山东省滨州市西小王乡中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

山东省滨州市西小王乡中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于电解质的一组是()A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH参考答案：B试题分析：A、CO2、NH3属于非电解质，故A错误；B、H2SO4、HNO3、BaCl2是水溶液状态下能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C、铜是单质，不是化合物，所以不是电解质，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，不属于电解质，C2H5OH在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故选B。2.下列装置或操作正确并能达到实验目的（）A．用Ⅰ图装置，可得到干燥的CO2B．用Ⅱ图装置，若C中出现白色沉淀，则可说明H2CO3的酸性强于H2SiO3C．用Ⅲ图装置，可除去氯化钠溶液中的泥沙D．用Ⅳ图装置，分离乙醇和水参考答案：C【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．CO2与碱石灰反应；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；C．泥沙不溶于水；D．乙醇和水互溶，沸点不同．【解答】解：A．CO2与碱石灰反应，不能选图中装置干燥，故A错误；B．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，故B错误；C．泥沙不溶于水，则选择图中过滤装置可除去氯化钠溶液中的泥沙，故C正确；D．乙醇和水互溶，沸点不同，应选蒸馏法分离，不能利用图中蒸发分离，故D错误；故选C．3.科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．第二种粒子是氧元素的另一种同位素

B．“四中子”不显电性

C．“四中子”的质量与一个4He原子质量近似相等D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体参考答案：A略4.下列有关化学键的说法中错误的是（）A．氯化钠熔化或氯化氢溶于水时都要破坏化学键B．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含有离子键C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，此过程中化学键没有发生变化D．碘晶体升华和冰熔化时都未涉及化学键的变化参考答案：C考点：化学键．

专题：化学键与晶体结构．分析：A．电解质电离时破坏化学键；B．含离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中能含共价键；C．氯化铵受热变成气体，发生了化学变化；D．碘晶体、冰为分子晶体．解答：解：A．氯化钠熔化破坏离子键，HCl溶于水破坏共价键，故A正确；B．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，但共价化合物中一定不含有离子键，故B正确；C．氯化铵受热变成气体，冷却后又成晶体，发生了化学变化，一定有化学键的断裂和生成，故C错误；D．碘晶体、冰为分子晶体，则碘晶体升华、冰熔化时都破坏分子间作用力，故D正确；故选C．点评：本题考查化学键，明确物质中的化学键及形成化学键的一般规律即可解答，难度不大5.下列表述正确的是A．H2O2的电子式：

B．Cl的原子结构示意图：C．质子数是82，中子数是122的铅原子：Pb

D．CO2的比例模型：

参考答案：B6.从海水中提取溴的过程，有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4==3Br2+3Na2SO4+3H2O，与上述反应在原理上相似的反应是（

）A.2NaBr+Cl2==Br2+2NaCl

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaClC.2H2S+SO2==3S↓+2H2O

D.Cl2+H2O==HCl+HclO参考答案：C略7.下列叙述正确的是（）A．与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB．与VLCO具有相同分子数的CO2的体积一定是VLC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为7：11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为21：22参考答案：A略8.下列关于配合物说法正确的是（）A．配离子只能存在于晶体中B．配位体只能是多原子分子C．配合物的稳定性是指配合物在受热情况下是否易分解D．血红素中的Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定参考答案：D考点：配合物的成键情况．分析：A．配离子也能存在于溶液中；B．能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子可以是多原子分子，也可为离子；C．配合物的稳定性指中心离子和配体的结合能力，配合物中配位键越强，配合物越稳定；D．配合物中配位键越强，配合物越稳定，中心离子相同，稳定性与配体有关；解答：解：A．提供空轨道的离子和提供孤电子对的分子或离子能形成配位键，配离子可存在于晶体中，也可存在于溶液中，如：SCN﹣的电子式，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，溶液中络合物Fe（SCN）3含有配位键，故A错误；B．能作为配合物配位体的微粒需含有孤对电子，可以是多原子、分子如：NH3是共价化合物，氮原子分别与3个氢原子通过一对共用电子对结合，NH3电子式为，有孤对电子，可以作为配体，也可为离子如：Cl﹣为氯原子得到1个电子形成的阴离子，电子式为，有孤对电子，可以作为配体，故B错误；C．配合物的稳定性与配位键强弱有关，键强弱中心离子受电荷、离子半径等影响，配体受酸碱性等影响，所以配合物配位键越强，配合物越稳定，与受热情况下是否易分解无关，故C错误；D．血红素中的Fe2+分别与CO、O2形成的配合物，中心离子Fe2+相同，配体CO形成的配位键强，所以Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定，所以人体CO易中毒，故D正确；故选D．点评：本题考查了配合物的有关知识，掌握配合物的构成以及中心离子和配体间的关系是解答的关键，题目难度中等．9.过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液：②加入稍过量的NaOH溶液；③加入过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的试剂滴加顺序为A.①②③⑤④ B.③②①⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④参考答案：B【详解】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为③②①⑤④；故选B。10.（不定项）实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是A.取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3B.取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3C.取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD.称取4.75g固体，加热至恒重，质量减少了0.930g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到1.10g气体，说明原固体中含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl三种，且它们的物质的量之比为1∶3∶2参考答案：BD【分析】A.加入CaO，与Na2CO3、NaHCO3均反应生成白色沉淀；B.向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓；

C.Na2CO3、NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀；D.固体加热至恒重，质量减轻，说明含碳酸氢钠固体，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水以及二氧化碳，根据碳元素守恒可以计算固体的组成情况。【详解】A.加入CaO，与Na2CO3、NaHCO3均反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有Na2CO3，故A错误；B.向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，一定发生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，则有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3，故B正确；C.Na2CO3、NaCl均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明原固体中一定含有NaCl，故C错误；D.称取4.75g固体，加热至恒重，质量减少了0.930g，则2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

△m2mol

1mol

62gn(NaHCO3)

n(Na2CO3)10.930g结合固体差量可知2mol：n（NaHCO3）=1mol：n（Na2CO3）1=62g：0.930g，则原混合物中n（NaHCO3）为0.03mol，且生成的n(Na2CO3)1为0.015mol，用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到1.10g气体，n（CO2）=1.10g÷44g/mol=0.025mol，则原混合物中含碳酸钠为0.025mol-0.015mol=0.01mol，二者质量为106g/mol×0.01mol+84g/mol×0.03mol=3.58g<4.75g，则原固体中含有的NaCl的质量为4.75g-3.58g=1.17g，NaCl的物质的量为1.17g÷58.5g/mol=0.02mol，Na2CO3、NaHCO3、NaCl物质的量之比=0.01mol：0.03mol：0.02mol=1∶3∶2，故D正确。故选BD。11.下列实验现象描述不正确的是(

)A.一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时间后，质量增加B.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质C.标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为mol/LD.用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色参考答案：B解析：98%的浓H2SO4具有强烈的吸水性，故A正确；B项SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4电离出H＋和SO42-，故H2SO4是电解质而SO3是非电解质，故B错；标准状况下，设烧瓶的容积为VL，则n(NH3)＝mol,c(NH3)＝＝mol/L，故C正确；氨气溶于水呈碱性，能使酚酞变红，故D正确。12.通入足量氯水后能大量共存的一组离子是()A.Na+、SO42－、Al3＋、NO3－

B.Na+、K+、HCO3－、OH－C.Na+、Ca2+、NO3－、CO32－

D.K+、Fe2+、NO3－、Cl－参考答案：A【分析】根据氯水中含有氯气、次氯酸和盐酸结合离子的性质分析解答。【详解】A.通入足量氯水后Na+、SO42－、Al3＋、NO3－不反应，可以大量共存，A正确；B.通入足量氯水后HCO3－、OH－与氢离子均反应，不能大量共存，且二者也反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误；C.通入足量氯水后CO32－与氢离子反应，不能大量共存，且溶液中钙离子和碳酸根离子也不能大量共存，C错误；D.通入足量氯水后Fe2+被氧化，不能大量共存，D错误。答案选A。13.下列物质中，不会出现丁达尔效应的是()①氢氧化铁胶体②水③豆浆④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥云、雾A．②④⑤

B．③④C．②④⑥

D．①③④参考答案：A略14.某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+、Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Fe2+

B．Mg2+

C．Fe3+

D．Al3+参考答案：A略15.下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素

B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同

D．20Ne和22Ne的中子数相同参考答案：A试题分析：20Ne和22Ne属于同一元素的不同核素，互为同位素，而具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，它们不能互为同分异构体，A项正确；B项错误；20Ne和22Ne的质量数分别为20、22，质量数不相同，C项错误；20Ne和22Ne的中子数分别为20-10=10、22-10=12，中子数不同，D项错误；答案选A。【名师点睛】本题考查同位素、元素符号的含义以及粒子数目的关系，难度不大，注意概念的掌握。具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（24分）某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学加热熟石灰与氯化铵的混合物制取干燥的氨气。①应该选用的仪器及装置有（填字母）

。②熟石灰与氯化铵反应生成氨气的化学方程式为

。（2）若在干燥的圆底烧瓶中收集制取的氨气，如何验证氨气已收集满？______________________________________________。将收集的气体进行喷泉实验，充分反应后烧瓶中溶质的物质的量浓度为____________（标准状况下）。（3）该小组同学设计如图16所示装置探究氨气的还原性。①氨催化氧化的化学方程式为

。②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为

。（4）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。_________同学的方案合理。②检验产物中有NH4+的方法为