金属活动性顺序的应用

直通中考：

金属活动顺序表的应用1：背诵金属活动性顺序2：说出金属活动性顺序的三点意义3：置换反应的概念4：用化学方程式表示，曾青得铁则化为铜温故而知新主要应用：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：一，判断金属和酸能否发生置换反应及其反应速度二，判断金属和盐溶液能否发生置换反应三，判断金属和混合盐溶液反应的顺序四，判断金属活动性的强弱五，常见考题类型一判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。1反应条件：(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2)酸指稀盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。练习1：可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是（）

Ｄ

A、CuSO4B、Ag2SO4

C、Fe2(SO4)3D、MgSO4反应快慢程度Mg>Zn>Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间0产生H2质量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2.反应快慢比较1.相同质量的Mg、Zn、Fe和相同且足量的稀硫酸反应，产生的氢气质量与时间的关系。

0反应时间产生氢气的质量MgFeZn根据下图你能获得哪些信息1：等质量的金属与足量的酸反应，生成氢气的质量由多到少的顺序是铝，镁，铁，锌2：金属在化合物中的化合价相同时，相对原子质量越大，生成的氢气越少。3：生成氢气的质量与消耗的酸成正比。4：曲线先拐表示反应速率快，金属活动性较强；我来总结例1、相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是（）A．金属的活泼性N＞MB．两个反应生成H2的体积相等C．相对原子质量N＞MD．两个反应消耗盐酸的质量一定相等C练习2（2012．德州市）现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（）A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙B思考:如果图中三条线的高度重叠,你又能获得那些信息呢?MgAlZnFe时间氢气0相等质量的镁、铝、锌、铁，与质量分数相同、质量相同的酸反应，如下图AlZnFe时间氢气0镁1:金属和酸哪种一定全部参加反应2:镁铝锌铁如果有一种全部参加反应的话，会是哪种

练习3（13年烟台）等质量的镁、铁、锌分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如图所示,请完成下列问题:反应时间ABC产生H2质量0(1)A表示金属

,(2)C表示金属

,(3)反应不再发生时，一定用完的物质是

.MgFe稀硫酸二判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。

1.单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：2.反应物之一盐必须是可溶性，即是溶液。3.KCaNa除外。B练习4：下列反应的化学方程式中，正确的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu1、判断下列物质能否发生置换反应？若不能，说明理由.

（1）银与稀盐酸（2）锌与稀硫酸溶液

（3）铁与浓硫酸溶液

（4）铝与硝酸银溶液

（5）银与氯化铜溶液（6）镁与氯化银

练习5:三判断金属跟混合盐溶液反应的次序。

反应的先后次序是：金属活动性相差越大，置换反应越易发生，即遵循最远原则。例2：将一定质量的铁粉放入一定质量分数的CuCl2和AgNO3混合溶液中，Fe+CuCl2=2FeCl2+Cu一定发生的反应是：可能发生的反应是：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe

(NO3)2例3：将一定质量的锌粉放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，发现有气体生成，则滤液中一定不存在的物质是

变式训练:

硝酸银、硝酸铜

如果在滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则在滤渣中一定不存在的物质是

.铜和锌

（15年德州）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜小试牛刀B,C金属活动性顺序表金属与酸反应金属与盐反应金属与混合盐反应反应条件反应快慢有关量计算反应条件反应次序四，判断金属活动性的大小。

证明锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的试剂有哪些组合？金点子1：酸2：两边取金属，中间取盐溶液3:两边取盐溶液，中间取金属（13年德州）小明设计实验探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。他设计了五个实验方案，分别选择的试剂是：1铜、银、硫酸亚铁溶液；2铁、银、硫酸铜溶液；3银、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液；4铜、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液；5稀盐酸。上述五个方案所选试剂正确的是：A、24B、123C、1234D、245直击中考A常见考题题型——判断金属活动性强弱

铬(Cr)为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12％以上。铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问题：(1)不锈钢是一种

（填“合金”或“金属”）。(2)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下：金属CrMgCu与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快无明显现象①三种金属的活动性由强到弱的顺序是

。②从上述探究实验可知，Cr

跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方程式_________________。

合金Mg>Cr>Cu能Cr+CuSO4=CrSO4+Cu常见考题类型——实验探究题

在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数相等的稀硫酸，然后在左右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粉和铁粉。下列实验现象不可能观察到的是（）A.天平指针开始时偏向放铁粉的烧杯一边B.天平指针最终偏向放锌粉的烧杯一边C.只有铁粉有剩余D.只有锌粉有剩余

D常见考题类型——天平问题将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.AgNO3D.Fe(NO3)2返回主要应用C常见考题类型——判断质量增减15.将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，对于该图象的理解，下列说法正确的是

（填序号）。①A表示锌和稀硫酸的反应曲线②反应结束后两种金属一定都有剩余③反应结束后稀硫酸都没有剩余④反应结束后消耗两种金属的质量相等⑤反应结束