分析化学考试题库-有答案

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分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：.按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。（V）.分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。（X）.用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。（V）.偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。（V）.只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。（X）.被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。（V）7、偏差是测量值与平均值之差。（X）8、绝对误差是测量值与真实值之差。（V）9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。（X）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。（X）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。（X）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。（X）.增加测定次数可以提高分析结果的准确度。（X）.用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。（X）.按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。（V）.用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。（V）.化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。（V）.在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。（V）.滴定管的初读数必须是“0.00ml”。 （X）.测定0.8ml样品溶液的含量，属于常量分析。（X）.测定值与真实值相接近的程度称为准确度。（V）二、填空题.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。.用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00ml。.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。4、偶然误差出现的规律服从正态分布。5、在消除系统误差后，所得总体平均值〃可视为 真值。.使用的砝码未经校正，此情况属于系统误差。.在称准到0.1mg的分析天平上，称得0.35gK2Cr2O7，应记为0.3500g。.用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20.00ml。9、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，滴定管读数误差为±0.01ml,故滴定时消耗滴定剂的体积应控制在20.00ml以上。10、3.50X10-6、pK=4.12的有效数字位数分别是三位、两位。a11、正态分布曲线反映出随机误差的规律性。12、0.05020、2.30X10-4的有效数字位数分别是 四位、三位。13、偶然误差影响测定结果的精密度，可通过增加平行测定次数，取平均值的方法来减少。.被分析的物质称为试样，与其发生化学反应的物质称为试剂。.在称准到0.1mg的分析天平上，称得1.35gK2Cr2O7,应记为1.3500g。.配制溶液所使用的水中含有干扰离子，此情况属于系统误差。.在称准到0.1mg的分析天平上，称得0.35gK2Cr2O7，应记0.3500g。.在化学分析法中，被分析的物质称为试样，与试样发生化学反应的物质称为试剂.用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。.读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准，此情况属于随机误差。三、选择题.滴定管的读数误差为±0.01ml时，如果滴定用去标准溶液25.00ml,其相对误差是（C）。A.0.02%B.0.04%C.0.08%D.0.1%A.1 B.2C.3 D.4（C）.计算0.0335*A.1 B.2C.3 D.4（C）3、下列各数中，有效数字位数为四位的是（B）A、0.0001B、0.1000C、pH=10.00 D、10004、pH=9.00其有效数字位数为（B）A、1B、2 C、3 D、4四、计算题1、某人平行测定一样品中某成分的质量分数，得数据如下：0.2048，0.2055，0.2058，0.2060，0.2053，0.2050试计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差及标准偏差。.水中Cl-含量经6次测定，其结果x=35.2ppm,S=0.7ppm,问置信度为95%时，平均值的置信区间是多少ppm?（t0955=2.57）.气相色谱法.测,一冰醋酸样品中微量水分，结果如下：0.749、0.749、0.751、0.747、0.752%。计算其平均值和标准偏差。.某药厂生产药丸。今从中抽样测定5次的结果：4.74、4.79、4.79、4.80、4.82%。计算测定的平均值x为多少？标准偏差S为多少？5.某药厂生产药丸要求铁含量为4.800%。今从中抽样测定5次的结果：4.744、4.790、4.790、4.798、.822%。算得其平均值x为4.789%,标准偏差S为0.028%。用t检验这批产品是否合格？（t°954=2.78）第三章滴定分析概论一、判断题：.滴定反应都具有确定的计量关系。（V）.滴定终点一定和计量点相吻合。（X）.所有纯度大于99.9%的物质都为基准物质。（X）4、滴定分析中,滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变时即为计量点。（X）5、滴定分析时,滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为滴定终点。（V）6、任何速度慢的反应都不能用来进行滴定分析。（X）word格式-可编辑-感谢下载支持.滴定反应都具有确定的计量关系。（V）.洗涤滴定分析仪器的基本要求是内壁用水润湿时不挂水珠。（V）.要知道溶液的准确浓度，必须进行标定。（X）二、填空题1、NaOH易吸水变潮，故不能用直接法来配制NaOH标准溶液。2.每毫升NaOH标准溶液恰好与0.003682gHCl反应，则NaOH的浓度TNaOH/HCl0.003682g/mol3、直接法配制标准溶液时，可采用（TNaOH/HCl0.003682g/mol3、直接法配制标准溶液时，可采用（）法和（）法两种。.用TNaOH/HCl=0.003646g/ml NaOH标准溶液滴定盐酸，用去NaOH22.00ml，则试样中HCl的质量是0.08021克。.1.000ml的KMnO标准溶液恰好与0.005613g的Fe2+反应，则KMnO标准溶液的浓度44T/2+= 0.005613g/mol。三、选择题1.滴定分析中，装入滴定剂之前，滴定管内壁沾有蒸馏水，（B）。A.用待测液润洗B.用滴定剂润洗C.烤干 D.不必处理2、滴定分析时，滴定至溶液恰好发生颜色突变时即为（C）A、计量点 B、中性点C、滴定终点 D、变色点3、下列哪条是基准物质不应具备的条件（D）A、纯度在99.9以上，具有较大的摩尔质量B、物质的组成与化学式相符，且性质稳定C、化学反应时按定量进行，没有副反应D、应该是化合物，不能是单质4.下列物质中可用于直接配制标准溶液的是（A）。A.NaCl B.浓HClC.KMnO4D.Na2S2O35、定量分析中的基准物质含义是（ D）A、纯物质 B、标准物质C、组成恒定的物质D、纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质6、滴定分析的化学计量点与滴定终点之间的关系是。（D）A、两者含义相同 B、两者必须吻合C、两者互不相干 D、两者越接近，滴定误差越小7、已知准确浓度的试剂溶液称为（B）A、待测溶液 B、标准溶液 C、分析试剂 D、基准物8.滴定分析中，移取溶液之前，移液管内壁沾有蒸馏水，（A）。A.用待移取液润洗 B.烤干C.用滴定剂润洗 D.不必处理9.在滴定分析中，化学计量点与滴定终点间的关系是（D）。A.两者含义相同； B.两者必须吻合;word格式-可编辑-感谢下载支持C.两者互不相干； D.两者愈接近，滴定误差愈小。四、简答题1、基准物质的条件之一是具有较大的摩尔质量，对这个条件如何理解？答：这样称取较好，可降低称量误差。第四章酸碱滴定法一、判断题：.弱碱溶于酸性溶剂中，其碱性减弱。（X）.滴定分析中，指示剂的用量越少，终点变色越灵敏，则滴定误差越小。（V）3.用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的［OH-］相等。（V）4.弱酸溶于碱性溶剂中，可以增强其酸性。（X）5、配制NaOH标准溶液，应在台秤上称取一定量的NaOH于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。（X）6、关于酸碱滴定的突跃范围，Ka不变，c越大，突跃范围越宽。（V）7、滴定分析中，指示剂的用量越多，终点变色越灵敏。（X）8、关于酸碱滴定的突跃范围，c不变，K越小，突跃范围越宽。（X）9、在非水滴定法中，为使样品易于溶解，增大滴定突跃，并使终点指示剂变色敏锐，常将质子性溶剂和惰性溶剂混合使用。（V）10、按照酸碱质子理论，酸越强，其共轭碱就越弱，反之亦然。（V）11.配制HCl滴定液，只要用移液管吸取一定量的浓HCl,再准确加水稀释至一定体积，所得的浓度是准确的。（X）12、按照酸碱质子理论，H2+Cl2===2HCl属于酸碱反应。（X）13、用强酸滴定一元弱碱时，当弱碱的cxKb>10-8时，才能直接滴定。（X）14、酸效应系数值随溶液pH值的增大而增大，使配位物实际稳定性降低。（V）15、强酸滴定弱碱时，弱碱Kb越大，其滴定突跃范围越大。（X）.酸效应说明溶液中［H+］越小，副反应影响越严重。（X）.用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的氢氧化钠溶液和氨水溶液，用去盐酸溶液的体积相同，说明氢氧化钠溶液和氨水溶液的pKb相等。（X）二、填空题TOC\o"1-5"\h\z1.400ml0.10mol/LHCl溶液的pH= 1 。2.0.5300g的Na2cO3（105.99g/mol）配成100.0ml的标准溶液，该溶液的浓度C（2Na2cO）= 0.05mol/L。已知有机弱酸酚酞的pKHIn=9.1，酚酞指示剂理论变色的pH范围=10.1 。HNO3和HAc在水溶液中酸的强度存在明显的差异，而在液氨中不存在这种差异性。水是HNO3和HAc的区分性溶剂，液氨是HNO3和HAc的均化性溶剂。“均化”，“区分”）3 35、若某酸碱指示剂的pK=9.0,其理论变色范围为 8—10，理论变色点为9。a6、选择酸碱指示剂的原则是指示剂的范围要全部或部分落在滴定终点的PH范围内。.有一未知溶液加甲基红（pH=4.4红-6.2黄）指示剂显黄色，加酚欧（pH=8.0无色-10.0红）指示剂无色，该未知溶液的pH约为5.0—6.2 。

word格式-可编辑-感谢下载支持TOC\o"1-5"\h\z.已知乙醇的K=1.00X10-19.io,在0.100mol/LHClO的乙醇溶液中，pCHOH=s 4 25 22.00 。9、HO、HCOOH、CHNH中碱性物质的共轭酸(HO+、NH+ )。2 25 2 310、某指示剂的pKHIn=6.7,该指示剂的理论变色范围为―。11、已知吡啶的％=1.7*10-9,则其共轭酸的&为 0.94X10-5 。12、酸碱指示剂的变色范围与pKHIn的关系为(’PH二pkHin±1 )。13、强酸同弱碱反应达到化学计量点时，其pH值为小于7(大于或小于或等于7)。14、酸的解离常数越大，其共轭碱的pKb 越大(越大或越小或相等)。15.0.5442gK2Cr2O7(294.18g/mol)配成500.0ml溶液，该溶液的浓度C(K2Cr2O7)= 3.700X10-7mol/L。K=10-6的酸碱指示剂，其理论变色点的pH=_5--7 。HIn非水滴定水杨酸物质，宜用酸性溶剂还是碱性溶剂？已知乙醇的Ks=1.00X10-19.10,在0.100mol/LHC1O4的乙醇溶液中，pC2H50H2二2.00, pC2H50=。19.非水滴定下列物质：乳酸钠、水杨酸、苯酚、吡啶。宜用酸性溶剂的物质是乳酸钠、水杨酸、吡啶三、选择题.用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.1000mol/LHC0(K=6.4X10-2,K=6.1X10-5)2 2 4a1 a2溶液时,能形成几个突跃？(B)。A.0 B.1 C.2 D.3.酸碱滴定分析中，下列说法哪一个是不正确的？(C)。A.浓度大，酸碱滴定突跃范围大；B.突跃范围内停止滴定，其滴定误差小于0.1%；C.指示剂的变色范围必须全部落在滴定突跃范围之内；D.弱酸能被强碱准确滴定的条件是CaKaN10-8.非水滴定中,氯仿属于哪一类溶剂？(D)A.酸性溶剂 B.碱性溶剂C.酸碱两性溶剂 D.惰性溶剂.非水滴定中,苯属于哪一类溶剂？(D)A.酸性溶剂A.酸性溶剂B.碱性溶剂5、6、酸碱两性溶剂F列物质(均为5、6、酸碱两性溶剂F列物质(均为0.1mol・L-1)A、HCOOH(pK=3.75)aC、H2SO4惰性溶剂不能用强碱标准溶液直接滴定的是。(D)B、HAc(pK=4.76)

aD、NHCl(pK=9.25)4a以下溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是(A)A、NHAc溶液A、NHAc溶液(0.1mol•L-1)4C、HCl溶液(0.1mol•L-1)B、NaAc溶液(0.1mol•L-1)D、HAc(0.1mol•L-1)word格式-可编辑-感谢下载支持7、在下列哪一种溶剂中HC1O4、HAc、HCl、Ar-COOH的酸度相同？(C)A、纯水B、甲醇4C、液氨D、甲基异丁酮8、下列物质(均为0.1mol-L-i),不能用强碱标准溶液直接滴定的是。(C)A、一氯醋酸(Ka=1.4X10-3) B、邻苯二甲酸氢钾(Ka=3.1X10-6)2C、苯酚(Ka=1.3X10-i。) D、NaAc(Ka=1.8X10-5)9、用纯水将下列溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是(D)A、NH3.H2O溶液(I.Omol•L-i) B、HAc溶液(I.Omol•L-i)C、HCl溶液(I.Omol•L-i) D、HAc(I.Omol•L-i)+NaAc(I.Omol•L-i)10、在非水滴定中，甲醇属于哪一类溶剂？(C)A、酸性溶剂 B、碱性溶剂C、酸碱两性溶剂 D、惰性溶剂11、用Na2CO3标定HCl溶液时，若未干燥，则得到的结果(C)A、不受影响B、不一定 C、偏高D、偏低.用O.iOOOmol/LHCl标准溶液滴定O.iOOOmol/LH3POjK：52XiO-3,K=6.23XiO-8,K=4.4Xi0-i3)溶液时，能形成几个突跃？(B)。a2 a2A.i B.2 C.3 D.Oi3.非水滴定中，液氨属于哪一类溶剂？(B)A.酸性溶剂 B.碱性溶剂C.酸碱两性溶剂 D.惰性溶剂四、计算题i、醋酸的质量浓度测定。吸取食醋试样3.00ml,加适量水稀释后，以酚酞为指示剂，用0.i050mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，用去i5.22ml,求食醋中醋酸的质量浓度(g/L)。HAc60.05g/mol2、称取纯CaCO30.5000g溶于50.00mL的HCl中，多余的酸用浓度为0.2000molLi的NaOH溶液回滴，消耗了NaOH溶液10.20mL,求HCl溶液的浓度。(CaCO3的M=100.0gmol-i)3、称取分析纯Na2cO3i.43i5g,配成一级标准物质溶液250.0ml,用来标定近似浓度为0.i0mol-L-i的HCl溶液，标准物质溶液25.00ml恰好与HCl溶液23.45ml反应完全。试求此HCl溶液的准确浓度。(已知：M(Na2cO3)=i06.0g•mol-i)4、为标定HCl溶液，称取硼砂(Na2B4O7•i0H2O)0.4324g,用HCl溶液滴定至化学计量点，消耗22.i4ml。求此HCl溶液的浓度(已知：M(Na2B4O7・i0H2O)=38i.36g-mol-i)Na2B4O7+2HCl+5H2O==4HBO3+2NaCl5、欲使滴定时消耗浓度为0.20mol/L的HCl溶液20mL,以甲基橙为指示剂，问应取基准物多少克？M(Na2CO3)=106.0g/mol6、准确称取纯Na2cO31.3350g,配成标准溶液250.0mL用于标定HCl溶液，以甲基橙为指示剂，标准溶液25.00mL恰好与HCl溶液24.50mL反应完全，试求此HCl溶液的准确浓度。已知:M(Na2CO3)=106.0g/mol7、称取不纯Mg(OH)2样品0.2178g,溶解于50.00ml0.1204mol.L-1的HCl溶液中，过量的HCl需用3.76ml0.0948mol.L-1NaOH溶液中和，求样品中Mg(OH)2的质量分数。M(Mg(OH)2)=58.30g/mol8.药用NaOH的测定(药用氢氧化钠易吸收空气中的CO2,生成NaOH和Na2c03的混合物)。称取试样0.2875克，溶解后用0.2450mol/LHCl滴定到酚酞变色，用去29.30ml,继续用甲基橙作指示剂，用HCl滴至甲基橙变色，消耗HCl0.30ml。计算药用NaOH的含量。

（NaOH:40.00g/mol）9.市售冰醋酸含有少量水分，为避免水分存在对滴定的影响，一般需加入一定量的醋酐。反应式：（CH3CO）20+H2OT2CH3COOH 问除去1000ml的冰醋酸（含水量为0.2%、相对密度1.05）中的水分需加入比重1.08、含量97.0%的醋酐多少ml?已知（CH3CO）2O102.09g/mol,H2O18.02g/mol。第五章配位滴定法第五章配位滴定法一、判断题：.水的硬度是指水中钙、镁离子的总量。（V）.EDTA与大多数金属离子形成1:1的配合物。（V）3、在一定条件下，若KMY值越大，配位滴定突跃范围就越小。（X）.配位反应的条件稳定常数能反映配合物的实际稳定程度。（V）.EDTA只能与一价的金属离子形成1:1的配合物。（X）.金属指示剂必须在一合适的pH范围内使用。（V）.EDTA与金属离子形成的配合物大多无色，可溶，但组成复杂。（X）.在酸度较高的溶液中，EDTA的配位能力则较强。（X）.当两种金属离子最低pH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。（X）二、填空题1、EDTA在溶液中存在7种型体，其中只有 Y 型体能与金属离子直接配位。2、常用Zn/ZnO作基准物质标定EDTA溶液。3、对EDTA滴定中所用指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数 KMin 小于10-2K'。.在配位滴定中，当K\.〉K*时，产生封闭作用。“封闭”或“僵化”）.当化学计量点时，1ggMxK：my）值为%_时，单一金属离子即能进行准确的配位滴定。.在配位滴定中，溶液由于h+的存在而使EDTA参加主反应能力下降的现象称为效应。.铬黑T指示剂使用的最适宜pH值是7--10 。.配位滴定的直接滴定方式中，其滴定终点所呈现的颜色实际上是铬黑T和MY的混合色。.配位滴定法中最常用的滴定剂是EDTA。三、选择题.有关EDTA叙述正确的是（A）。EDTA在溶液中总共有7种型体存在；EDTA是一个二元有机弱酸；C.在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡；D.EDTA易溶于酸性溶液中。2.在配位滴定中，溶液酸度将影响（D）。A.EDTA的解离 B.金属指示剂的电离C.金属离子的水解 D.A+B+C均可word格式-可编辑-感谢下载支持3、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（A）A、1：1 B、2：1C、1：3D、1：24.对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数K,MInA.>K, B.<K,MY/100 C.弋K,MY D.=1085、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（C）A、1：3 B、2：1C、1：1 D、1：2四、计算题1、量取水样50.00ml测定水的总硬度。用去0.00500mol/LEDTA标准溶液17.50ml,求水样的总硬度是多少（德国）度？（CaCO3100.08g/mol,CaO56.08g/mol）2、准确称取Na2SO4试样1.000g,溶解后加ZB.OOmLO.OSOOOmol/LBaC^标准溶液，再用0.05000mol/LEDTA溶液滴定剩余的Ba2+,用去6.45mL,求试样中Na2SO4的质量分数。M（Na2so4）=142.0g/mol3、葡萄糖酸钙含量测定。称取试样0.5000克，溶解后，在pH=10的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定（铬黑T为指示剂），消耗0.05000mol/LEDTA22.15ml。计算葡萄糖酸钙的质量分数。（C12H22014ca•H2O：448.39）五、简答题1、在配位滴定中，影响金属EDTA配合物稳定性的主要因素是什么？第六章氧化还原滴定法一、判断题：.对氧化还原反应来说，只要满足lgK'N3（n1+n2）的条件，该反应就能用于滴定分析。（x） 1.淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时，其灵敏度最低。（X）3、用Na2c2O4标准溶液标定KMnO4溶液时，滴定产物Mn2+具有催化作用，能使该反应速率加快。。V）4、KMnO4法常用HNO3调节溶液的酸度。（X）.在氧化还原滴定中，两电对条件电位的差值越大，滴定曲线的突跃范围就越大。（V）.间接碘量法不能在强酸溶液中滴定的原因之一是Na2s203易分解。（V）.标定碘液可用Na2s203作基准物质。（X）.氧化还原反应条件平衡常数K值的大小能说明反应完全程度。（V）二、填空题1、用KMnO4溶液滴定Na2c2O4溶液应先慢后快，主要是由于生成Mn2+起催化作用使反应速率加快。2.碘量法误差的主要来源是I2易挥发和I-在酸性溶液中被空气中的氧所氧化。3、在高锰酸钾法中，用硫酸调节溶液酸性以增强高锰酸钾的氧化能力。4、已知lgKZnY=16.50,pH=10.0时，lgaY⑻=0.45,lgaZn砸=2.40,则ZnY条件稳定常数IgK'Z;13.65。5、高锰酸钾法所用的指示剂是高锰酸钾。Zn（0H）6、可作自身指示剂的标准溶液有 KMnO4标准溶液、I-标准溶液 。碘法是基于_I2_的氧化性和 「的还原性进行测定的氧化还原滴定法。.在硫代硫酸钠标准溶液的配制中需加入刚煮沸放冷的蒸馏水，其目的是为了除去水中的 噬硫菌—、 C02 和 02 等。.一般认为两电对的条件电位之差必须大于0.36 伏特时，这样的氧化还原反应才能应用于定量分析。三、选择题间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是（C）A.加入博太少； B.空气中氧的作用；C.待测物与KI反应不完全；D.反应速度太慢。2．高锰酸钾法所用的指示剂是（A）A.KMnO4B.K2Cr2O7 C.KID.淀粉3、氧化还原滴定中可作为自身指示剂的标准溶液有（C）A、Na2C2O4 B、H2SO4 C、KMnO4 D、MnSO44、在间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是什么？（C）人、加入博太少； B、空气中氧的作用；C、待测物与KI反应不完全； D、反应速度太慢。5、当lgK'等于或大于多少时，下列反应才有可能用于滴定分析？（D）CrO2-+6I-+14H+=2Cr3++3I+7HOTOC\o"1-5"\h\z27 2 2A、6 B、8 C、18 D、246、氧化还原滴定突跃大小与下列何值有关？（C）A、Apo' B、Apo'In C、po D、㈣n7.配制Na2s2O3溶液时，必须用新沸的冷蒸馏水，其目的是（D）A.除去溶于水中的CO2B.除去溶于水中的02C.除去水中存在的嗜硫菌D.A+B+C均是8.间接碘量法滴定至终点后，放置2分钟后出现“回蓝现象”，是由于什么原因产生的？（B）A.试样中杂质的干扰B.反应不完全C.空气中的02氧化I-D.淀粉指示剂变质9.高锰酸钾法中，调节溶液酸性作用的是（B）。A.HCl04；B.H2S04； C.HN03； D.HCl。四、计算题1、称取维生素C（C6H806）试样0.1988g,加新煮沸过的冷蒸馏水100ml和稀HAclOml,加淀粉指示剂后，用0.05000mol/LI2标准溶液滴定，达终点时用去22.14ml。计算样品中维生素C的百分含量。（C6H806176.0g/mol）反应式： C6H806+I2= C6H606+2HI.用24.15mlKMn04溶液，恰能氧化0.1650g的Na2c204,试计算KMn04溶液的浓度。已知M（Na2c204）=134.0g-mol-1滴定反应式为：2Mn0-+5C02-+16H+=2Mn2++10C0T+8H04 24 2 2.市售双氧水中H202的质量浓度测定。移取过氧化氢试样6.00ml,置于100ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。准确吸出20.00ml,加H2s04酸化，用0.02058mol/L的KMn04标准溶液滴定消耗21.62ml。word格式-可编辑-感谢下载支持计算试样溶液H2O2的质量浓度p(g/L)(H2O234.00g/mol)滴定反应式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+8H2O+5O2T.用24.15mlKMnO4溶液，恰能氧化0.1650g的Na2c2O4，计算KMnO4的浓度。已知M(Na2c2O4)=134.0g/mol滴定反应式为：2MnO-+5CO2-+16H+=2Mn2++10COT+8HO4 24