从浅入深，由表及里，由感性到理性的层层推进展开。试图使学生能够更系统、更全面的从整体上去把握化学实验的基础知识与解题思路。2．第32讲主要了解常用仪器的名称、性质、用途和掌握化学实验基本操作，试剂的存放和取用、常用仪器的使用、化学实验的基本操作和实验安全主要以选择题形式考查，这部分知识主要以陈述为主；装置的气密性检验、仪器的洗涤、正误操作的辨识与处理、具体实验操作方法的叙述等主要以非选择题形式考查，这些内容以对比、理解形式呈现。►编写思路第十一单元

│使用建议

3．第33讲主要介绍了物质的分离与提纯、物质的检验与鉴别。以对比的形式对物质的分离、提纯方法进行讲解，重点阐述检验、分离和提纯操作中应注意的问题，规范物质的检验与鉴别操作的语言表达能力。4．第34讲对气体的制备进行讲解。本讲对气体的制备、收集、干燥、尾气处理等进行了系统的介绍，并结合综合实验进一步强化上述技能的训练与提高。5．第35讲是综合实验与探究。该讲主要是从方法的指导进行编写，侧重规范学生的思维，培养学生的自学能力、分析问题和解决问题的能力。第十一单元

│使用建议►教学建议1．化学实验中需要记忆的知识点甚多，教学时要注意梳理知识，引导学生记忆常见化学仪器的使用方法，化学实验基本操作中的注意事项，物质分离、提纯、检验与制备的原则与思路等等。

2．注重基础、培养学生的实验能力，如培养学生对实验目的、实验原理的审题能力，实验步骤的设计能力，对实验中的细节问题的分析能力以及规范的文字表达能力等等。第十一单元

│使用建议

3．在解决相关实验问题时，还要注意引导学生从中学化学实验的基础去考虑，也就是先考虑中学教材上的相关的知识点、实验素材，然后依据题给信息进行综合分析，寻求解决问题的途径。

4．注重培养学生完成实验报告的基本思维，解答文字表达题的语言规范性，如物质的检验、鉴别在表达时要规范。第十一单元

│使用建议►课时安排本单元建议10课时完成，8课时用于在课堂上互动式完成32～35讲，2课时进行测试及讲评。第32讲

│化学实验常见仪器与基本方法第32讲

化学实验常见仪器与基本方法考纲导学第32讲

│考纲导学考纲要求命题预测

1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识。了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4.能根据实验试题要求，绘制和识别典型的实验仪器装置图。1.实验安全知识。主要考查实验安全知识，绿色化学实验要求，一般难度较小。2.常用仪器。一般从常用仪器的不同用途、常用仪器装置的创新使用等方面命题，中等难度。

3.实验基础知识。着重考查试剂的存放和取用的注意事项、化学实验基本操作的正误判断，难度较小。

要点探究►探究点一难溶电解质的溶解平衡第32讲

│要点探究类别图形名称及主要用途使用方法及主要注意事项加热仪器________，作化学反应的热源

①加热时用外焰加热；②灯内酒精量在1/4～2/3；③________向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；④用完酒精灯需要________；⑤不要碰倒酒精灯，若酒精在桌面燃烧，立即用________扑盖酒精灯禁止用灯帽盖灭湿抹布或沙子第32讲

│要点探究类别图形名称及主要用途使用方法及主要注意事项可直接加热仪器________，常温或加热情况下进行____________反应的容器，可用于制取或收集______________

①加热前外壁无水滴，用试管夹夹在距试管口________处；②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的，加热时不超过________；③加热时试管口不应对着任何人；④给固体加热时，试管要横放，管口_____________试管少量试剂少量气体1313略向下倾斜第32讲

│要点探究类别图形名称及主要用途使用方法及主要注意事项可直接加热仪器________，主要用于固体物质的____________

①把坩埚放在三脚架上的__________上直接加热；②取、放坩埚时应用__________；加热后放在__________上冷却坩埚高温灼烧泥三角坩埚钳石棉网第32讲

│要点探究类别图形名称及主要用途使用方法及主要注意事项可直接加热仪器________，用于蒸发液体或浓缩溶液

①盛液量不超过其容积的________；②取、放蒸发皿应使用__________蒸发皿23坩埚钳第32讲

│要点探究类别图形名称及主要用途使用方法及主要注意事项垫石棉网加热仪器________，用作________溶液和________试剂的反应容器，在常温或加热时使用

①加热前外壁无水滴，受热要________；②加热或配制溶液时液体的体积不超过烧杯的________；③溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底烧杯配制较大量均匀23第32讲

│要点探究类别图形名称及主要用途使用方法及主要注意事项垫石棉网加热仪器

A____________，B____________，用于液体试剂__________的反应容器，还可用于装配气体发生装置。蒸馏烧瓶用于蒸馏

①可用于加热，加热时要垫__________，也可用于其他热浴(如水浴加热等)；②液体加入量不要超过烧瓶容积的________圆底烧瓶蒸馏烧瓶较大量石棉网12第32讲

│要点探究类别图形名称及主要用途使用方法及主要注意事项垫石棉网加热仪器

________，可用作化学反应的________、液体的________

滴定时，握住锥形瓶瓶颈________，眼睛注视锥形瓶内______________锥形瓶反应器接收器振荡溶液颜色的变化第32讲

│要点探究类别图形名称及主要用途使用方法及主要注意事项计量仪器

________，粗略量取一定体积的液体，精确度为_________mL

①________(填写“能”或“不能”)在量筒内配制、稀释溶液以及进行化学反应；②量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处____________，再读出液体体积；③量筒内的自然残留液不需要洗涤转移；④不能加热或量取热的溶液量筒0.1不能保持水平第32讲

│要点探究类别图形名称及主要用途使用方法及主要注意事项计量仪器

________，精确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液

①使用前检查它是否________；②用__________引流的方法将溶液转入容量瓶；③只能配制容量瓶上规定容积的溶液；④观察液面与刻度线时眼睛要__________________；⑤不能长期存放溶液；⑥不能加热，不能用于配制、稀释、混合溶液，不能作反应容器容量瓶漏水玻璃棒与视线及液体的凹液面相切第32讲

│要点探究类别图形名称及主要用途使用方法及主要注意事项计量仪器

A____________，B_____________，酸式滴定管量取酸性、氧化性溶液，碱式滴定管量取碱性溶液，精确度为______mL

①使用前要洗净并检查是否漏水，先用________润洗再装液。②调零时，液面保持在“0”或“0”以下刻度且滴管的尖嘴部分__________。③读数时视线与管内凹液面__________保持水平酸式滴定管碱式滴定管0.01待装液充满溶液最低点第32讲

│要点探究类别图形名称及主要用途使用方法及主要注意事项计量仪器

____________，称量药品及仪器的质量，准确度为________g

①称前天平先调零；②称量时应__________，砝码用_________________夹取，先大后小；③干燥的固体药品应放在纸上称量，易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在________里称量托盘天平0.1左物右码镊子玻璃器皿第32讲

│要点探究类别图形名称及主要用途使用方法及主要注意事项分离、提纯仪器

________，用于过滤或向小口容器转移液体并用于组装防倒吸装置

过滤时要注意“________、________、________”漏斗一贴二低三靠第32讲

│要点探究类别图形名称及主要用途使用方法及主要注意事项分离、提纯仪器

________，用于向气体发生装置中注入液体

长颈漏斗的长管末端要插入反应器内的___________长颈漏斗液面以下第32讲

│要点探究类别图形名称及主要用途使用方法及主要注意事项分离、提纯仪器

________，用于分离密度不同且___________相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于________分离

①分液时，下层液体从________流出，上层液体从________倒出；②分液漏斗不宜盛放________液体。分液漏斗互不萃取下口上口碱性第32讲

│要点探究类别图形名称及主要用途使用方法及主要注意事项分离、提纯仪器

用作________时除去气体中的水分或其他气体杂质；也可用于排液集气装置和测气装置

①除杂净化气体时，气流为“________”；②在排液、测气装置时，气流为“________”洗气瓶长进短出短进长出第32讲

│要点探究类别图形名称及主要用途使用方法及主要注意事项分离、提纯仪器

U形管、干燥管，干燥或吸收某些气体，除去其中的水分或其他气体杂质

①其中盛放固体干燥剂；②干燥管球形细口处垫________以防止堵塞；③干燥管气流应“_______小棉球大进小出第32讲

│要点探究类别图形名称及主要用途使用方法及主要注意事项分离、提纯仪器

________，常用于分离__________________的液体混合物

冷凝水的流向“____________”，与蒸气的流向相反冷凝管沸点相差较大下进上出第32讲

│要点探究类别图形名称及主要用途使用方法及主要注意事项其他仪器

试剂瓶，左边为________瓶用于盛固体药品，右边为________瓶用于盛液体药品

________瓶盛见光易变质的药品，盛碱液时改用________塞广口细口棕色橡胶第32讲

│要点探究类别图形名称及主要用途使用方法及主要注意事项其他仪器

启普发生器：不溶于水的块状固体与液体不加热的反应容器

使用前要检验装置的________，可用于制取CO2、H2等气体气密性第32讲

│要点探究类别图形名称及主要用途使用方法及主要注意事项其他仪器

________，用于吸取和滴加液体

①使用时不要将液体吸入胶头内，不能平置和倒置；②滴加液体时__________伸入和接触器壁；③用后立即洗净，再去吸取其他药品胶头滴管不可【要点深化】

1．计量仪器的读数问题(1)托盘天平：读数至0.1g。(2)量筒：读数至0.1mL，无“0”刻度，小的刻度在下方。(3)滴定管：读数至0.01mL，“0”刻度在近上口处。(4)容量瓶：只有一条刻度线，只能读取一个值(精确到0.01mL)，该数为瓶上标的容量。第32讲

│要点探究

2．玻璃棒主要用于搅拌、引流和蘸取少量溶液。第32讲

│要点探究实验玻璃棒的作用固体的溶解搅拌，加速溶解浓硫酸的稀释搅拌，使溶液迅速混合均匀；加快散热，防止溶液沸腾外溅试纸的使用沾取试纸或蘸取少量溶液过滤引流，防止溶液外流蒸发搅拌，防止因局部受热溶液或晶体飞溅引流防止溶液外流3.同种仪器规格的选择(1)量器：(如容量瓶、量筒、滴定管)选择规格等于或大于(尽量接近)所需要液体的体积。(2)容器：(如烧杯、试管、烧瓶、锥形瓶)选择规格一般由实验所提供的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同决定，以防止液体在振荡、加热等操作中溅出。第32讲

│要点探究4．几种仪器使用的第一步操作第32讲

│要点探究仪器名称天平容量瓶滴定管分液漏斗启普发生器第一步操作游码调至“0”刻度处检查是否漏水检查是否漏水检查是否漏水及活塞是否转动灵活气密性是否良好第32讲

│要点探究【典例精析】

例1

[2010·安徽卷]下列实验操作或装置符合实验要求的是(

)第32讲

│要点探究

第32讲

│要点探究例1

A

[解析]B项中液面未到距标线1～2cm处开始定容，错；C项铜作为阳极，自身先溶解，无法得到Cl2，错；D项酒精灯达不到高温要求，错。[点评]辩识仪器的创新使用是正确解答本题的关键。酸式滴定管带有玻璃活塞，不能用来装碱液，是因为玻璃会与碱液反应生成硅酸钠而使活塞与直管粘连在一起，而现在题目给的酸式滴定管使用的是而强酸、强碱的新型活塞，故肯定可用于盛放碱液。变式题考查常见仪器的使用方法。第32讲

│要点探究变式题

具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是(

)第32讲

│要点探究

C[解析]

A项不能用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，否则容易失火；B项托盘天平不能称出10.05g固体，其精确度为0.1g；D项量取9.5mL液体时应该用10mL的量筒。►探究点二化学实验基本操作

【知识梳理】

第32讲

│要点探究1．药品的取用取用药品固体药品液体药品粉末块状一定量少量多量一定量使用仪器______、纸槽__________________管用试剂瓶倾倒______、______药匙镊子托盘天平胶头滴量筒滴定管

第32讲

│要点探究

第32讲

│要点探究2．物质的溶解(1)固体物质的溶解：①________、________、________等可加快溶解速率；②一般将溶剂加入溶质中，但配制氯化铁、硫酸铝等一些易水解的盐溶液时，要将这些固体用___________溶解，再加入蒸馏水，以得到澄清溶液。(2)气体的溶解：对溶解度不大的气体如CO2、Cl2、H2S等，用如图34－4(a)；极易溶于水的气体如___________、________等，如图34－4(b)。图34－4振荡加热搅拌少量对应酸NH3HCl第32讲

│要点探究(3)液体物质的溶解(稀释)：一般把密度________的液体加入到密度________的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓盐酸的混合。较大较小

第32讲

│要点探究3．物质的加热(1)加热的方式加热方式适应范围直接加热瓷质、金属质或小而薄的玻璃仪器(如试管)等隔石棉网加热较大的玻璃反应器(如烧杯、烧瓶等)加热浴(水浴、油浴、砂浴等)优点：受热均匀，利于控制温度

需严格控制温度的(如硝基苯的制备)②需反应混合液静置的(如银镜反应)

③蒸馏沸点差较小的混合液第32讲

│要点探究(2)液体的加热：加热盛液体试剂的容器有___________、________、________、__________等。(3)固体的加热：盛固体试剂常可直接加热的仪器有_____、________等。4．玻璃仪器的洗涤(1)洗净的标准玻璃仪器内壁______________________，既_____________，也不____________。(2)洗涤方法：一般有________、________、________。烧杯烧瓶试管锥形瓶试管坩埚均匀附着一层水膜聚成水滴成股流下冲洗法刷洗法药剂洗涤法(3)药剂洗涤法：对于用水洗不掉的污物，可根据不同污物的性质用相应的药剂处理。第32讲

│要点探究残留物洗涤剂原理久置石灰水的瓶壁上的白色固体(CaCO3)复分解反应铁锈复分解反应制氯气时残留的二氧化锰氧化还原反应久置FeCl3溶液的瓶壁上的沉淀(Fe2O3)复分解反应容器壁上附着的碘溶解/反应容器壁上附着的硫溶解/反应容器壁上附着的苯酚反应/溶解试管壁上的银镜氧化还原反应容器里附有的油污水解反应第32讲

│要点探究(4)润洗：在用滴定管量取液体时，用蒸馏水洗净后，还必须用待装液润洗2～3次。5．试纸的使用(1)试纸的种类及作用石蕊试纸(红、蓝色)：定性检验溶液________。pH试纸：________检验溶液酸碱性。品红试纸：检验SO2等________物质。KI淀粉试纸：检验Cl2、O3等________物质。酸碱性定量漂白性氧化性第32讲

│要点探究(2)使用方法检验液体：取一小块试纸放在表面皿或________上，用干燥洁净的________蘸取(或用胶头滴管吸取)少量液体点在试纸的中部，观察试纸的颜色变化，判断溶液的性质。检验气体：一般先将试纸润湿，粘在________的一端，并使其接近试管口或集气瓶口，观察颜色变化，判断气体的性质。玻璃片玻璃棒玻璃棒第32讲

│要点探究6．仪器的安装、连接(1)安装顺序：一般从热源开始，按_______________、__________________的顺序。(2)连接顺序：洗气时，“________”；量气装置“______________________”；干燥管除杂时“________”。先下后上从左到右长进短出短进长出大进小出第32讲

│要点探究(3)连接方法：要把玻璃管插入橡胶管或橡皮塞等，一般先用水润湿玻璃管，再一边用力一边旋转玻璃管使其插入橡胶管或橡皮塞中。第32讲

│要点探究7．装置气密性的检查(1)装置气密性的检查原则：检验时利用装置自身的仪器，在没有特殊需要的情况下，往往是不可以随意添加其他仪器来检验装置气密性的；在检验装置的气密性时操作往往是使装置中的气体体积发生变化，但变化的程度要小，大幅度的变化是不能看出装置是否漏气的。第32讲

│要点探究(2)装置气密性的检查原理：想办法造成装置不同部位气体有________，并产生某种明显的现象。使气压增大的常见方法有：①对容积较大的容器加热(用手、热毛巾或微火)，容器内气体受热膨胀，压强________，现象是从导管出口(应浸没在水下)________，冷却时气体体积收缩，液体回流填补被排出的气体原来的位置，导气管中产生一段液柱；②通过漏斗向密闭容器内加水，水占领一定空间使容器内气体压强变大，现象是使加水的漏斗颈中的水被下方的气体“托住”，形成一段稳定的液柱。压强差变大排出气泡第32讲

│要点探究(3)检查装置气密性的三种常用方法方法微热法液差法外压法原理升高装置中气体的温度，使气体膨胀缩小装置中气体的体积，增大压强增大或减小装置中气体的物质的量图例第32讲

│要点探究方法微热法液差法外压法具体操作塞紧橡胶塞，将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热(或用酒精灯微热)烧瓶塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向试管中注水塞紧橡胶塞，打开止水夹推动或拉动注射器现象说明烧杯中有气泡产生，停止微热冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变，拉动注射器试管中产生气泡第32讲

│要点探究(4)检验装置气密性的其他方法①如图32－6，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。静置片刻，若液面差保持不变证明装置不漏气，反之则漏气。图32－6第32讲

│要点探究②较复杂的实验装置检验气密性，可分段检查，方法因具体装置而异。如图32－7所示，分别关闭K1或K2，分段检查。图32－7

第32讲

│要点探究【要点深化】1．中学化学实验操作顺序的先与后在化学实验中，实验操作顺序的先与后，对实验的成功或事故的发生有着至关重要的作用。现将常见的中学化学实验操作顺序先与后归纳如下：(1)制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。检查装置气密性时，先把导管插入水中，后用手掌紧贴容器的外壁。(2)用排水法收集气体时，先排净空气，后收集气体；集满后，应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。

第32讲

│要点探究(3)点燃可燃性气体时(如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)，应先检验纯度，然后点燃。(4)氢气还原氧化铜和一氧化碳还原氧化铁时，先通气(H2或CO)后加热；实验完毕时先熄灯后停止通气。(5)用托盘天平称量物质时，应先调零，后称量；加砝码时，应先加质量大的砝码，后加质量小的砝码；称量完毕，先记下读数，后把砝码放回盒中，最后把游码拨回零处。(6)如果浓H2SO4不慎沾到皮肤上，先迅速用干布擦拭，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；万一氢氧化钠或氢氧化钾等浓碱溶液溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上2%～3%的硼酸溶液。

第32讲

│要点探究(7)浓酸或浓碱流到桌面上，立即先用湿抹布擦净，后再用水冲洗抹布；万一眼里溅了酸或碱，立即用水冲洗，但浓硫酸溅到眼里，应先立即用干净的干布擦拭，后再用水洗。(8)稀释浓H2SO4时，一定要先把水倒入容器中，后把浓H2SO4沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅拌。(9)使用试纸检验溶液的性质时，先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，后用玻璃棒蘸待测液点在试纸中部，再观察变化；检验气体的性质时，先用蒸馏水润湿试纸粘在玻璃棒一端，后接近管口检验。(10)容量瓶、酸、碱滴定管等使用前应先检查是否漏水。

第32讲

│要点探究(11)取用块状药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器横放，后把药品放入容器口，再把容器慢慢地竖立起来。(12)配制一定物质的量浓度的溶液时，溶于水放热的物质应先冷却，后转移。最后先定容，后摇匀。(13)制乙烯配制混合液时，应先在容器中加酒精，后再沿器壁慢慢注入浓H2SO4，并不断搅拌。(14)气体中混有水蒸气和其他杂质时，若要得到纯净的气体，使用液体试剂除杂时，应先除去杂质，后除水蒸气；使用加热方法除杂时，应先除水蒸气，后除杂质。(15)过滤时，应先把上层清液过滤，后把沉淀倒入过滤器。(16)制硝基苯时，应先在试管中加入浓HNO3，后加入H2SO4，混合酸冷却后再慢慢滴入苯。

第32讲

│要点探究(17)中和滴定时，应先用标准液润洗滴定管，后加标准液；锥形瓶先用水洗，后加待测液。(18)制备氢氧化亚铁沉淀时，先用加热煮沸的蒸馏水临时配制FeSO4溶液。在滴加NaOH溶液前，应先将NaOH溶液加热煮沸，后再吸取。加入NaOH溶液时，先把吸有氢氧化钠溶液的滴管尖嘴插入盛有FeSO4溶液的试管的底部后再挤出液体。(19)做银镜实验配制银氨溶液时，先加硝酸银溶液，后加氨水溶液。(20)安装实验装置时，先左后右，先下后上。拆除装置时相反。

第32讲

│要点探究(21)用液体做洗气装置时，先从长管口进，后从短管口出；做量气装置时，先从短管口进，后从长管口出。(22)干燥管除杂时，先从大管口进，后从小管口出。(23)