离子晶体、分子晶体和原子晶体

离子晶体、分子晶体和原子晶体第一课时复习巩固相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫化学键；使阴、阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键；原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键；1.什么是化学键？什么是离子键、共价键？2、以上作用力的实质是什么？3、常见的离子化合物与共价化合物有哪些？

[练习]1.指出下列物质中的化学键类型。

KBrCCl4

N2CaOH2SNaOH2.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？KClHClNa2SO4HNO3NH4ClO2Na2O2依据：构成晶体的粒子种类及粒子之间的作用2、分类：离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体晶体1、定义：

经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。

离子晶体1、定义：

离子间通过离子键结合而成的晶体（2）、硬度较高，密度较大，难压缩，难挥发，NaClCsCl熔点℃沸点℃

801

645

1413

1290熔沸点较高。（1）、晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电,不存在单个分子2、特点：

3、离子晶体熔沸点高低的影响因素离子所带的电荷(Q)和离子半径(r)Q越大、r越小，则离子键越强熔沸点越高如：NaF

＞

NaCl＞NaBr

＞NaI4、晶型代表

NaCl型CsCl型5、离子晶体的构成和作用力:

阴、阳离子和离子键6、哪些物质属于离子晶体？强碱、部分金属氧化物、绝大部分盐类。NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+CsCl的晶体结构示意图

NaCl晶体不导电，但在熔融状态或水溶液时能导电？1、当晶体受热熔化时，由于温度的升高，离子的运动加快，克服了阴、阳离子间的引力，产生了能自由移动的阴、阳离子，所以熔融的NaCl能导电。2、当晶体溶于水时，由于水分子的作用，使Na+和Cl-之间的作用力减弱，NaCl成为能自由移动的水合钠离子和水合氯离子，所以NaCl水溶液能导电。思考：

为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？

Na+半径比Cs+

小

Na+与Cl-

的相互作用比Cs+与Cl-

的相互作用强

Na+

与Cs+

均带一个单位正电荷，

阴离子均为氯离子。

NaCl晶体中的离子键较强，

NaCl晶体的熔沸点较高。练习

1

某离子晶体的结构（局部如图），X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，则该晶体的化学式是X:Y=1/8×4:1=1:2XY(XY2)练习2

某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出）。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为：（A）1:3:1（B）2:3:1（C）2:2:1（D）1:3:3立方晶胞顶点粒子为8个晶胞共有棱上粒子为4个晶胞共有面上粒子为2个晶胞共有A:B:C=1/8×8:1/2×6:1=1:3:1

练习

3

某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图，则该离子晶体的化学式是A:B:C=1/8×8:12×1/4:1=1:3:1(AB3C)

练习4、下列物质中，属于离子晶体的是________；含共价键的离子晶体是_______。

KBr、NaOH、HCl、CO2、NH4Cl、I2

练习5、下列说法正确的是（）

A