山东省滨州市邹平县体育中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析

山东省滨州市邹平县体育中学2021-2022学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于如右图所示装置中的叙述正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．电子由Fe流向Pt

C．Pt为正极,其电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑

D．Fe为负极．其电极反应为：4OH－4e－＝2H2O＋O2↑参考答案：B略2.下列说法正确的是（）

A．按系统命名法

，的名称为2，5，6－三甲基-4-乙基庚烷B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大C．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、D．苯酚为无色晶体，常因为氧化呈粉红色。参考答案：D略3.生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是（

）A．月饼中用小袋包装的生石灰来防止月饼氧化变质B．可以用米汤来检验食用碘盐中的碘酸钾（KIO3）C．倡导人们在购物时使用纸袋或布袋而不用塑料袋，是为了减少白色污染D．含有食品添加剂的食物对人的健康均有害，应拒绝使用食品添加剂参考答案：C略4.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应。并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为参考答案：D本题通过元素化合物知识考查考生氧化还原反应知识和计算能力。NH3被催化氧化转化为NO，转移电子数为5，由题意可得5VL/22.4L·mol-1×NA＝n,解之得NA＝22.4n/5V，故答案为：D。5.已知X、Y是元素周期表中前20号元素，二者原子序数相差3，X、Y能形成化合物M，下列说法正确的是A.若X和Y处于同一周期，则X的原子半径肯定小于Y的原子半径B.若X和Y处于不同周期，则M溶于水所得溶液肯定呈碱性C.若M属于共价化台物，则该分子中原子个数比可能为1：2D.若M属于离子化合物，则该化合物中只存在离子键参考答案：C【详解】A、若X和Y处于同一周期，未指明X、Y的原子序数的大小关系，所以原子半径的大小无法判断，A错误；B、若X和Y处于不同的周期，则M溶于水所得溶液有可能显中性，如CaCl2，B错误；C、M属于共价化台物，如M可能为CF2=CF2，原子个数比为1:2，C正确；D、M是离子化合物，如Na2O2，该化合物中存在离子键、共价键，D错误；答案选C。6.要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作最合理的是（）A．CO（SO）：通入盛有品红溶液的冼气瓶后收集B．Fe（Fe）：加KSCN溶液后过滤C．Cl（HCl）：通过盛有饱和氯化钠水溶液的洗气瓶后收集D．氯化铵溶液（FeCl）：加足量NaOH溶液后过滤参考答案：答案：C7.下列说法不正确的是（）A．苯甲酸共有四个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有两种不同类型的氢原子D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物参考答案：A【考点】有机化合物的异构现象．【分析】A．苯甲酸的同分异构体可以是酯，也可以是酚醛；B．烷烃的相对分子质量越大，沸点越高；碳原子数越多，羟基数越多，沸点越高；相同碳原子的醇的沸点大于烷烃；C．根据等效氢原子法判断分子中所含的不同氢原子的种类；D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时，可以是同种分子间，也可以是不同分子间，不同分子间至少有2种产物；【解答】解：A．苯甲酸的同分异构体可以甲酸苯酚酯，也可以是酚醛，羟基分别在醛基的邻位、间位、对位，有三种结构，苯甲酸共有五个同分异构体（含苯环且包括苯甲酸），故A错误；B．烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点：乙烷＞甲烷；碳原子数越多，羟基数越多，沸点越高，则沸点：乙二醇＞乙醇；相同碳原子的醇的沸点大于烷烃，所以沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷，故B正确；C．CH3COOCH3有2种不同环境下的氢原子，故C正确；D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时，可以是同种分子间，有2种聚合物，也可以是不同分子间，不同分子间至少有2种产物，所以生成物不少于4种，故D正确；故选A．8.下列说法正确的是（

）A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B．升高温度时，活化分子百分数增加C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D．有气体参加的化学反应，增大压强，反应速率增大参考答案：B略9.下列说法正确的是A．实验中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和用托盘天平称取Na2CO3的质量分别为1000mL，201.4gB．1L0．5mol·L-1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热化学方程式为：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）

Na2SO4（aq）+2H2O（1）

△H=－114.6kJ／molC．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸D．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色参考答案：略10.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是

：

①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3—，将过量的溴除去

②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2

③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I－,方程式为H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+

④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）（

）

A．2倍

B．4倍

C．6倍

D．36倍参考答案：答案：D11.将质量分数为a%的稀硫酸蒸发掉一定量水，使其质量分数为2a%，如果用c1和c2分别表示溶液蒸发前和蒸发后的物质的量浓度，则c1与c2的关系是：()

A．c1=2c2

B．c2=2c1

C．c2＞2c1

D．c2＜2c1参考答案：C略12.下列有关说法中正确的是（）A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．焰色反应是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质一定是纯净物D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物参考答案：D【考点】氧化还原反应；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】A、同素异形体的转化中有单质生成；B、焰色反应是元素的物理性质；C、C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1；D、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物．【解答】解：A、同素异形体的转化中有单质生成，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，即有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故A错误；B、焰色反应过程中无心物质生产，是元素表现出来的物理性质，故B错误；C、由两种元素组成，原子个数比为1：1的物质不一定是纯净物，C2H2、C6H6组成的混合物中，碳、氢个数比为1：1，故C错误；D、能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2↑+2H2O，过氧化钠不是碱性氧化物，故D正确；故选D．【点评】本题考查了反应类型的分析，焰色反应实质理解，碱性氧化物概念的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．13.常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是

A．KOH

B．CH3OH

C．SO2

D．NaHCO3参考答案：D略14.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知断裂lmolF-F、S-F键需吸收的能量分别为l60kJ、330kJ．又知：S(s)=S(g)

△H1=+280kJ/mol，则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热为(

)

A、-770kJ/mol

B、-l220kJ/mol

C、-1500kJ/mol

D、-2740kJ/mol参考答案：B略15.下列离子方程式正确的是

A．在水玻璃溶液中通入过量CO2：+2H2O+2CO2H2SiO3↓+B．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+Fe2++H2S↑C．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2++OH-+H++BaSO4↓+H2OD．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3↓+2HClO参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）为了探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，通过两种方法用含有Cu、Ag的合金废料制取AgNO3晶体：

请回答：（1）写出操作I所发生反应的离子方程式

（2）试剂x是

，操作III是指

，操作II是指

（3）方法一中由固体A制备固体B时加热温度范围应控制在

之内。（4）试剂y是新制的Ag2O沉淀，其作用是

，用化学用语和必要的文字说明解释原因

[已知Ag2O+H2O2AgOH，且AgOH的溶解度大于Cu(OH)2]（5）若方法一制备的AgNO3晶体为m1克，方法二制备的AgNO3晶体为m2克，则合金中Ag的质量分数为

（用含有m、m1或m2的代数式表示）。参考答案：（1）3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O（2分）

3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（2）H2O（1分）；过滤（1分）；蒸发浓缩，冷却结晶；（2分）（3）473K~713K（2分）（4）Ag2O+H2O2AgOHAg++OH—，Cu2++2OH—Cu(OH)2，由于Cu(OH)2的溶解度小于AgOH，以上平衡向右移动，Ag2O溶解，Cu2+大部分转化为Cu(OH)2沉淀。（2分）（5）54m1/85m(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的．结合下列实验装置图回答问题：（1）写出上述图中仪器的名称：①

；②

；（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物，还缺少的仪器有

，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为

；实验时仪器②中冷却水的进口为（选填“f”或“g”）．（3）现需配制250mL0.2mol?L﹣1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是

，

．参考答案：（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）温度计；蒸馏；g；（3）未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶．

【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）根据仪器的形状可确定仪器的名称和用途；（2）分液沸点不同的液体混合物，可用蒸馏的方法，蒸馏时，应用温度计控制加热的温度，冷凝时，冷水应从下端进，上端出；（3）应用25omL容量瓶，且用玻璃棒引流．【解答】解：（1）由仪器的形状可知①为蒸馏烧瓶，②为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）分液沸点不同的液体混合物，可用蒸馏的方法，蒸馏时，应用温度计控制加热的温度，且温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝时，冷水应从下端进，上端出，故答案为：温度计；蒸馏；g；（3）配制250mL0.2mol?L﹣1NaCl溶液，应用250mL容量瓶，不能用100mL的容量瓶，转移液体必须用玻璃棒引流，以免液体溅出，故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶．18.用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用ZnO法处理，处理后的产物中含有CH4、C2H6、C2H4、CO等物质。有机硫可用钴钼催化加氢处理。（1）下列说法正确的是

▲

（填字母）。A．C2H4分子中有4个σ键和1个π键B．H2S分子呈V形结构C．COS、CH4、C2H6分子中碳原子分别采用sp2、sp3、sp3杂化D．相同压强下沸点：CS2＞CO2E．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OHF．相同压强下沸点：CO＞N2（2）β-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为

▲

个。（3）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于

▲

。（4）雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。①Ni2+在基态时，核外电子排布式为：

▲

。②在下列配合物中标出配位键和氢键（镍的配位数为4）。参考答案：（1）BDF（2）4（3）氧离子半径比硫离子小，晶格能大（4）①1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8②略19.地球的海水总量约有1.4×1018t，是人类最大的资源库。

（1）如右图利用海水得到淡水的方法为

。（2）电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如右下图。a是电源的极；Ⅰ口排出的是（填“淡水”或“浓水”）。（3）海水淡化后的浓水中含大量盐分（主要含有Mg2＋、Ca2+、Fe3＋和SO42－），排入水中会改变水质，排到土壤中会导致土壤盐碱化，故不能直接排放，可以与氯碱工业联产。